福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第8课时金属的化学性质课堂讲本课件

这是一份福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第8课时金属的化学性质课堂讲本课件，共30页。PPT课件主要包含了与氧气反应，与酸反应，与盐溶液反应，金属活动性顺序，教你来探究，92g，23g，答案B等内容，欢迎下载使用。
· 考点1 金属的化学性质[7年5考]
· 考点2 金属活动性顺序[7年5考]
· 考点3 金属与酸反应的曲线分析
· 考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析
考点1 金属的化学性质【7年5考】
金属＋氧气―→金属氧化物(化合反应)①__________________________(铝制品耐腐蚀的原因)，现象：表面变暗，失去________光泽②________________________(铜与氧气反应)，现象：表面变成________色③金很稳定，即使高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)
4Al＋3O2===2Al2O3
活泼金属＋酸―→盐＋H2↑(置换反应)①铝和稀盐酸：__________________________，现象：反应剧烈，产生大量________，放热②铁和稀硫酸：__________________________，现象：反应比较________，产生少量________，溶液由无色变成________色
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
金属＋盐(溶液)―→新金属＋新盐(溶液)(置换反应)①铁和硫酸铜溶液:__________________________,现象：铁丝表面有______色物质析出，溶液由______色逐渐变成______色
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②铜和硝酸银溶液：_______________________________,现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由________色逐渐变成________色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
考点2 金属活动性顺序【7年5考】
①利用金属在自然界中的存在形式进行判断，以单质形式存在的金属比以化合态形式存在的金属活动性________。②利用金属与酸反应的剧烈程度进行判断。相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越________。③利用金属a与金属b的盐溶液的反应进行判断，若能发生反应，说明金属a的金属活动性强；若不能发生反应，说明金属b的金属活动性强。
(1)比较两种金属活动性强弱(以验证Zn＞Cu为例)
2 探究金属活动性顺序的实验设计
(2)比较三种金属的活动性顺序(以验证Zn＞Cu＞Ag为例)常用的方法如下：
【注意】在实验前，先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。
考点3 金属与酸反应的曲线分析
1 足量酸与等量的金属
等质量的Mg、Zn和等质量、等浓度且足量的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和消耗酸的质量。设金属的质量为30 g，通过化学方程式计算，补充下表，并在图中补充曲线示意图。以Mg和稀硫酸反应为例，计算过程如下：
解：设生成氢气的质量为x，消耗硫酸的质量为y。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24　　98　　　　　　230 g　y　　　　　　　x
用相同的方法可算出Zn与稀硫酸反应生成的H2和消耗硫酸的质量(结果保留两位小数)。
________>________
【小结】酸足量、金属质量相等时，生成氢气的质量与金属(前提：化合价相等)的相对原子质量成反比；消耗的酸的质量与生成氢气的质量成正比。
2 足量金属与等量的酸
足量的Mg、Zn和等质量、等浓度的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和反应的金属的质量。设硫酸的质量为98 g，通过化学方程式计算，补充下表，并在图中补充曲线示意图。
【小结】酸不足、金属过量时，生成氢气的质量由酸的质量决定；消耗金属的质量由金属(前提：化合价相等)的相对原子质量决定。
向质量均为m g的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是(　　)A．反应结束后，两种金属均有剩余B．反应结束后，消耗硫酸的质量相等C．b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D．反应结束后，所得溶液的质量相等
考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析
1 金属与盐溶液反应的曲线
例：铁粉与硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu56　160　　　152　64溶液质量________(填“增大”或“减小”，下同)；固体质量________。
【思考】锌粉与硫酸铜溶液反应后溶液和固体质量变化与上述曲线是否相同？试着自己画图并分析，溶液质量________，固体质量________。
2 反应后滤渣、滤液的成分分析
金属与混合盐溶液的反应要遵循“先远后近”(金属活动性顺序表中的位置)的原则，结合反应的程度进行分析。将Zn片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判断反应后滤液、滤渣的成分。
归纳总结：滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。其余物质根据反应程度判断是否存在。
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(合理即可)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
· 考点1 金属的化学性质（1）
· 考点2 金属活动性顺序（2）
· 考点3 金属与酸反应的曲线分析（3）
· 考点4 金属与盐溶液反应的曲线及滤液、滤渣成分的分析（4）
1．【2021福建3分】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　)A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
考点1 金属的化学性质
2.【2023福建3分】下列根据实验证据进行的推理,正确的是(　　)A．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2OB．向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C．在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D．铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱
考点2 金属活动性顺序
3．【2023·厦门湖里中学校考二模3分】某兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用如图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2 所示。下列说法错误的是(　　)
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁B．镁对应的气压变化中出现气压变小的原因是瓶中气体减少C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关