福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第11课时盐化肥课堂讲本课件

这是一份福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第11课时盐化肥课堂讲本课件，共31页。PPT课件主要包含了·考点4化肥，金属离子，易错辨析，食盐的主要成分，白色晶体，白色粉末，白色固体，小苏打，石灰石，大理石等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 常见的盐的性质及其用途
· 考点2 盐的化学性质[7年6考]
· 考点3 复分解反应及其条件
· 考点5 粗盐提纯
考点1 常见的盐的性质及其用途
1．盐的概念：由____________(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
①盐中一定含有金属元素。( )
理由：NH4NO3中不含金属元素。
理由：可能呈酸性，如氯化铵溶液；也可能呈碱性，如碳酸钠溶液。
②盐的水溶液一定呈中性。( )
2 常见盐的物理性质和主要用途
______、______的主要成分
作调味品、配制生理盐水等
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
考点2 盐的化学性质【7年6考】
盐＋金属→新金属＋新盐Fe＋CuSO4===______________________Cu＋2AgNO3===____________________
盐＋酸→新盐＋新酸Ba(NO3)2＋H2SO4===___________________Na2CO3＋HCl===_____________________
Cu(NO3)2＋2Ag
BaSO4↓＋2HNO3
NaCl＋CO2↑＋H2O
盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===_______________________Na2CO3＋Ca(OH)2===___________________(工业上用于制取烧碱)
盐＋盐→新盐＋新盐(反应物条件：都可溶)BaCl2＋Na2SO4===_______________________AgNO3＋NaCl===_________________________CaCl2＋Na2CO3===________________________
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
CaCO3↓＋2NaOH
BaSO4↓＋2NaCl
NaNO3＋AgCl↓
2NaCl＋CaCO3↓
考点3 复分解反应及其条件
由____________相互交换成分，生成__________________的反应叫复分解反应。可表示为AB＋CD―→AD＋CB。
有____________________生成。
(1)酸＋金属氧化物―→盐＋水　　　　　(2)酸＋碱―→盐＋水(3)酸＋盐―→新盐＋新酸 (4)盐＋碱―→新盐＋新碱(反应物条件：都可溶)(5)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2(反应物条件：都可溶)
1 常见化肥的种类及其作用
只含营养元素(氮、磷、钾)中的____元素的化肥
尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(________)、硝酸铵(________)
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)
含营养元素(氮、磷、钾)中的______或__________元素的化肥
硝酸钾(______)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
无具有刺激性气味的气体放出
铵态氮肥放出____________的气体
注意：铵态氮肥不可以与碱性物质混合使用。
(1)实验用品：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、滤纸。
1 粗盐中难溶性杂质的去除
【总结】本实验各步骤中玻璃棒的作用溶解：____________________________；过滤：_____________________________；蒸发：________________________________________；计算产率：________________________。
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)【误差分析】建构思维模型：
2 粗盐中可溶性杂质的去除
(1)加入过量的BaCl2溶液——除去_________(填化学式,下同);(2)加入过量的NaOH溶液——除去________；(3)加入过量的Na2CO3溶液——除去______________；(4)加入过量的稀盐酸——除去_________________。
注意：BaCl2溶液只要在Na2CO3溶液前加入即可。
CaCl2、BaCl2
NaOH、Na2CO3
· 考点1 常见的盐的性质及其用途（1）
· 考点2 盐的化学性质（2 3 ）
· 考点3 复分解反应及其条件（4）
· 考点4 化肥（5）
· 考点5 粗盐提纯（6）
1．【2019福建3分】十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是(　　)　　A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH
2．【2021福建7分】为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。(1)举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
考点2 盐的化学性质
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为____________________。②该物质兼具_____(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是___________________;当不再产生气泡后,往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为______________________________________________。
Mg(OH)2·MgCO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
3．【2019福建4分】用如图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4 及一些不溶物)净化实验，步骤如下：Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降；Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液，至沉淀完全；Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的 pH＝7，储存在指定容器中。
(1)测得原废液 pH＝5，显 ______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)反应槽中生成沉淀的化学方程式为____________________________________________________________________________________(写一个)。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4[或MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4]
4．【2022龙岩质检3分】下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是(　　)A．H2SO4与BaCl2 B．KNO3与NaClC．Na2CO3与HCl D．NaOH与CuSO4
5．【2021福建3分】“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是(　　)A．NH4HCO3 B．KClC．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2
6．【2018福建节选5分】《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____________________________________。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2