河南省南阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试卷（PDF版附解析）

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答案 C D C C D B B C A D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D B A B
1．C
【详解】A．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，A 项正确；
B．SO2 有还原性还能抑制葡萄酒中某些细菌的生长，葡萄酒中常添加一定量的 SO2 用来抗
氧化和杀菌，B 项正确；
C．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的有碳酸钙的分解反应，没有化合价
的变化，不是氧化还原反应，C 项错误；
D．因为 Fe2+极易被氧化，而维生素 C 具有较强还原性，可防止二价铁被氧化，琥珀酸亚铁
缓释片与维生素 C 同服，可增强该药物的吸收，D 项正确；
答案选 C。
2．D
【详解】A．CO2 和 N2O 的相对分子质量都是 44，混合气体的平均摩尔质量为 44g/ml，A
不正确；
B．没有明确溶液体积，不能计算 0.5ml/L 的 AlCl3 溶液中含有的 Cl－数目，B 错误；
C．没有温度和压强条件，30mLNH3 和 60mLO2 的物质的量关系不明，所含分子个数无法计
算，C 错误；
D．相同质量的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)
=22：21，D 正确；
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故选 D。
3．C
【详解】A．Cl2 与水反应 Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸为强酸，HClO 具有漂白性，因此氯
气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，故 A 说法正确；
B．浸有淀粉-KI 的试纸变蓝，发生离子方程式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，
故 B 说法正确；
C．氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+与 SCN-反应生成血红色 Fe(SCN)3，该过程中体现氯气的强
氧化性，故 C 说法错误；
D．氯水中含有 HClO，HClO 具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故 D
说法正确；
答案为 C。
4．C
【详解】根据氧化还原反应的电子得失守恒定律，KI 作还原剂失去电子， 、HNO3、
、 作氧化剂得到电子，1ml 得电子形成 Cr3+得到 6ml e-，则可以产生 3ml
I2；1ml HNO3 得电子形成 NO，得到 3ml e-，可以产生 1.5ml I2；1ml 得电子形成
Mn2+得到 5ml e-，可以产生 2.5ml I2；1ml 得电子形成 I2，得到 5ml e-，可以产生 2.5ml
I2，由于该反应还原产物是 I2，还原产物的 I2 有 0.5ml，故该反应总共产生 3ml I2，即得到
I2 由多到少的顺序为④=①>③>②，故 C 正确。
5．D
【详解】由氧化还原反应规律可知，还原性强于铜的铁会优先与硫酸铁溶液反应，所以在硫
酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，若硫酸铁溶液过量，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不
会有剩余；若硫酸铁溶液不足量，加入的铁粉和铜粉可能都剩余，也可能是铁粉全部反应而
铜粉有剩余，但不可能是铜粉全部反应而铁粉有剩余，故选 D。
6．B
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【分析】二氧化硫是酸性氧化物，具有漂白性、还原性、氧化性。实验时，湿润的 pH 试纸
只变红色，不褪色；而鲜花、品红溶液；KMnO4 溶液均褪色，Na2S 溶液出现淡黄色 S 沉淀。
SO2 是有毒气体，最后用 NaOH 溶液吸收尾气。
【详解】A．挤压注射器的活塞，试管①中发生反应 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
硫酸中元素化合价不变，只体现硫酸的酸性，故 A 正确；
B．二氧化硫是酸性气体，实验时，湿润的 pH 试纸变红，但不褪色，故 B 错误；
C．湿润的 pH 试纸变红证明 SO2 水溶液显酸性，Na2S 溶液出现淡黄色沉淀证明 SO2 具有氧
化性，KMnO4 溶液均褪色证明二氧化硫具有还原性、品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，
故 C 正确；
D．点燃酒精灯进行加热，褪色后的品红溶液又恢复红色，证明 SO2 使品红溶液褪色具有可
逆性，故 D 正确；
选 B。
7．Ｂ
【详解】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，生成硫酸锰和硫酸：
，故 A 正确；
B．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 == 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
故 B 错误；
C． 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2 == I2＋2H2O，故 C 正确；
D．向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：3Cu＋ ＋8H＋== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O， 故 D 正
确；
故选 B。
8．C
【详解】A．制取 Fe(OH)3 胶体应向沸水中加入饱和 FeCl3 溶液，继续加热至溶液呈红褐色，
A 项错误；
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B．检验 ，应先加入盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，B 项错误；
