江苏省南通市如皋十校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题 （解析版）

这是一份江苏省南通市如皋十校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题 （解析版），共19页。试卷主要包含了5 Cu， 关于常温常压下，0，1mlHCl含0等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是
A. 强度高B. 密度大C. 延展性好D. 耐腐蚀
【答案】B
【解析】A．火箭箭体要发射进入太空，会承受巨大的外力，就要使用的铝合金材料具有强度高的特点，A正确；
B．火箭箭体要发射进入太空，若是密度大，发射需克服的地球引力就大，消耗的动力就会增大，因此要求的使用的某种铝合金材料具有密度小的特点，而不能密度大，B错误；
C．铝合金材料会根据制造火箭箭体形状而发生改变，说明某种铝合金材料应该具有很好的延展性，C正确；
D．火箭箭体进入太空后会接触不同物质，因而会受到不同的腐蚀，这就要求制造火箭箭体的某种铝合金材料要耐腐蚀，D正确；
故合理选项是B。
2. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 金属活动性：
B. 的结构示意图：
C. 中Na的化合价为
D. 的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．常温下钠与水剧烈反应而铜不反应，故金属活动性：，A正确；
B．的结构示意图：，B错误；
C．中Na的化合价为+1价，O为-1价，C错误；
D．完全电离产生钠离子和硫酸根，电离方程式：，D错误；
故选A。
3. 向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A．氯水过量，溶液呈酸性，溶液中存在大量，A错误；
B．氯水过量，被氧化成，溶液中不能大量存在，B正确；
C．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，C错误；
D．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，D错误；
故选B。
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氧化铝能溶于酸，可用于制作耐磨材料
B. 碳酸氢钠呈碱性，可用于焙制糕点
C. 铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂
D. 氧化铁熔点高，可用于制红色颜料
【答案】C
【解析】A．氧化铝用于制作耐磨材料与其溶于酸不相关，性质与用途不匹配，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成气体二氧化碳，可用于焙制糕点，性质与用途不匹配，B错误；
C．铁粉可与氧气反应，可用作食品脱氧剂，性质和用途相匹配，C正确；
D．氧化铁为红棕色粉末，可用于制红色颜料，与熔点无关，D错误；
故选C。
5. 下列不属于碱的通性的是
A. 能与酸反应生成盐和水
B. 能与酸性氧化物反应生成盐和水
C. 能与活泼金属反应生成
D. 能与某些盐反应生成新的碱和新的盐
【答案】C
【解析】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确；
B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确；
C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误；
D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确；
故选C。
6. 工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A．中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．中C元素由0价升高为+2价，由+4价降低为+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．中C元素由+2价升高为+4价，Fe元素由+3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．中C元素由0价升高为+4价，O元素由0价降低为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
7. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是
A. 转化①可以加入NaOH溶液实现B. 转化②可以加入盐酸实现
C. 转化③需要加入氧化剂才能实现D. 转化④中发生还原反应
【答案】D
【解析】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确；
B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确；
C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，Cr元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确；
D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误；
故选：D。
8. 实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是
A. 制备B. 干燥C. 收集D. 验证氯水的酸性
【答案】C
【解析】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，选项装置图缺少加热装置，A不符合题意；
B．氯气能与碱石灰反应而被其吸收，则碱石灰不能用来干燥氯气，B不符合题意；
C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C符合题意；
D．氯水因含有HClO而具有漂白性，且氯水呈酸性，石蕊遇酸变红，将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上，能使红色石蕊试纸褪色，则不能验证氯水的酸性，D不符合题意；
故选C。
9. 关于常温常压下，0.1mlHCl气体，下列说法不正确的是
A. 约含个HCl分子
B. 质量为3.65g
C. 体积为2.24L
D. 溶于水配成100mL溶液，则HCl的物质的量浓度为
【答案】C
【解析】A．0.1mlHCl含0.1NA个HCl分子，约为个，A正确；
B．0.1mlHCl气体的质量为：，B正确；
C．常温常压下，0.1mlHCl气体不2.24L，C错误；
D．溶于水配成100mL溶液，溶液的体积为0.1L，溶质的物质的量为0.1ml，则HCl的物质的量浓度为，D正确；
故选C。
10. 常温常压，含有相同分子数的和，体积相同的原因是
A. 该条件下和的质量相同B. 该条件下和的密度相同
C. 该条件下分子间距离相同D. 该条件下和分子的大小相同
【答案】C
【解析】有阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故常温常压下，含有相同分子数的和的分子数相同，体积相同这是因为在常温常压下，气体分子间的距离远远大于分子本身的大小，所以气体的体积主要取决于分子间的距离，而与分子的大小、密度和质量无关；
故选C。
11. 下列反应可用离子方程式表示的是
A 碳酸钙和盐酸反应B. 碳酸钠和硫酸反应
C. 碳酸氢钠与硝酸反应D. 碳酸钾和醋酸反应
【答案】B
【解析】A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A错误；
B．碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B正确；
C．碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸钾和醋酸反应生成醋酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
12. 下列指定条件下的物质转化能够实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和O2，A正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；
