高一上学期期末考试化学试题3（原卷版人教版必修 第一册 ）

这是一份高一上学期期末考试化学试题3（原卷版人教版必修 第一册 ），共6页。试卷主要包含了 下列有关化学用语表示正确的是， 下列说法错误的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
时量75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Fe-56 C1-35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 的结构示意图：
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：
C. N2的结构式：N≡N
D. H2O2的电子式：
2. 下列说法错误的是
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物
B. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀
C. 纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体
D. 油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在体内水解生成氨基酸
3. 化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是
A. 人类对金，银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关
B. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
C. 工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al
D. 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
4. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 18gD2O中含有的中子数是9NA
B. 标准状况下22.4LSO3含有的分子数为NA
C. 56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA
D. 0.5ml·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数目为0.5NA
6. 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）
A. HNO3B. CaCl2C. NH4ClD. H2SO4
7. 下列叙述正确的是
A. 氢氧化钠溶于水体系温度升高，该变化是放热反应
B. 甲烷燃烧是放热反应，可用作燃料
C. 任何一个化学反应中，生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D. 同温同压下，相同量的和在光照和点燃条件下反应，能量变化不同
8. 能实现下列物质间直接转化的元素是
A. SiB. SC. CuD. Fe
9. 下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 反应，经过2min，B的浓度减少0.6ml/L，对此反应速率的表示正确的是
A. 用A表示反应速率为0.4ml/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是：0.3ml/(L·min)
D. 在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2ml/(L·min)
11. 如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
12. C、CO、和是常用的燃料，1 ml上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A. CB. COC. D.
13. 例除去括号内杂质所用试剂或方法正确是
A. 乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液
B 乙烯（）：酸性溶液洗气
C. 乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢
D. 乙醇（水）：分液
14. 下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有
A. ②③B. ①③C. ①②③D. ①②
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. (I)在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)：

（1）A的电子式为_____，B的化学式为_____。
（2）请写出反应②的离子方程式_____。
(Ⅱ)
（3）以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；
②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。
请写出上述两步反应的化学方程式_____，并分析步骤②中稀有气体氛围的作用_____。
16. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 ml 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
17. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

（1）由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是_____。
（2）有机物B中含有官能团是_____(填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是_____，该反应的类型是_____。
（3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程_____。
18. 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。
（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________________________。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）该装置的缺点是__________________________。
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。选项
用途
性质或原理
A
Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
Na2O2与CO2、H2O反应产生O2
B
常用铝箔作包装材料
金属铝具有良好的延展性
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板
FeCl3与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
用小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3可中和胃酸
序号
①
②
③