C．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，可以形成红色喷泉，C 项正确；
D．氨气易溶于水，可用水吸收，但应用四氯化碳防倒吸，D 项错误；
答案选 C。
9．A
【分析】根据 N、S 原子结构及形成的物质化合价，可知 a 是 NH3，b 是 N2，c 是 NO，d 是
NO2，e 是 HNO3 或硝酸盐；a＇是 H2S，b＇是 S，c＇是 SO2，d＇是 SO3，e＇是亚硫酸或
亚硫酸盐；f＇是硫酸或硫酸盐，然后根据问题分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知：a 是 NH3，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，A 错误；
B．a 是 NH3，c＇是 SO2，二者在溶液中发生反应可能形成(NH4)2SO3，也可能形成 NH4HSO3
，或者生成二者的混合物，B 正确；
C．d 是 NO2，NO2 与 H2O 反应会产生 HNO3；d＇是 SO3，SO3 与 H2O 反应会产生 H2SO4。
H2SO4、HNO3 都是强酸，C 正确；
D．在工业上制取 H2SO4 的一种途径，可以是 S 与 O2 反应产生 SO2，SO2 催化氧化产生 SO3
，SO3 与 H2O 反应产生 H2SO4，D 正确；
故合理选项是 A。
10．D
【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反
应停止，可通过上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量，A 项正确；
B．该反应为 ，浓硫酸在该反应中表现了酸性和强
氧化性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，B 项正确；
C．SO2 为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2，C 项
正确；
D．铜与浓硫酸反应后①中溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将试管①中的溶液加入
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水中，玻璃棒不断搅拌，可以得到蓝色硫酸铜溶液，不能直接向反应后的溶液中加水，因浓
硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，发生危险，D 项错误；
答案选 D。
11．D
【详解】A．NH4+ 、Cu2＋都能与 OH-反应，不能共存，A 错误；
B．SO23-、S2-都可以和 H
+反应，且酸性条件下可以二者可以发生归中反应，不能共存，B
错误；
C．Fe2+、 NH4 都能与 OH-反应，不能共存；酸性条件下，Fe2+可被 NO3-氧化不能共
+
存，C 错误；
D． 、 、 Na＋、 与 OH-及 H+都不反应，可以共存，D 正确；
故选 D。
12．D
【详解】A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2 中 S 元素化合价升高，SO2 均发生氧化反应，故 A 正确；
B．根据图示过程Ⅱ中，二氧化硫被 Fe3+氧化为 ，发生反应的离子方程式为 2Fe3
++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+，故 B 正确；
C．根据图示，SO2 最终转化成 ，故 C 正确；
D．Fe2+是该反应的催化剂，Fe3+是中间产物，故 D 错误；
答案选 D。
13．B
【详解】A．在室温下浓硝酸遇 Fe 时，浓硝酸会将 Fe 表面氧化，而在 Fe 表面产生一层致
密的氧化物保护膜而阻止金属进一步发生反应，因此不能看到产生 NO2 红棕色气体，A 不
符合题意；
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B．二氧化硫水溶液具有还原性，酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，酸性 KMnO4 溶液能够将
SO2 氧化而使溶液紫色褪色，因此会看到溶液紫色褪色，B 符合题意；
C．FeSO4 溶液具有还原性，氯水具有强氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生 FeCl3、
Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，而不是溶液褪色，C 不符合题意；
D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以将二氧化硫水溶液加入 BaCl2 溶液，不能发生反应，因此
不能产生白色沉淀，D 不符合题意；
故合理选项是 B。
14．A
【详解】溶液为无色溶液肯定不含 Fe3+，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，
说明溶液中一定含有还原性离子 ，不能确定是否存在 I-；由于 被溴水氧化生成
，则向①的溶液中加入过量 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是
否含有 ；向溶液加入少量溴水时，Br2 被还原为 Br-，向①的溶液中加入过量 BaCl2 溶
液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量 AgNO3 溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀
生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在 K+。综上可知，溶液中一定存在 K+和 ，肯
定不存在 Fe3+，可能存在 I-和 ，A 项符合题意，答案选 A。
15．B
【解析】混合气体 100mL，通过浓硫酸洗气瓶气体减少了 30mL，氨气被吸收，则氨气体积
为 30mL；剩余气体通过过氧化钠，与二氧化碳反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成的
氧气与一氧化氮化合产生红棕色气体二氧化氮，再将该气体通入装满水的试管，最后无气体