C．氧化铝与水不反应，C错误；
D．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，D错误；
故选A。
13. 下列反应所对应的离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中：
B. 氯化铁溶液腐蚀铜线路板：
C. 稀硫酸中滴加溶液：
D. NaOH溶液中通入过量
【答案】D
【解析】A．氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误；
B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B错误；
C．稀硫酸中滴加溶液，硫酸和生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误；
D．NaOH溶液中通入过量 反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确；
故选D。
阅读下列信息，完成下列小题：
现实验室准备用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液。
14. 下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是
A. B. C. D.
15. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. NaOH已部分变质
B. 容量瓶使用前未完全干燥
C. 转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却
D. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落
【答案】14. B 15. C
【解析】
【14题详解】
用NaOH固体配制100mL、的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故不必须用到的仪器时分液漏斗；
故选B。
【15题详解】
A．NaOH部分变质，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，A错误；
B．容量瓶使用前未完全干燥，对所配溶液浓度无影响，不符合题意，B错误；
C．转移溶解后的NaOH溶液及定容时，未等溶液冷却，则冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意，C正确；
D．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落，则溶质减少，所配溶液浓度偏低，不符合题意，D错误；
故选C。
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用加热的方法除去固体中混有的
B. 用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝
C. 用溶液除去中的HCl
D. 用饱和食盐水吸收尾气中的
【答案】B
【解析】A．受热易分解而受热不分解，故不能用加热的方法除去固体中混有的，A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应而氧化铁不反应，可用NaOH溶液除去氧化铁中混有的氧化铝，B正确；
C．用溶液与、HCl都能反应，应用饱和溶液除去中的HCl，C错误；
D．用饱和食盐水不能吸收尾气中的，应选用NaOH溶液吸收尾气中的，D错误；
故选B。
17. 某同学对某种消毒液X进行如下实验，依据实验现象所得结论正确的是
【答案】C
【解析】A．向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色，说明X的溶液呈碱性并具有漂白性，A错误；
B．向X中滴加溶液，有白色沉淀生成，不一定含Ba2+，也可能含Ca2+，B错误；
C．向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成，说明消毒液中含强氧化性微粒，酸性条件下可将氧化成，C正确；
D．用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色，一定含钠元素，是否含钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误；
故选C。
18. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 溶液在空气中久置会氧化变质
B. 理论上，流程中需要的和的物质的量之比为1：2
C. 滤液中一定含有和
D. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应
【答案】BD
【解析】制备磁性，是在的条件下，按照一定比例将溶液和溶液混合后加入足量溶液共沉淀直接转化为，过滤后将滤渣洗涤干燥后得到磁性，据此分析解答。A．溶液中的铁元素为+3价，不能在空气中被氧化变质，会发生水解生成变质，A错误；
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，其中含有的+2价的Fe2+与+3价的Fe3+的物质的量的比是1∶2，B正确；
C．+2价的铁的化合物具有强的还原性，很溶液被空气氧化，制备四氧化三铁磁性材料过程中，可能会发生氧化还原反应，Fe2+与OH-反应产生的Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，即滤液中不一定含有Fe2+，C错误；
D．将纳米颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，具有丁达尔效应，D正确；
故答案为：BD。
19. 酸性条件下，向含的溶液中加入溶液，可发生如下图所示转化。下列说法正确的是
A. 图中化合价发生变化的元素有2种
B. 转化Ⅰ、Ⅱ中均作为氧化剂
C. 由转化Ⅰ可知氧化性：
D. 图中所示转化的总反应为
