2021南安侨光中学高一上学期第2次阶段考化学试题含答案

2020年秋季南安市侨光中学高一年第2次阶段考

化学试卷             

试卷满分：100分  考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  P:31  S:32  Cl:35.5  Na:23   Al:27  Ca:40  Mn:55  Ag:108

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)

1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( 　　)

A．明月松间照，清泉石上流             B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C． 野火烧不尽，春风吹又生            D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式不能完全对应的是( 　　)

A. 碱性氧化物、生石灰、CaO           B. 酸性氧化物、一氧化碳、CO

C. 含氧酸、次氯酸、HClO              D. 正盐、纯碱、Na2CO3

3.下列装置不能完成对应实验的是(     ) 

4.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y→Z＋W，则X和Y之间不可能是（    ）

A．酸与碱的反应                 B．酸性氧化物和水的反应

C．盐和盐的反应                 D．碱性氧化物和酸的反应

5.下列关于氧化还原反应的说法错误的是 （    ）

A. 氧化还原反应中一定有电子转移

B. 氧化剂与还原剂一定不能是同一种物质

C. 元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

D. 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

6.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是(     )

A．该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系    B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应              D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

7.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（    ）

A．            B．  

C．          D．  

8.下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Cl-浓度相等的是(      )

A．225 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液　　　B．50mL 3mol·L-1的NaCl溶液

C．450 mL1 mol·L-1的KCl溶液　　　D．50 mL 3 mol·L-1的AlCl3溶液

9.下列叙述中，不正确的是(      )

A.CO2、SO3的水溶液均能导电，所以它们都属于电解质

B.旧报纸、废金属、饮料瓶均属于可回收垃圾

C.熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质

D.NaOH溶于水，不用通电就能发生电离

10.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 (     )

A．该物质一定是钠的化合物            B．该物质一定含钠元素

C．该物质中一定不含钾元素            D．该物质一定是金属钠

11.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法而荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(     )

A．青蒿素的摩尔质量为282                       B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L     D．1 mol青蒿素中含22 mol H

12.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化：

关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是(    )

A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-

C．H+、Cl-、ClO- D．HClO、H+、Cl2

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，22.4 L 水中含有NA个H2O分子

B．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数为NA  

C．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个  

D．1 mol Cl2与足量铁反应，电子转移数目为NA 

14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．18gH2O中含有的质子数为10 NA

B．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA

C．1L 1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA

D．1 mol单质所含原子总数不一定为2NA

15.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”、“以烧酒复烧二次......价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离   (    )

A．硝酸钾和氯化钠的混合物       B．氯化钠和沙子的混合溶液  

C．CCl4和硫酸钠溶液             D．酒精和水

16.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是(     )

A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

A．③②①⑤④   B．①②③⑤④   C．②③①④⑤   D．③⑤②①④

18.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有

①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、

②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O。下列叙述中正确的是(　  　)

A．反应①中HCl被氧化

B．反应①②均属于置换反应

C．HCl在反应①②中均发生还原反应

D．溶液颜色由蓝变绿是因为CrCl2发生氧化反应

二、非选择题（本题共有5小题，共56分）

19.（11分）

Ⅰ.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

     两种物质都是氧化物。

     两种物质都是盐。

     两种物质都不是电解质。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②(NH4)2SO4  ③CaCO3固体　④熔融KOH　⑤乙醇　

⑥铁　⑦碘酒　⑧H2SO4　⑨液态HCl

（1）以上物质中能导电的是________。（填序号）

（2）以上物质中属于非电解质的是________。（填序号）

（3）写出②在水溶液中的电离方程式                                           。

III.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、

次氯酸等还要强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O

（1）高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________（填“还原”或“氧化”）。

（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，其原理是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，高铁酸钠的电离方程式是_________________________。

20.(12分) 化学计量和化学用语在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1）含0.4mol·L－1Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10 mL该溶液，加水稀释为100 mL溶液，

