山东省枣庄市市中区2023-2024学年九年级上学期12月阶段性质量检测化学试题（解析版）

这是一份山东省枣庄市市中区2023-2024学年九年级上学期12月阶段性质量检测化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分， 可能用到的相对原子质量， 下列化学符号正确的是， 下列实验现象描述正确的是， 下列实验不能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间:80分钟 试卷满分: 100分)
说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2. 试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。
3. 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 S: 32 Cl: 35.5 Ca: 40
第I卷
一、选择题(每题2分, 共 20题,共40分)
1. 下列溶液暴露在空气中，溶液质量减小的是
A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 饱和食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳而质量增加，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B正确；
C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，故C错误；
D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故D错误。
故选B。
2. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子
A. 间隔增大B. 质量增大C. 体积增大D. 个数增多
【答案】A
【解析】
【详解】此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。
3. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 加热液体B. 过滤C. 稀释浓硫酸D. 称量固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选A。
4. 使用达菲可显著减少H7N9禽流感重症，达菲主要有效成分是莽草酸(C7H10O5)，下列关于莽草酸说法正确的是
A. 从质量上看：174g莽草酸中含有84g碳元素
B. 从分类上看：属于氧化物
C. 从微观上看：一个莽草酸分子中含有5个氧分子
D. 从宏观上看：由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、174g莽草酸中碳元素的质量为，该选项说法正确；
B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而莽草酸中含有三种元素，则不属于氧化物，该选项说法不正确；
C、分子是由原子构成，则莽草酸分子中不含氧分子，该选项说法不正确；
D、元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。
故选A。
5. 人类的日常生活和工农业生产离不开水,下列说法正确的是
A. 硬水中含有较多的钙镁离子,可用明矾降低水的硬度
B. 用水浇灭着火的纸箱,其原理是降低了可燃物的着火点
C. H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数
D. 水通直流电时,电源负极上得到的气体能够使带火星的木条复燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、明矾不能降低水的硬度，故选项说法错误；B、用水浇灭着火的纸箱，其原理是使温度降到着火点以下，故选项说法错误；C、H2O和H2SO4中数字2均表示每个分子中含有氢原子的个数，故选项说法正确；D、水通直流电时，电源负极上得到的气体是氢气，不能够使带火星的木条复燃，错误。故选C。
6. 下列化学符号正确的是
A. 1个一氧化碳分子：CB. 2个碳酸根离子：2
C. 3个亚铁离子：3Fe3+D. 4个氢原子：H4
【答案】B
【解析】
【分析】离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；离子符号前加数字，表示离子的个数。
化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
元素符号的书写：一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。元素符号表示一个原子。
【详解】A、一氧化碳中碳显+2价，氧显-2价，1个一氧化碳分子应该表示为：CO，故A错误；
B、碳酸根离子带两个单位的负电荷，2个碳酸根离子应该表示为：2，故B正确；
C、亚铁离子带两个单位的正电荷，3个亚铁离子应该表示为：3Fe2+，故C错误；
D、4个氢原子应该表示为：4H，故D错误。
故选B。
7. 古人用雌黄（化学式为AsxSy）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中S的化合价是-2价，砷（As）元素的化合价是+3价，则雌黄的化学式为
A. AsSB. AsS2C. As3S2D. As2S3
【答案】D
【解析】
【详解】雌黄中硫元素的化合价是-2价，砷（As）元素的化合价是+3价，根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。故雌黄的化学式为As2S3，故选D。
8. 下列实验现象描述正确的是
A. 酚酞滴入蒸馏水中，溶液变红
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 镁放入稀盐酸中，得到浅绿色溶液
D. 加热滴有石蕊的汽水，溶液由紫变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、蒸馏水不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液仍为无色，该选项描述不正确；
D、加热汽水时，碳酸受热分解为水和二氧化碳，则溶液由红变紫，该选项描述不正确。
故选B。
9. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响
B. 比较空气与呼出气体中氧气含量
C. 探究二氧化碳能否与水反应
D. 证明二氧化碳的密度比空气的大
【答案】C
【解析】
【详解】A、该实验中，左边试管中未加二氧化锰，右边试管中加入了二氧化锰，其它因素相同，可以探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 ，不符合题意；
B、燃着的小木条在空气中继续安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，不符合题意；
