江苏省常州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

江苏省常州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列关于古籍中的记载说法正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为置换反应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程【答案】A【解析】A．“凡石灰，经火焚炼为用”是碳酸钙分解生成CaO和CO2，是分解反应，故A正确；B．该过程描述的是汞由液态变成气态为汽化，没有发生置换反应，故B错误；C．该过程中Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生的是置换反应，故C错误；D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；答案选A。2. 为了研究方便，化学家需要将众多物质按照一定标准进行分类，下列说法中正确的是A. 在一定条件下能与碱发生反应的氧化物一定是酸性氧化物B. 蔗糖和水分别属于非电解质和电解质C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. 氢氧化铁胶体是纯净物【答案】B【解析】A．在一定条件下能与碱发生反应的氧化物可能是酸性氧化物，还可能是两性氧化物，如两性氧化物氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，A项错误；B．蔗糖是在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，水是弱电解质，B项正确；C．纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，C项错误；D．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，D项错误；答案选B。3. 下列化学用语表示正确的是A. 中O的化合价为-1B. 氯原子的原子结构示意图：C. 苏打的化学式：D. NaClO在水中的电离方程式：【答案】A【解析】A. 由钠离子和过氧根离子构成的，该化合物中钠元素的化合价为+1价，O的化合价为-1价，A正确；B. 氯为17号元素，其原子不带电，原子结构示意图为：，B错误；C. 苏打为碳酸钠，其化学式为：，C错误；D. NaClO为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：，D错误；故选A。4. 下列几种说法正确的是A. 1mol的质量是17g/molB. 铁原子摩尔质量等于它的相对原子质量C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一D. 0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1【答案】C【解析】A．1mol的质量是17g，A选项错误；B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误；C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确；D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L-1，D选项错误；故选C。5. 下列转化关系不能通过一步反应实现的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A．氯化钠不能一步反应生成碳酸钠，A符合题意；B．单质钠燃烧直接生成过氧化钠，方程式为：，B不符合题意；C．氯气可以和铁直接反应制得氯化铁，方程式为：，C不符合题意；D．次氯酸加热或者光照会分解产生氧气，方程式为：，D不符合题意；故选A。6. 下列关于物质的保存不正确的是A. 漂白粉可露置于空气中保存 B. 金属钠应用煤油液封C. 液溴应用水封存 D. AgI、AgBr应保存在棕色瓶中【答案】A【解析】A．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故A符合题意； B．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故B不符合题意；C．液溴易挥发、密度大于水，在水中溶解度较小，所以少量的液溴通常保存在棕色的玻璃瓶中，并采用水封，故C不符合题意；D．AgI、AgBr见光易分解，保存时应避光，用棕色瓶保存，故D不符合题意。故答案选A。7. 钇耐高温和耐腐蚀，可作核燃料的包壳材料。关于的说法中正确A. 中子数39 B. 质子数与电子数之差为50C. 核外电子数是89 D. 和是两种不同的核素【答案】D【解析】A．中子数为89－39＝50，故A错误；B．原子中核内质子数等于核外电子数，故B错误；C．核外电子数=质子数=39，故C错误；D．和的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，互为同位素，故D正确；故选：D。8. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是A. 常温下为无色油状液体B. R的氧化物投入滴有石蕊的水中，石蕊最终变红C. Y的一种单质可导电D. X与Z可形成不止一种化合物【答案】B【解析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外电子排布为2、4，即C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外电子排布为2、6，即O，W元素原子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个，即核外电子排布为2、8、7，即Cl，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，据此分析解题。A．由分析可知，Y为C，W为Cl，CCl4常温下为无色油状液态，A正确；B．由分析可知，R为Na，R的氧化物即Na2O、Na2O2，其中Na2O2具有强氧化性投入滴有石蕊的水中，石蕊先变红后褪色，B错误；C．由分析可知，Y为C，Y的一种单质即石墨可导电，C正确；D．由分析可知，X为H，Z为O，可形成H2O、H2O2，D正确；故选：B。9. 灼烧海带提取时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液C. 用装置丙反应生成 D. 用装置丁萃取碘水中的I2【答案】D【解析】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；B．海带灰中加水后得到悬浊液，应用过滤的方法得到浸出液，故B正确；C．向稀硫酸酸化的浸出液中滴入双氧水，双氧水能将溶液中的碘离子氧化为单质碘，故C正确；D．水与乙醇互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，故D错误；故选：D。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应：B. 用小苏打治疗胃酸过多：C. 电解饱和食盐水制备：D. 硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液：【答案】B【解析】A．不满足元素守恒，离子方程式为：，故A错误；B．小苏打为NaHCO3，NaHCO3与胃酸中的HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为：，故B正确；C．电解饱和食盐水离子反应为：，故C错误；D．硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡，反应还生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误；故选：B。11. 在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的、、和四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是A. 气球②中装的是B. 气球①和③中气体分子数相等C. 气球①和④中气体物质的量之比为4∶1D. 气球③和④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】A．