剩余，4NO+ 3O2+2H2O= 4HNO3，由 CO2 产生的 O2 和 NO 应该按照 3:4 恰好完全反应才符
合题意，故 CO2:NO=6:4，最简比 3:2（共 70mL），那么 CO2 体积应为 42 mL，NO 体积应为
28 mL，则原混合气体中 NH3、NO、CO2 气体的体积比为 15∶14∶21。
答案选Ｂ。
II 卷 （方程式反应物生成物写正确没配平给 1 分，物质没写全 0 分）
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16.（17 分）
（1）①赶尽装置内的空气，防止 O2 对实验的干扰（1 分）
②分液漏斗（1 分） Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2 分） 2∶1（1 分）
③3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2 分）
④3ml·L－1 稀硝酸（1 分）（只写稀硝酸也给分）
⑤气体由无色变为红棕色（1 分）
（2）①0.13（2 分） 3∶7（2 分） ② 或 （2 分） ③448
【分析】装置①中反应产生 NO2，NO2 进入装置②，和其中的水反应，得到 NO。NO 分别
进入装有浓硝酸的装置④和装有稀硝酸的装置⑤。浓硝酸氧化 NO 为 NO2，用 NaOH 吸收
尾气。稀硝酸不能氧化 NO，用排水法收集 NO 尾气。
【详解】（1）①装置中的氧气会氧化 NO 为 NO2，，干扰实验的验证，故实验之前需通入一
段时间 ，赶尽装置内的空气，排除氧气的干扰。
②仪器 a 的名称为分液漏斗，装置①中 Cu 和浓硝酸反应生成 NO2，化学方程式为 Cu
+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该反应中硝酸体现氧化性和酸性，氧化剂和还原
剂的物质的量之比为 2∶1。
③装置②将 NO2 转化为 NO，化学方程式为 。
④装置⑥的作用是吸收尾气，则装置④内溶液可氧化 NO 为 NO2，装置④中为浓硝酸，NO2
尾气用装置⑥中的 NaOH 溶液吸收。装置③中装有 3ml/L 稀硝酸，不能氧化 NO，在装置
⑤中用排水法收集 NO。
⑤NO 通过稀硝酸溶液，若无红棕色气体产生，装置③液面上方气体仍为无色，则说明稀硝
酸不能氧化 NO。NO 通过浓硝酸溶液，若浓硝酸能氧化 NO，则装置④中液面的上方会产
生红棕色气体。
（2）①2.56 g Cu 的物质的量是 2.56g÷64g/ml＝0.04ml，生成硝酸铜 0.04ml。NO2、NO
的物质的量共为 1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，被还原的硝酸的物质的量等于生成 NO2、NO 的
总的物质的量，为 0.05ml，所以反应中消耗 HNO3 的物质的量为 0.04ml×2+0.05ml＝
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0.13ml；设混合气体 NO2、NO 的物质的量分别是 xml、yml，则 x+y＝0.05，依据电子
得失守恒可知 x+3y＝0.04×2，解得 x＝0.015、y＝0.035，所以产生 NO 和 NO2 的体积比为 3：
7；
②恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，溶液中的溶质是硝酸钠，物质的量等于氢氧化钠
的物质的量，为 0.001aVml，根据氮原子守恒可知原硝酸的物质的量是 0.05ml
+0.001aVml，则原硝酸溶液的浓度为 ml·L-1；
③欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，则 NO2、NO 与氧气和
水完全反应生成硝酸，由此可得出硝酸与铜反应得到电子的物质的量应等于氧气氧化 NO2、
NO 生成硝酸得到电子的物质的量，等于铜失去电子的物质的量，则由电子守恒可得需要氧
气的物质的量是 0.08ml÷4＝0.02ml，在标准状况下的体积为 0.02ml×22.4L/ml＝0.448L
＝448mL。
17．（1）干燥管(或球形干燥管)（1 分）
（2）NaOH 溶液（1 分） （3）③④①②（2 分） （4）D（1 分）
（5）吸收复合膨松剂分解产生的 H2O 和 CO2，便于准确测定 NH3 的质量。（2 分）（合理即
可，若只回答吸收 CO2 不给分）
（6）防止倒吸（1 分）
（7）①NH4HCO3 NH3↑+H2O↑+CO2↑（2 分） ②1∶2（2 分）
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，碳酸氢铵
分解生成氨气、二氧化碳、水，通过装置 C 吸收水蒸气和氨气，通过碱石灰装置 D 吸收二
氧化碳，装置 E 盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置 A 吸收空气中
二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
【详解】（1）由图可知，仪器 E 的名称为干燥管(或球形干燥管)；
（2）空气中含有二氧化碳，则试剂 A 可以除去空气中的二氧化碳，则试管 A 中所装试剂是
NaOH 溶液；
（3）装置要连好后再测试(如气密性等)，因此排除装置内的 需要连好装置后再通入空
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气。但本装置中的空气含有的 会影响测定结果，造成 U 形管吸收的 增加，会造成
测定结果偏大，因此需要先对已连接好的装置 A、B 和 C 通入一段时间的空气，排除后
再连接上装置 D、E，故答案为：③④①②；
（4）根据分析可知装置 D 的质量的变化为反应生成的二氧化碳的质量，故答案为 D；
（5）由第四问可知，装置 D 的作用为：吸收复合膨松剂分解产生的 H2O 和 CO2 气体，便
于准确测定 NH3 的质量；
（6）②氨气易溶于水，则实验过程中必须持续通入空气的目的有：产生的 便于被浓硫
酸完全吸收；防止倒吸；
（7）①m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125ml，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1ml，根据方程式
， ；
②可知 n( )=n(NH3)=0.1ml，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为 0.1ml，所以碳