C、将石蕊溶液倒入盛有二氧化碳的瓶中，溶液变红，但是该实验不能说明二氧化碳和水发生了反应，还可能是二氧化碳使石蕊变红，应设计对比实验，说明二氧化碳不能使石蕊变色，符合题意；
D、该实验中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，且下端的滤纸条先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。
故选C。
10. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是
A. 1L水与1L酒精混合后体积等于2L
B. 1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，容器内剩余物质的总质量为2g
C. 1g镁在1g氧气中燃烧会得到2g氧化镁
D. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于分子之间有一定的间隔，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，故错误；
B、由于1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，生成了氧气，剩余物质总质量小于2g，故错误；
C、由镁在氧气中燃烧的化学方程式：可知：镁和氧气的质量之比为：（24×2）：（16×2）=3：2，1g镁在1g克氧气中燃烧，镁有剩余；所以生成氧化镁的质量小于2克；故错误；
D、由硫在氧气中燃烧的化学方程式：可知，硫与氧气的质量之比为：1：1，1g硫粉在1g氧气中燃烧恰好完全反应生成2g二氧化硫；故正确；
故答案为D。
11. 下列不符合绿色化学理念的是的
A. 使用脱硫煤，减少酸雨的形成B. 生活垃圾分类投放
C. 生活中倡导“一水多用”D. 实验结束后，废液倒入下水道
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化硫会引起酸雨，则使用脱硫煤，能减少酸雨的形成，该选项符合绿色化学理念；
B、将垃圾分类投放，既能节约资源，又能保护环境，该选项符合绿色化学理念；
C、一水多用，能节约水资源，该选项符合绿色化学理念；
D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项不符合绿色化学理念。
故选D。
12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 原子结构模型B. 物质分类模型
C. 燃烧条件模型D. 空气组成模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核包括质子和中子，故A错误；
B、根据组成物质的种类可将物质分为纯净物和混合物，其中纯净物包括单质和化合物，故B错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点，故C错误；
D、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%，其他气体和杂质0.03%，故D 正确。故选D。
13. 如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是
A. P原子质量30.97
B. Cl表示一个氟原子
C. 三种元素都是金属元素
D. 三种元素在周期表中属于同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A.P原子的相对质量是30.97，相对原子质量是原子的实际质量与一个碳原子质量的十二分之一，选项错误；
B.Cl表示一个氯原子，表示氯元素，选项错误；
C.磷、硫、氯三种元素都不是金属元素，选项错误；
D.三种元素在周期表中属于同一周期，都是第三周期的元素，选项正确。
故选：D。
14. “碳中和”是指二氧化碳的排放和吸收要实现“收支相抵”。右图是产生二氧化碳的部分途径：甲是一种燃料，乙为气体，丙可用于实验室制取二氧化碳，下列描述正确的是

A. 甲一定是甲烷
B. 乙一定是一氧化碳
C. 若丙为碳酸钙，二氧化碳和丙可以相互转化
D. 植物通过光合作用释放二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲是一种燃料，具有可燃性，所以甲可能是一氧化碳、甲烷或酒精等物质，故A错误；
B、乙是一种气体，可以转化为二氧化碳，可能是一氧化碳、氧气或甲烷等气体，故B错误；
C、若丙为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解可以转化为二氧化碳，两者可以相互转化，故C正确；
D、植物通过光合作用释放氧气，呼吸作用释放二氧化碳，故D错误。
故选C
15. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应类型为分解反应B. 丙一定是催化剂
C. 生成丁的质量8gD. 参加反应的甲、乙质量比为5:2
【答案】D
【解析】
【分析】反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g-1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。
【详解】由分析可知：A、该反应是化合反应，故A错误；
B、丙质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故B错误；
C、生成丁的质量7g，故C错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为5：2，故D正确。
故选D。
16. 化学与人类生活、社会生产密切相关，下列理解正确的是（ ）
A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B. 0.9%的生理盐水：是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D. 洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、质子数决定元素的种类，所以质子数相同的原子属于同种元素，故选项说法正确；
B、0.9%的生理盐水，是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠，故选项说法错误；
C、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项说法错误；
D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故选项说法错误。
故选A。
17. 如图使用打火机时，按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体；松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是（ ）