【答案】AD
【解析】转化I离子反应为：，转化II离子反应为：，Fe3+为催化剂，总反应为：，据此解答。A．由图可知，铁、氧元素化合价发生了变化，即图中化合价发生变化的元素有2种，A正确；
B．转化I中O元素化合价升高，作为还原剂，转化II中O元素化合价降低，作为氧化剂，B错误；
C．转化I离子反应为：，Fe3+为氧化剂，O2为氧化产物，则氧化性：，C错误；
D．根据分析可知，图中所示转化的总反应为：，D正确；
故选AD。
20. 向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mlKCl、0.2mlKClO和X，则X是（ ）
A. 0.1mlKClO4B. 0.1mlKClO3C. 0.2mlKClO2D. 0.1mlKClO2
【答案】B
【解析】11.2L(标准状况)氯气的物质的量为：=0.5ml，生成物中含0.7mlKCl、0.2mlKClO，根据氯守恒，所以X的物质的量为：0.5ml×2-0.7ml-0.2ml=0.1ml，设X中Cl的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7ml×1=0.2ml×1+0.1ml×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KClO3，物质的量为0.1ml，故选B。
三、非选择题(共5小题，共50分)
21. 根据信息书写反应方程式：
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。
试剂：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、溶液
①的离子方程式：___________。
②的离子方程式：___________。
（2）铝钴(C)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(C)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）从钴渣(主要成分为，还含有少量)中回收金属的部分流程如下：
①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：___________。
②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①与强碱溶液反应可生成，离子方程式：；
②与被氯气氧化得到，离子方程式：；
【小问2详解】
金属铝与NaOH溶液反应生成四羟基铝酸钠和氢气，化学方程式为：；
【小问3详解】
①根据流程可知浸取时Fe2O3转化为Fe3+，故离子方程式为：；
②根据流程可知浸取时被还原产生C2+，故离子方程式为：。
22. 久置的硫酸亚铁溶液中会产生沉淀物，沉淀物中含难溶的碱式硫酸铁和析出的硫酸亚铁晶体。以该沉淀物制取硫酸亚铁晶体(的流程如下：
（1）某同学用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制的稀硫酸。需98%的浓硫酸的体积为___________。
（2）写出“酸溶”时反应的离子方程式：___________。
（3）选用最合适的金属X，写出“还原”反应的离子方程式：___________。
（4）检验“还原”反应后，溶液中是否存在的试剂是___________。
（5）为验证碱式硫酸铁中含有，可进行如下实验，补充完整实验方案：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，___________，则含有。
【答案】（1）25.0mL
（2）
（3）
（4）KSCN溶液 （5）加入足量水充分溶解，过滤，直至最后一次洗涤液中用BaCl2溶液检验不再产生白色沉淀，向滤渣中加入过量稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀
【解析】沉淀物经过酸溶后得到硫酸铁、硫酸亚铁混合液，加过量金属铁还原得到硫酸亚铁，过滤后滤渣中含过量铁，硫酸亚铁溶液经过结晶得到硫酸亚铁晶体。
【小问1详解】
稀释前后溶质的物质的量不变，故需98%的浓硫酸的体积为：；
【小问2详解】
“酸溶”时反应的离子方程式：；
【小问3详解】
根据分析，最合适的金属X为Fe，还原时的离子方程式为：；
【小问4详解】
遇KSCN溶液出现血红色，故检验“还原”反应后，溶液中是否存在试剂是：KSCN溶液；
【小问5详解】
由于硫酸亚铁晶体中含有硫酸根离子，对检验碱式硫酸铁中含有硫酸根离子形成干扰，故先排除硫酸亚铁晶体的干扰，然后检验碱式硫酸铁中含有硫酸根离子，利用碱式硫酸铁难溶、硫酸亚铁晶体溶于水排除干扰，利用与盐酸反应：，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含硫酸根，具体操作为：取少量含难溶碱式硫酸铁和硫酸亚铁晶体的沉淀物，加入足量水充分溶解，过滤，直至最后一次洗涤液中用BaCl2溶液检验不再产生白色沉淀，向滤渣中加入过量稀盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则碱式硫酸铁中含有。
23. 二氧化氯常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。
（1）具有较强消毒杀菌能力的原因是：___________。
（2）某实验小组设计用如下实验装置制取、收集和
已知：Ⅰ．的熔点沸点；
Ⅱ．装置A中加入浓盐酸反应后有和KCl生成；
Ⅲ．装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。
①写出装置A中发生反应时的化学方程式：___________。
②常温常压下，和的密度之比为___________。
③装置C中使用冰水浴的目的是：___________。
（3）作氧化剂时，所得反应产物与作氧化剂时反应产物相同。从得失电子角度比较等物质的量情况下，选择哪种氧化剂好并说明理由：___________。
（4）从括号中选择合适的试剂，设计证明具有氧化性的实验方案：___________。(气体、淀粉KI溶液、溶液)