一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、N2H4和SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=知气体的体积与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4>N2H4>CO2>SO2，气球②中装的是CO2，A错误；B．根据A的分析，①、②、③、④四个球中分别是SO2、CO2、N2H4、CH4，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，B错误；C．气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于摩尔质量的倒数之比，即为16:64=1:4，C错误；D．气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32:16=2:1，D正确；故选：D。12. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是【答案】B【解析】A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO，所以溶液中不一定含Ag＋，A错误；B．向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，产生丁达尔效应，说明该鸡蛋白溶液具有胶体的性质，因此所得液体为胶体，B正确；C．与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸先变红，HClO具有漂白性使试纸又褪色，而自身不具有漂白性和酸性，C错误；D．焰色反应呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，可能为钠盐，也可能为NaOH，D错误；故选：B。13. 某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A. 反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B. 还原性：C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D. 该反应中被氧化为N2【答案】C【解析】从图中可以看出，ClO-是氧化剂，是还原剂，Cl-是还原产物，N2是氧化产物。A．反应中消耗1mol氧化剂ClO-，Cl元素由+1价降低到-1价，则转移2mol电子，A正确；B．由分析可知，是还原剂，Cl-是还原产物，则还原性：，B正确；C．ClO-是氧化剂，是还原剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：3ClO-——2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D．该反应中作还原剂，被氧化，从而生成N2，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题(共61分)二、非选择题：4小题，共61分。14. 按要求填空：（1）工业制氯气的离子方程式为_______。（2）等质量的和与足量的盐酸反应，_______放出的更多。（3）标准状况下，11.2LHCl含有的电子数为_______。（4）检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是_______。（5）某溶液中mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，如果溶液中还有，_______。（6）粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为_______(填序号)。①加入稍过量溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。【答案】（1） （2） （3）9NA （4）焰色试验 （5）0.15mol·L-1 （6）①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③【解析】【小问1详解】工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应离子方程式为：；【小问2详解】根据元素守恒1mol即106g生成1molCO2，1mol即84g生成1molCO2，等质量的和与足量的盐酸反应，生成的更多。【小问3详解】标准状况下，11.2LHCl的物质的量为，1分子HCl中含18个电子，则0.5molHCl含9 NA电子；【小问4详解】检验溶液中是否含有NaCl，可对溶液进行焰色试验，若能观察到黄色焰色，则含有NaCl，否则不含；【小问5详解】根据电荷守恒：，；小问6详解】加入稍过量的溶液除去，加入稍过量的NaOH溶液除去，加入稍过量的溶液除去，但是碳酸钠一定要在氯化钡之后，否则钡离子无法除掉，完全沉淀之后过滤，滤液中加入稀盐酸的作用是调节滤液至呈中性或微酸性，除去多余的和，得到氯化钠溶液，因此正确的除杂操作顺序为：①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③。15. 回答下列问题：（1）如图为某氢氧化钠试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题：①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为_______mol/L(保留3位有效数字)。②某学生欲用上述NaOH溶液配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，该学生需要量取_______mL上述浓氢氧化钠溶液进行配制。③配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_______。A．药匙 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL容量瓶 E．玻璃棒F．量筒 G．胶头滴管 H．1000mL容量瓶④配制时，其正确的操作顺序是_______(填字母，每个字母只能用一次)。A．用50mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．准确量取所需浓氢氧化钠的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处，最后将容量瓶盖紧，_______(填具体操作)。（2）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的NaOH的物质的量浓度偏高的是_______。A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线B．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理C．定容时俯视刻度线D．用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中E．定容时水多用胶头滴管吸出F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出【答案】（1） ①. 5.00 ②. 25 ③. BDEFG ④. BCAED ⑤. 用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀 （2）CD【解析】该实验用浓溶液配制稀溶液，首先计算所需浓溶液的体积，用量筒量取所需浓溶液，倒入烧杯中加水稀释，冷却后，沿玻璃棒转移至合适规格的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移入容量瓶中；转移后进行定容，先直接加水至刻度线以下1-2cm，再改用胶头滴管滴加至刻度线，然后摇匀，最后倒入试剂瓶中贴签保存，据此分析解答。【小问1详解】①该氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量浓度为；②配制450mL浓度为0.25mol/L稀氢氧化钠溶液，需选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得：，则；③配制该溶液需用到500mL容量瓶，用量筒量取浓的NaOH溶液，在烧杯中溶解稀释，冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶中。