A. 按下开关，丁烷分子的体积变大
B. 电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
C. 松开开关时，丁烷分子停止运动
D. 火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源
【答案】D
【解析】
【详解】A、按下开关，压强减小，丁烷分子间的间隔变大，故选项错误；
B、电火花引燃丁烷时，使温度达到丁烷的着火点以上，而不是使丁烷的着火点升高，故选项错误；
C、松开开关时，丁烷分子仍是在不断的运动的，故选项错误；
D、松开开关时，火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源，故选项正确。故选D。
18. 下列关于溶液说法正确的是（ ）
A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C. 配制50g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤
D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故A错误；
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故B错误；
C、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故C正确；
D、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故D错误。故选C。
19. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A. 乙和丁中氢元素的化合价相同B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。
【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意；
B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意；
C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意；
D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。
故选C。
20. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是
A. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势
B. 煤炭燃烧易产生的污染性气体和烟尘，应杜绝使用
C. 发展石油化工，可以提高石油的综合利用率
D. 加大清洁能源的开发利用，有利于从源头上减少二氧化碳排放
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示分析可知我国清洁能源使用的比例在逐步的增加，呈增加趋势，故选项说法正确；
B、煤炭燃烧易产生的污染性气体和烟尘，所以要合理的使用，而不是杜绝使用，故选项说法错误；
C、石油化工可以将石油提炼成更加清洁的能源，提高石油的综合利用率，故选项说法正确；
D、加大清洁能源的开发利用，可以减少石油、煤炭的使用，则有利于从源头上减少二氧化碳排放，故选项说法正确。
故选B。
第 II 卷(非选择题, 共60分)
二、填空与简答(共36分)
21. 完成下列填空：
（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①镁离子_________；②可用于除去铁锈的一种物质______。
（2）下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是 。
A. 3Cl2B. O3C. A13+
【答案】21. ①. Mg2+ ②. HCl##H2SO4
22. C
【解析】
【小问1详解】
①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子表示为：Mg2+，故填写：Mg2+。
②铁锈的主要成分是氧化铁，能够与盐酸的溶质HCl反应生成可溶性的氯化铁和水，与硫酸的溶质H2SO4反应生成可溶性的硫酸铁和水，使用盐酸或硫酸均可以除锈，故填写：HCl或H2SO4。
【小问2详解】
A.标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3Cl2中的“3”表示氯分子的个数为3，故不符合题意；
B.标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O3中的“3”表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，故不符合题意；
C.标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，A13+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷，故符合题意，故填写：C。
22. 水与人类的生产生活密切相关，请回答下列问题。
（1）2022年2月，第24届冬季奥运会在北京和张家口举行。冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯消毒处理， 可溶性钙、镁化合物的含量很低，属于_________(填“硬水”或“软水”)。
（2）用下图装置电解水，试管1中收集的气体是__________，理论上收集到的氢气和氧气质量比为__________。
（3）直接排放氨氮含量过高的废水，会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中NH3，其反应为：2NH3+3HClO=X+3HCl+3H2O，则侧X的化学式为_________。
（4）我国科学家研究出碳化钼M2C)负载金原子(Au)组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和水在120°C 下发生反应，反应微观模型图如图所示：
该反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1）软水 （2） ①. 氢气##H2 ②. 1：8
（3）N2 （4）
【解析】
【小问1详解】
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，但软水中不含或少含可溶性钙、镁化合物，若可溶性钙、镁化合物的含量很低，则属于硬水。
【小问2详解】
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，由图可知，试管1与电源负极相连，则收集的气体为氢气；
由于：，则理论上收集到的氢气和氧气质量比为4：32=1：8。
【小问3详解】