稀释后的溶液中c(SO42-)＝                mol·L－1。

（2）标准状况下，6.72LNH3分子中所含原子数与     mol H2O分子中所含原子数相等。

（3）9.8g硫酸溶解在              g水中，使H+与H2O个数比为1:50（忽略水的电离）。

（4）中子数为14的铝原子，其微粒符号可表示为__________________。

（5）质量数为35，中子数为18的原子，其原子结构示意图可表示为__________。

（6）已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

21.（6分）按要求书写下列反应的化学方程式。

（1）写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：

（2）氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：

（3）向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：

22．(10分) “84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明有如下信息：NaClO相对分子质量74.5、质量分数25% 、密度1.19 g·cm－3、 1000 mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度为            mol·L－1；（保留至小数点后一位）

（2）现实验室需要480 mL 0.2 mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该

物质的量浓度的溶液。

①应用托盘天平称取NaClO固体               g ；

②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有:

托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、             、             ；

③容量瓶在使用前必须先                                    ；      

④实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是                  。

A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理           

B．称量使用的砝码已生锈

C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤           

D．溶解后没有冷却便进行定容

E．定容时仰视刻度线        

F．摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理

23.（17分）自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究。

【查阅资料】氯气(C12)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。

【探究一】制取氯气

⑴实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________。

⑵下图中仪器①的名称是_______________，实验室制取氯气应选择的发生装置是___________（填序号），最佳收集装置是___________（填序号）。

【探究二】氯气的性质

⑶小明用下图一装置探究氯气的漂白性：

实验步骤：

I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；

II．通入干燥的C12，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。

①通过上述实验，小明能得到的结论是

____________________________________________________________。

②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：

___________________________________________________________

（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是

_______________________________________________________________。

⑷小星用上图二装置探究氯气的助燃性：

实验步骤：

I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：

___________________________________________________________；

II.先_____________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；

III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生

苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________。

实验反思：小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是______________________________________。

2020年秋季南安市侨光中学高一年第2次阶段考化学答案

1-5.ABDBB    6-10.CABAB   11-15.DABCD   16-18.AAD

19．（11分）Ⅰ①B、   ②D   ③ A （各1分）

Ⅱ.（1）④⑥（2分）（2）⑤（1分） （3） (NH4)2SO4=2NH4+ +SO42-（1分）

III.+6（1分）    氧化（1分）    1-100（1分）   Na2FeO4=2Na++（1分）

20.(12分) (1) 0.06   (2) 0.4 （3） 180 （4） 27 13Al    （5）（6）1:5

21.（6分）⑴ Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

⑵2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O  （3）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

22.( 10 分) (1) 4.0 （2分）

(2) ① 7.5 （2分）（写“7.5 g”不扣分 ② 胶头滴管  500 ml 容量瓶（各1分）

③检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水或检漏（2分）

④ BD（2分）（多选、错选不给分，少选得 1 分）

23．（17分）⑴ MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑  

⑵ 分液漏斗（1分）    C（1分）   F（1分）  

⑶ ① 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性  

② 将少量盐酸滴到有色布条上，布条不褪色  

③ 缺少尾气处理装置（1分）

⑷ Ⅰ. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 

 Ⅱ. 检验氢气的纯度（1分） 

Ⅲ. H2+Cl22HCl 

 燃烧生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴（除标注1分外其它每空2分，共17分。其中⑶、⑷答案合理可给分）

答题卡

19．（11分）Ⅰ①             ②            ③         。

Ⅱ.（1）         （2）           （3）                                 。

III.（1）            ；                。 

（2）              ；                         。

20.(12分) (1)          (2)               （3）         （4）          

（5）             （6）              。

21.（6分）（1）                                          。

（2）                                         。

（3）                                         。

22.( 10 分) (1)              。

(2) ①                ②                、                  ；

③                                                         ；

④                                                         。

23．（17分）⑴                                                    。

⑵                      、           、                      。

⑶ ①                                                         ；     

②                                                         ；

③                                                         。

⑷ Ⅰ.                                                      。

      Ⅱ.                                                      。

Ⅲ.                                                     ；

                                                         。