2021-2022学年安徽省桐城市桐城中学高二下学期月考（十六）化学试题含答案

安徽省桐城市桐城中学2021-2022学年高二下学期月考（十六）

化学试卷

一、选择题

1. 下列有关化学用语表达正确的是(    )

A. 的电子式：
B. 的原子结构示意图：
C. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：
D. 的填充模型：

2. 下列分子中指定的碳原子用*标记不属于手性碳原子的是(    )

A. 苹果酸
B. 丙氨酸 
C. 葡萄糖 
D. 甘油醛

3. 下列各组物质的晶体类型相同的是(    )

A. 和 B. 和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和MgO

4. 向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是(    )

A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B. 离子方程式为
C. 与 中的氮原子以键结合
D. 分子中为ˊ

5. 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(    )

A. 键能、，因此稳定性大于
B. 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C. 中Si的化合价为，中C的化合价为，因此还原性小于
D. Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键

6. 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图部分产物略去：淀粉。下列有关说法错误的是(    )

A. 分子中存在2个键和2个键
B. 和均为极性分子
C. 、和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同
D. 相同压强下，的沸点比高，因为前者为极性分子

7. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物沸点： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 阴、阳离子中均有配位键

8. 尿素的结构可表示为。下列有关说法正确的是  (    )

A. 分子中含有键
B. 分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为
C. 组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
D. 根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮

9. 正硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连如下图下列有关说法正确的是

A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. 含的晶体中有3 mol氢键
C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D. 分子的稳定性与氢键有关

10. 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(    )

A.  B.
C.  D. 金刚石>碳化硅>晶体硅

11. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为，沸点，以上能升华。二茂铁属于(    )

A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 离子晶体

12. 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法错误的是(    )

A. 中P原子是杂化，分子构型是三角锥形
B. 水解产物是一种二元酸
C. 中3个原子被取代的机会不相等
D. 分子的原子有孤电子对，易与金属离子配位而形成配合物

13. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是(    )

A. S位于元素周期表p区
B. 该物质的化学式为
C. S位于H构成的八面体空隙中
D. 该晶体属于分子晶体

14. 、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法错误的是(    )

A. 化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为
B. 配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
C. 分子中含有键的数目为，分子中C原子轨道杂化类型是sp杂化
D. 中阴离子的空间构型为平面正三角形，其中原子的价层电子对数为4

15. 硫代硫酸钠可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是(    )

A. 基态的核外电子存在10种运动状态
B. 的空间结构为四面体形，中心原子的杂化方式为
C. 欲测定切花保鲜液中的浓度，可用标准溶液滴定
D. 晶体结构与相似，每个周围最近且等距离的有6个

16. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

是_______填元素符号，下同，B是_______，C是_______，D是_______，F是_______。

、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______用离子符号表示。

由A、B、C三种元素以原子个数比可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_______。

若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_______。

17. 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中存在哪些化学键_______。

A.离子键    配位键    金属键    极性共价键

③、、的沸点由高到低的顺序为_______填化学式，下同，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____用“”表示出配位键。

①氨硼烷分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连呈正电性，与原子相连的呈负电性，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______写分子式。

②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。

18. 配位化学创始人维尔纳发现，取黄色、紫红色、绿色和紫色四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的物质的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

_______，_______，绿色和紫色_______。

上述配合物中，中心离子的配位数都是_______。

向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以的个数比配合，还可以其他个数比配合。所得与的配合物中，主要是与以个数比配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。若与以个数比配合，则与在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______。

19. 钛、铁、铜、钐等过渡金属有着广泛的用途。请回答下列问题：

铁在元素周期表中的位置_______，基态铜原子的核外电子排布式为_______。

配合物常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_______填晶体类型。的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则_______。

溶液可用于检验_______填离子符号。的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是_______。

一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和代表，则该化合物的化学式表示为_____，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为，则原子2和3的坐标分别为______、_____。

答案

1.【答案】D 

2.【答案】A 

3.【答案】C 

4.【答案】B 

5.【答案】C 

6.【答案】D 

7.【答案】D 

8.【答案】D 

9.【答案】B 

10.【答案】D 

11.【答案】B 

12.【答案】C 

13.【答案】D 

14.【答案】BD 

15.【答案】C 

16.【答案】； N ； O ；Na ；S

   
；

17.【答案】①.正四面体形    ②③ ；  ；   

、    ；   

 
①.配位    ； N ； ；    ②   ；

18.【答案】 ；  ；

 ；

19.【答案】第4周期族  ； 或者   

分子晶体  ； 5

 ；为离子化合物，离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用力，因此物质的熔点高；而其他三种均为共价化合物，是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，导致物质熔点逐渐升高   

  ；；    ；