反应前后原子种类和个数不变，等号左边有2个氮原子、9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子，等号右边除X外，有9个氢原子、3个氯原子和3个氧原子，则X中含有2个氮原子，则为N2。
【小问4详解】
由图可知，该反应为一氧化碳和水在M2C、Au组成的高效催化体系的催化作用、120°C 的条件下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。请用化学知识回答下列问题。
（1）①图中m=___________，镓在周期表中的位置应该在___________处（填X、Y、Z）。
（2）镓的化学性质比较活泼，其氧化物的化学式是___________。
【答案】（1） ①. 3 ②. Z
（2）Ga2O3
【解析】
【小问1详解】
根据原子中质子数=核外电子数可知，31=2+8+18+m，则m=3。由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知镓原子的质子数为31，根据质子数=原子序数可知，镓在周期表中的位置应该在Z处。
【小问2详解】
由由镓元素（Ga）的原子结构示意图可知镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子 ，故镓元素在化合物显+3价，氧元素通常显-2价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故镓的氧化物的化学式是Ga2O3。
24. 请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中“钙”指的是_______(“元素”或“原子”)。
（2）戊二醛(化学式为C5H8O2)中碳、氢元素的质量比为_______。
（3）已知“”“”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于化合物的是_______(填字母，下同)，属于混合物的是_______。
【答案】（1）元素 （2）15：2
（3） ①. B ②. CD##DC
【解析】
【小问1详解】
生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素；
【小问2详解】
戊二醛(化学式为C5H8O2)中碳、氢元素的质量比为(12×5)：(1×8)=15：2；
【小问3详解】
A中只含有一种分子，为纯净物，且该分子中只含一种原子，属于单质；
B中只含有一种分子，为纯净物，且该分子中含有两种原子，属于化合物；
C中含有两种分子，属于混合物；
D中含有两种分子，属于混合物；
则属于化合物的为B，属于混合物的为CD。
25. 实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。最后测定结果偏小，原因可能是 ________。 (写出一条即可)
（2）装置2中的活性炭有_____性，可用于净化水。
（3）装置3可用于研究CO2与NaOH 溶液的反应。写出此反应的化学方程式_________；关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹 K。观察到的实验现象：溶液由无色变成红色形成美丽喷泉。
【答案】（1）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹
（2）吸附 （3）
【解析】
【小问1详解】
若结果偏小，可能原因为：红磷量不足，装置中的氧气不能完全消耗，或装置漏气，有气体进入集气瓶中，或未冷却就打开弹簧夹，装置中的气体膨胀，则进入的水的体积偏少等。
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味。
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
三、实验与探究(共12分)
26. 如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题：
（1）写出指定仪器名称: a ________；
（2）小明同学用B装置制取氧气，请写成反应的化学方程式______________，若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，用C作为发生装置，该装置的优点是 __________，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于 ________(填“1”、 “2”或“3” )处。
（3）装置G 可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度 _______空气的密度(填“大于”或“小于”)， 该气体在水中的溶解性是 _______(填“难溶”或“极易溶”)于水。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 3
（3） ①. 小于 ②. 极易溶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为铁架台。
【小问2详解】
B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
C装置中，可将大理石放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则该装置可控制反应的开始与停止；
则反应停止时，固液分离，液面应位于3处。
【小问3详解】
由装置G可知，气体从短管通入，则说明该气体密度比空气小；
可将气体通入水中处理，则说明该气体极易溶于水。
四、分析与计算(共12分)
27. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（方程式：）
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为______克。
（2）当稀盐酸加到______克时，样品与稀盐酸恰好完全反应，当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为______。（写化学式）
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
【答案】（1）20 （2） ①. 80 ②. CaCl2、HCl
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【解析】
【小问1详解】
由图像可知，开始固体的质量为24g，反应完全后，剩余固体的质量为4g，杂质不溶于水也不与酸反应，则石灰石样品中CaCO3的质量为。
【小问2详解】
由图像可知，当稀盐酸的质量为80g时，剩余固体的质量不变，则碳酸钙反应完全，故当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应，当盐酸加到100克时，盐酸过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故溶液中的溶质为CaCl2、HCl。
【小问3详解】
见答案。