福建省莆田市第十五中学2024-2025学年高一上学期期末考试+化学试题

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）。
A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华
2.下列有关物质的分类或归类中，下列认识正确的是（ ）。
A.纯净物：盐酸、胆矾晶体、硫酸
B.能导电的物质：、盐酸、熔融的氯化钠
C.化合物：碱石灰、冰水混合物、HD
D.电解质：乙醇、硫酸钡、
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是（ ）。
A. B.
C. D.
4.下列说法正确的是（ ）。
A.某溶液焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，没有钾元素
B.焰色反应是化学变化
C.焰色反应可检验盐中的某些金属离子
D.观察钾元素的焰色操作是：将铜丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铜丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在水中形成的分散系具有丁达尔效应。下列说法中正确的是（ ）。
A.“钴酞菁”分子属于胶体
B.在水中形成的分散系属于悬浊液
C.“钴酞菁”分子直径介于之间
D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
6.下列关于化学实验的基本操作正确的是（ ）。
A. 转移溶液B. 检查装置气密性
C. 蒸发溶液D. 分离胶体和溶液
7.下列物质溶于水后的电离方程式书写不正确的是（ ）。
A.B.
C.D.
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A.标准状况下，中所含氢原子的数目为
B.常温常压下，和混合气体中所含氧原子的数目为
C.个分子所占有的体积为
D.溶液中所含的数目为
9.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A. 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B. 与水反应是水作还原剂的氧化还原反应
C. 金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠
D. 和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同
10. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生反应为，下列说法正确的是
A. 中铜的化合价为＋2B. 该反应为复分解反应
C. 是酸性氧化物D. 反应中氧化剂仅为
11. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是
A. B. C. D.
12. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
13. 选用一种试剂，通过一步操作(必要时可以加热)即可鉴别Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、KNO3 四种溶液，该试剂是
A. AgNO3 溶液B. NaOH溶液C. Ba(OH)2溶液D. 盐酸
14、下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是
A. 氯气通入石灰乳中制漂白粉：
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的HCl气体：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
15、下列各组中的两种物质作用时，当反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变时，不会引起产物改变的是
和和和和HCl ⑤ Fe和HCl
⑥Ca(OH)2和
A. B. C. D.
16. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C为单一溶质溶液
二、非选择题：本大题共4小题，共52分。
17. （9分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）在标准状况下的体积为___________，含有___________个氢原子。
（2）同温同压下，等体积的和所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，密度比为___________。
（3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mlCl-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。
18.（12分）实验室中需要配制的溶液480ml，请回答下面问题。
（1）用天平称取晶体的质量是__________g。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__________。
（2）完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是__________。
（3）从配置好的溶液中取出，加水稀释到，则稀释后溶液中的浓度为__________。
（4）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏低的是__________（不定项选择）。
A.定容时，仰视刻度线B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶内有水，未经过干燥处理D.定容后液面超过刻度线，吸出一部分水
（5）当光束通过溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，本质原因是：__________。
（6）所属的物质类型为__________（不定项选择）。
A.纯净物 B.混合物 C.化合物 D.有机物 E.无机物
19、(16分)
某化学兴趣小组利用和浓HCl及如图装置制备。下列分析中不正确的是_______________。
A.中可用长颈漏斗代替分液漏斗B.中缺少加热装置
C.中盛放的NaOH溶液可以除去氯气中的氯化氢气体
D.中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
该方法制氯气的化学方程式______________________________________；
装置中发生反应的离子方程式_____________________________________。
氯水具有多种性质：
将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，一段时间后，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________________。
氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：__________________________________________________________
将与含的浓盐酸共热制，甲同学认为可制得，乙同学认为制得的质量小于，你认为__________（填“甲”或“乙”同学）正确，原因是：_______________________________________________________________。
实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
浓
请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
该反应中若消耗氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________________。
20、(15分)钠及其化合物学习与探究
Ⅰ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
装置中反应的离子方程式是_____ 。
已知盐酸具有挥发性。装置中的试剂是饱和溶液，中反应的离子方程式是____ _ 。
装置中的试剂是__ ___。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_ __ 、
_ __。
（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：____ _____。
Ⅱ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
请回答：
如甲图所示，分别用和做实验，试管中的试剂是_____（填字母）。
稀 溶液 溶液
如乙图所示，试管中装入的固体应该是_____________（填化学式）。
通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_____（填“强”或“弱”）。