酸氢钠分解产生的 n(CO2)=0.125ml-0.1ml=0.025ml，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物
质的量为 0.05ml，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为 1:2。
18．(1)Fe2+、Fe3+
(2)FeO+2H+=Fe2+ + H2O
(3)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+
(4) 2Fe3+ + 3SO + 3Ba2+ +6OH-=2Fe(OH)3 ↓+ 3BaSO4 ↓ 2 ： 1 b≥2a
(5) 5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
【分析】铁矿石主要成分是 FeO、Fe2O3，加入稀硫酸，FeO、Fe2O3 与稀硫酸反应生成
Fe2＋、Fe3＋，加入足量 H2O2，H2O2 将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，据此分析；
(1) FeO、Fe2O3 为碱性氧化物，加入稀硫酸发生 FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O、Fe2O3＋
3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，溶液 A 中所含金属阳离子有 Fe2＋、Fe3＋；故答案为 Fe2＋、
Fe3＋；
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(2)FeO 为碱性氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；故答案为 FeO
＋2H＋=Fe2＋＋H2O；
(3)NH4Fe(SO4)2 中 Fe 的价态为＋3 价，利用 H2O2 的氧化性将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，故答案为
将 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋；
(4)根据题意反应顺序是 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、NH ＋OH－=NH3·H2O，当 a=b 时，OH
－不足，Fe3＋过量，令 a=b=1，1mlBa(OH)2 能电离出 1mlBa2＋和 2mlOH－，1mlBa2＋能
消耗 1mlSO ，2mlOH－消耗 mlFe3＋，因此离子方程式为 2Fe3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋
6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；b=1.5a，令 a=1，b=1.5，1.5mlBa(OH)2 能电离产生 1.5mlBa2
＋和 3mlOH－，3mlOH－恰好与 1mlFe3＋完全反应，NH 物质的量为 1ml，1.5mlBa2＋
能与 1.5mlSO 反应生成 BaSO4，还剩下 0.5ml SO ，同一溶液物质的量之比等于物质的
量浓度之比，c(NH )∶c(SO )=1∶0.5=2∶1；BaSO4 的摩尔质量为 233g·ml－1，Fe(OH)3 的摩
尔质量为 107g·ml－1，因此 Ba2＋全部转化成沉淀时，沉淀的质量最大，因此有 b≥2a 时，
沉淀达到最大；故答案为 2Fe3＋＋3SO ＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；2∶1；b
≥2a。
(5) 写出溶液 A 中具有还原性的含铁离子是 Fe2＋，与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式
5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O
19．(1) 、
(2)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加 溶液，如果产生白色沉淀，
证明混有 。
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）由图 2 可知，M、N 分别代表+6 价的和-2 价的含硫元素的盐类物质，在图 1
中，对应的是 CaSO4•2H2O、Na2SO4•10H2O 与 CuFeS2；
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（2）Na2SO3 溶液易被空气中的氧气氧化为 Na2SO4，实验室检验 Na2SO3 溶液是否变质的基
本操作是取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，如果产生白色
沉淀，证明混有 Na2SO4；
（3）令 Cr 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子转移守恒，则：24×103L×0.05ml/L×(6-4)
=20×10-3L×0.02ml/L×2×(6-a)，即还原产物为 Cr3+，根据电荷守恒与元素守恒，写出该反应
的离子方程式为： ；
（4） 中含有过氧键，在碱性条件下 溶液能将 氧化成 ，且反应后的溶
液滴入 溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明有硫酸根生成，根据电子守恒、电荷
守恒以及元素守恒可以写出该反应的离子方程式为：
；
（5）①As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体，则反应为 2As2S3
+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，故答案为：1：1；
②As4S4 中 As 为+2 价、S 为-2 价，且生成 As2O3，1mlAs4S4(其中 As 元素的化合价为+2 价)
参加反应时，As 失去 4ml 电子，转移 28mle-，则 4mlS 元素化合价从-2 价升高，一共升
高 6 价，则生成物化合价为+4 价，应为 SO2，转移 28mle-，消耗氧气 7ml。
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