【答案】（1）具有强氧化性
（2） ①. ； ②. 135：142 ③. 将冷凝为液体，分离提纯
（3）选择ClO2氧化剂好；等物质的量情况下，C1O2→Cl-，1mlClO2得到5ml电子，Cl2→Cl-，1mlCl2得到2ml电子，等物质的量情况下，ClO2得电子更多，
（4）向淀粉KI溶液中通入ClO2，若溶液变蓝色，说明ClO2将I-氧化生成了I2，能证明ClO2具有氧化性。
【解析】浓盐酸和氯酸钾加热制备二氧化氯同时生成氯气，再经过装置B浓硫酸干燥除水，二氧化氯经装置C冰水冷却液化将氯气分离，再用装置D收集氯气，由于氯气有毒，需要用氢氧化钠进行尾气处理。
【小问1详解】
具有强氧化性所以有较强的消毒杀菌能力；
【小问2详解】
由题干可知氯酸钾中加入浓盐酸反应后有和KCl生成，则反应方程式为；常温常压下，密度之比等于摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，所以和的密度之比为67.5：71=135：142；的熔点沸点，冰水浴可使生成的气体液化分离出来；
【小问3详解】
ClO2作氧化剂时，所得反应产物与Cl2作氧化剂时反应产物相同，即还原产物均为Cl-，从得失电子角度比较等物质的量情况下，C1O2→Cl-，1mlClO2得到5ml电子，Cl2→Cl-，1mlCl2得到2ml电子，等物质的量情况下，ClO2得电子更多，则选择ClO2氧化剂好；
【小问4详解】
三种物质中只有KI有较强还原性，且被氧化生成碘单质使淀粉溶液变蓝，现象明显方便判断，所以证明ClO2具有氧化性的实验方案:向淀粉KI溶液中通入ClO2，若溶液变蓝色，说明ClO2将I-氧化生成了I2，能证明ClO2具有氧化性。
24. 含锰化合物在电池和催化剂等领域应用广泛。
（1）将碳酸锰在一定温度与氧气反应，可以制取。每生成，反应中转移电子的数目是___________。
（2）控制恒温，向溶液鼓入空气可制得沉淀和硫酸。
①写出该反应的化学方程式并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：___________。
②由反应可知该条件下粒子的氧化性大小：___________>___________。
（3）是实验室常用的强氧化剂，氧化性大于在酸性(或通入酸性气体)条件下可转化为和。实验室制取的一种方法是向的溶液中通入气体，反应后有和生成。
①反应中生成的和的物质的量之比为___________。
②实验中可通入气体制，但不能改为加入盐酸制。不能加入盐酸制的原因是___________。
【答案】（1）2NA （2） ①. ②. O2 ③.
（3） ①. 2:1 ②. KMnO4能氧化HCl生成Cl2，Cl2有毒，会污染环境
【解析】
【小问1详解】
MnCO3与氧气反应生成MnO2，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价，每生成1ml MnO2，反应中转移电子的数目是2NA；
【小问2详解】
①MnSO4溶液鼓入空气可制得沉淀和硫酸，Mn元素的化合价由+2价升高到+2价和+3价，O元素的化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；
②由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该条件下粒子的氧化性大小:O2>；
【小问3详解】
①根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为，则反应中生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；
②不能加入盐酸制KMnO4的原因是KMnO4能氧化HCl生成Cl2，Cl2有毒，会污染环境。
25. 一种以碱性蚀刻废液(主要成分为为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。
（1）过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有___________。
（2）写出装置乙溶液中所发生反应的离子方程式：___________。
（3）将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KⅠ溶液，发生反应：。为测定 生成的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加溶液，发生反应：恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。
①配制溶液，所需固体的质量为___________。
②计算反应生成的物质的量，并写出计算过程___________。
③原CuO的质量为___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 1.58g ②. 由可知，， ③.
【解析】一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入三颈瓶中，搅拌、加热，发生反应，生成氨气、氧化铜、氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，生成通入溶液中，发生反应，最后用水吸收多余的，防止污染空气，据此回答。
【小问1详解】
由分析知，在三颈瓶中发生，过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有；
小问2详解】
由分析知，装置乙中溶液与发生反应，离子方程式为
【小问3详解】
①由可知，配制溶液，所需固体的质量为；
②由可知，，；
③由和可知，，，
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向X中滴加酚酞，溶液先变红，后褪色
X呈碱性
B
向X中滴加溶液，有白色沉淀生成
X中含有
C
向X中加入浓盐酸，有黄绿色气体生成
X具有强氧化性，酸性条件下可将氧化成
D
用铂丝蘸取X在火焰上灼烧，火焰为黄色
X中不含