然后向容量瓶中加水定容，直接加水至刻度线以下1-2cm，改用胶头滴管滴加，因此选：BDEFG；④根据以上分析可知操作顺序为：BCAED，最后将容量瓶盖紧，摇匀，具体操作：用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；【小问2详解】A．用量筒量取浓NaOH时俯视刻线，所量取的浓溶液体积偏小，则所配稀溶液的浓度偏低，故A不符合题意；B．摇匀后静置，因有溶液残留在瓶口缝隙或在瓶颈内壁上，对浓度无影响，不需要做任何处理，B不符合题意；C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D．量筒使用后不要洗涤，若用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至烧杯中，则导致溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D符合题意；E．定容时水多用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，E不符合题意；F．将所配溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液漏出，损失部分溶液，但对配好溶液的浓度无影响，F不符合题意；故选：CD。16. Ⅰ.某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。回答下列问题：（1）装置Ⅰ中发生的化学方程式为_______，装置Ⅱ的作用是_______。（2）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。在Ⅱ、Ⅲ之间补充以下_______装置，可以达到目的。A. 装有蒸馏水 B. 装有溶液C. 装有NaOH溶液 D. 装有浓硫酸（3）装置Ⅴ中NaOH溶液作用是_______，相关反应的离子方程式为_______。Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：（4）反应Ⅱ的化学方程式为_______。（5）工业废水中含有重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)在中Cr的化合价为_______。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。Ⅲ．镁铝碱式碳酸盐是一种新型无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验，准确称取30.10g样品进行灼烧至恒重，生成1.12L(标准状况)。分析测得残留物中MgO为12.00g，为5.10g。（6）样品中_______；样品中结晶水的质量是_______。（7）试求镁铝碱式碳酸盐的化学式_______。(写出计算过程)【答案】（1） ①. ②. 除去氯气中的HCl （2）D （3） ①. 吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 ②. （4） （5） ①. +6 ②. 1∶6 （6） ①. 0.1mol ②. 3.6g （7）【解析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。【小问1详解】装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸加热反应，生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：；装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；【小问2详解】进入Ⅲ中的氯气中含有水，导致未观察到“a无明显变化”的预期现象；应在通入Ⅲ中之前干燥氯气，选用浓硫酸干燥氯气，故选D；【小问3详解】装置Ⅴ中NaOH溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为：；【小问4详解】由图可知反应Ⅱ中CuCl2和O2反应生成CuO和Cl2，化学方程式为：；【小问5详解】中O为-2价，则Cr的化合价为+6；1mol失1mol电子生成，1mol得6mol电子转化为；根据得失电子守恒及元素守恒得：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6；【小问6详解】为5.10g，物质的量为：，根据元素守恒，样品中n(Al3+)=0.1mol； 生成1.12L物质的量为：，n(CO)=0.05mol；MgO为12.00g，物质的量为：，n(Mg2+)=0.3mol，根据化合物中各离子的正电荷总数等于负电荷总数，可得2n(Mg2+)+3 n(Al3+)=2 n(CO)+n(OH-)，n(OH-)=0.3mol×2+0.1mol×3-2×0.05mol=0.8mol，由OH-转化成的水的物质的量为0.4mol，质量为7.2g；30.10g样品进行灼烧至恒重，所生成的水的总质量=30.10g-12.00g-5.10g-0.05mol×44g/mol=10.8g，则样品中结晶水的质量为10.8g-7.2g=3.6g，物质的量为0.2mol；【小问7详解】由(6)中分析可得：a∶b∶c∶d∶x=0.3∶0.1∶0.8∶0.05∶0.2=6∶2∶16∶1∶4，镁铝碱式碳酸盐的化学式。17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，利用海洋资源进行海水提溴，空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如图：（1）流程图中步骤④的实验室装置如题图，虚线框内玻璃仪器的名称为_______。（2）海水提溴技术涉及反应：，是利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。（3）“循环利用物质”为、_______(填化学式)。（4）步骤①后并未直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“水溶液吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是_______。（5）吸收后的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图所示。由图可知，流量增大，吹出率反而下降，原因是_______。【答案】（1）直形冷凝管 （2）氧化性 （3） （4）富集溴的作用 （5）过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降【解析】从海水提取溴的流程为：将海水提盐后的浓缩液通入在酸性环境中把氧化为：，再用空气将易挥发的吹出进入吸收塔用从还原为：，将吸收之后的空气循环到吹出塔再次利用，再通入蒸馏塔中再次用把氧化为，最后通过蒸馏方式得到液溴，据此分析解答。【小问1详解】根据蒸馏装置图可知，虚线框内的玻璃仪器为直形冷凝管。故答案为：直形冷凝管。【小问2详解】根据反应：可知，的化合价从单质的0价降低为中的价，被还原，作氧化剂，具有氧化性。故答案为：氧化性。【小问3详解】进入蒸馏塔的物质为：和，在蒸馏塔中发生：，将多余的和生成气体经过循环进入氧化池重复利用，再把蒸馏出来。故答案为：。【小问4详解】氧化海水产生的浓度很低，直接蒸馏产率低，将氧化产生的经过“空气吹出”“水溶液吸收”“再氧化”后再蒸馏可以提高的浓度，起到对的富集作用。故答案为：富集溴的作用。【小问5详解】用空气将吹出进入吸收塔用吸收还原为，如流量过大，过量的会随着吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与提前反应导致被消耗使吹出率反而下降故答案为：过量的随吸收了的空气一起进入“吹出塔”，在“吹出塔”中与反应导致的吹出率反而下降。选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路所得液体为胶体C用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，pH试纸先变红，很快褪色有酸性和漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液一定是钠的盐溶液氢氧化钠分子式：NaOH相对分子质量：40密度：1.2g/mLNaOH质量分数：16.67%