高一上学期期末测试化学试题 5（原卷版 人教版必修 第一册）

这是一份高一上学期期末测试化学试题 5（原卷版 人教版必修 第一册），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75min 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Mn—55，Fe—56
一、单选题：(分)
1. 中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语不正确的是
A. 的分子结构模型：
B. 的结构式：
C. 的离子结构示意图：
D. NaCl的形成过程可表示为：
3. 实验室需要溶液。下列仪器中配制溶液时肯定不需要的是
A. B. C. D.
4. 下列物质中，只含离子键的是
A. CO2B. KClC. HClD. NaOH
5. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂
B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料
C. 熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D. 为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：
B. 金属钠与水反应：
C. 氯气与水反应：
D. 氯化铝与过量氨水反应：
7. 下列物质或离子检验的方法，正确的是（ ）
A. 某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
8. 设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 与反应时，生成转移的电子数为
B. 所含中子数目
C. 常温常压下，2.8gCO和的混合气体中所含原子数为
D. 常温下，固体中含有的阳离子数为
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
10. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是
A. 图示中代表的离子是氯离子B. 图a中氯化钠固体不能导电
C. 图b表示熔融的NaCl能导电D. 图c表示
11. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。关于此反应的叙述正确的是
A. 该反应的还原产物是CO2
B. 该反应右框内的产物是OH－
C. 配平该反应后，H＋计量数是6
D. 1mlMnO4－在反应中失去5ml电子
12. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为的分子。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y
C. W与Y能形成含有非极性键化合物
D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
14. 向溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A. a点溶液中离子的物质的量：
B. c点恰好沉淀完全，且溶液为中性
C. b→c段发生反应为
D. 原溶液的浓度为
15. 下列实验操作和现象与所得出的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、填空题：(共55分)
16. 短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：
根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。
（1）D在周期表中位置是_______。
（2）A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是___ (填元素符号)。
（3）B的最高价氧化物的电子式为_______。
（4）上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。
（5）E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：_______。
（6）下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：
a. b.
则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。
（7）下列关于卤族元素性质的说法，错误的是_______(填序号)。
①非金属性：
②氧化性：
③气态氢化物稳定性：
④氢化物酸性：
⑤氢化物沸点：
⑥氢化物还原性：
⑦四卤化碳的沸点：
⑧单质的密度：
（8）由H、C、N、S四种元素各一个原子可以组成化合物。其中一种分子的结构式为，根据每种原子的成键特点，写出另外一种分子的结构式：_______(分子结构内无环状结构)。
17. 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题：
已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。
（1）操作I的名称为_______。
（2）验证溶液B中是否含有的方法：_______。
（3）步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为：_______。
（4）步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：_______。
（5）步骤③中得到不溶物E的化学式为_______。
（6）氧化铝为_______(填字母)。
A.两性氧化物 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物
（7）步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。
A. 坩埚B. 钳锅C. 泔涡D. 坩埚
（8）溶液F中存在的阴离子为_______(不考虑其中的离子)。
18. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
（2）A中发生反应的化学方程式为_______。
（3）B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。
（4）过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。
（5）D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
（6）将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做_______效应。
（7）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于低所致。
猜想②：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
（8）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。汉字载体




选项
A.兽骨
B.青铜器
C.纸张
D.液晶显示屏
A
B
C
D
验证热稳定性：
验证非金属性强弱：
验证铁与水蒸气反应能生成
测定氯水的pH
选项
实验操作和现象
结论
A
向两支装有沉淀的试管中分别滴加2ml/L盐酸和2ml/L NaOH溶液，边加边振荡，沉淀均逐渐溶解
为两性氢氧化物
B
鉴别和固体时，将两份固体配制成等物质的量浓度的溶液，再滴入几滴酚酞溶液，其中一溶液变红且颜色较深
该溶液的溶质是
C
向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，并未褪色
氯水中有酸性物质存在
D
金属钠投入到氯化镁溶液中，置换出银白色金属镁
金属性：