福建省泉州市安溪一中，惠安一中，养正中学，实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

福建省泉州市安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2024-2025学年高一上学期期中联考一、选择题：本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。1. 化学无处不在，下列与知识描述对应的化学知识或原理正确的是【答案】B【解析】A．胆矾的化学式为，属于纯净物，A错误；B．该过程发生反应：，Hg+S=HgS，发生分解反应和化合反应，B正确；C．焰色反应属于物理变化，C错误；D．用乙醚(低沸点的一种有机溶剂)提取青蒿素，属于萃取，然后再利用二者沸点的不同，利用蒸馏的方法实现分离，则该提取过程中用的分离提纯操作是萃取、蒸馏，D错误；故选B。2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nmC. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠【答案】D【解析】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确；B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确；C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确；D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误；故选D。3. 物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是【答案】D【解析】A．液氧是液态的氧气，属于纯净物，不是混合物，A错误；B．纯碱是Na2CO3，不属于碱，属于盐，一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．石灰石属于混合物，不属于盐，Na2O2不属于碱性氧化物，水不属于酸性氧化物，C错误；D．氢氧化铁胶体属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苏打是碳酸钠，属于盐类；生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，D正确；故选D。4. 下列化学用语正确的是A. 互为同位素：14C和14NB. 硫酸的电离方程式：H2SO4C. S2-的结构示意图：D. 明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O【答案】D【解析】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，C、N是不同的元素，所以二者不互为同位素，A错误；B．氢离子的书写错误，硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+，B错误；C．硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，硫离子结构示意图为，C错误；D．KAl(SO4)2•12H2O为明矾的化学式，D正确；故选D。5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，17gOH﹣所含电子数为9NAB. 标准状况下，2.24LH2O中含有氧原子数目为0.1NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和总数为0.9NA【答案】C【解析】A．17gOH﹣的物质的量为1mol，1个OH﹣含有10个电子，因此1mol OH﹣所含电子数为10NA，A错误；B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；C．NO2和N2O4的最简式为“NO2”，46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol “NO2”，因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的Na+和总数，D错误；故选C。6. 下列说法正确的是A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以不属于电解质C. 虽然氯化铵溶液能导电，但氯化铵溶液不是电解质D. 溶于水后得到的溶液能导电，故是电解质【答案】C【解析】A．铜为单质，不是电解质，A错误；B．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但溶于水会导电，均属于电解质，B错误；C．氯化铵溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C正确；D．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误；答案选C。7. 下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是A. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 B. 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧C. 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸 D. 化作春泥更护花——花瓣的腐化【答案】A【解析】A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，反应中元素化合价不发生变化，属于非氧化还原反应，A符合；B． 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧生成二氧化碳和水，元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B不符合；C． 爆竹声中一岁除——黑火药爆炸，硝酸钾、木炭和硫磺发生反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳等，反应过程中元素化加发生变化，是氧化还原反应，C不符合； D． 化作春泥更护花——自然环境下花瓣的腐化通常是氧气参与下的化学反应，属于氧化还原反应，D不符合；答案选A。8. 下列溶液中c(Cl﹣)最大的是A. 2.0L0.6mol•L﹣1KClO3溶液 B. 75mL1mol/L的AlCl3溶液C. 150mL0.5mol/L的MgCl2溶液 D. 200mL2mol/L的NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．KClO3溶液中不含氯离子，故c(Cl﹣)=0mol/L；B．75mL1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl﹣)=3mol/L；C．150mL0.5mol/L的MgCl2溶液中c(Cl﹣)=1mol/L；D．200mL2mol/L的NH4Cl溶液中c(Cl﹣)=2mol/L；综上可知故c(Cl﹣)最大的是B；故选B。9. 某同学欲用，固体配制4800.10溶液，过程如图所示。其中错误的操作有A. ①⑥⑦ B. ①⑤ C. ②⑦ D. ⑤⑥⑦【答案】A【解析】配制一定物质的量的溶液步骤是计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，据此分析；依据图示可知：①物品与砝码放反了，错误；⑥定容操作未平视刻度线，故错误；⑦摇匀操作应上下颠倒，摇匀，错误，答案选A。故答案为A。10. 下列关于化学实验操作或实验事故处理的叙述错误的是A. 做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，可冷却后再加入沸石B. 若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，则可以再进行萃取，直到水层为无色C. 少量强碱溶液滴到皮肤上时，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上陶土网【答案】D【解析】A．做蒸馏实验时，加热前应在烧瓶中加入沸石，防止暴沸，若液体沸腾后发现忘记添加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后补加，A正确；B．若用CCl4萃取Br2后的水层还有颜色，说明水层中还溶有Br2，则可以再进行萃取，直到水层为无色，B正确；C．少量强碱溶液滴到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，利用酸碱中和原理，减轻碱对皮肤的腐蚀，C正确；D．用酒精灯加热蒸发皿时，蒸发皿可以直接加热，不需要垫上陶土网，D错误；故选D。11. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③【答案】D【解析】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误；⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误；⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误；故答案选D。12. 下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】A．灼烧干海带应该用坩埚，不能用蒸发皿，A错误；B．氢氧化铁胶体能透过滤纸，不能采用过滤的方法分离氢氧化铁胶体，应该用渗析的方法分离，B错误；C．制备蒸馏水时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管内水采用逆流方式，图中操作正确，C正确；D．酒精和水互溶，不能采用分液的方法分离，应该用蒸馏的方法分离，D错误；故选C。13. 下列物质或离子的检验，叙述正确的是A. 先加盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl﹣B. 先加硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含C. 利用丁达尔效应可鉴别淀粉胶体和葡萄糖溶液D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液【答案】C【解析】A．盐酸中含有氯离子，应加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀(AgCl)，检验Cl﹣，A错误；B．如原溶液中有亚硫酸根离子，硝酸能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰硫酸根离子检验，应先加入足量盐酸酸化，B错误；C．可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确；D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠离子，但溶液不一定是钠盐，可能为NaOH等，D错误；故选C。14. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)【答案】C【解析】A．酒精与水互溶，不能用酒精萃取H2O中的Br2，故A错误；B．一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，一氧化碳少量，不能被点燃，故B错误；C．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故C正确；D．Fe和Al都能和盐酸溶液反应，不能用盐酸溶液除去Fe中的Al，故D错误；故选C。15. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容B. 将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LC. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4•5H2O晶体12.0gD. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低【答案】D【解析】A．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，A错误；B．氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误；C．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，C错误；D．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量﹣游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，浓度偏低，D正确，答案选D。16. 下列物质在给定条件下能一步实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。17. 有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A. A元素可以形成多种同素异形体B. C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物C. 可以通过焰色反应检验B元素D. A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；故答案为：B。18. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是【答案】B【解析】A．硫酸铜滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀和Cu(OH)2沉淀，CuSO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，A错误；B．将H2O滴入K2SO4溶液中，溶液始终导电，只是导电能力逐渐减弱，灯泡不会出现“亮→暗→亮”现象，B正确；C．H2SO4滴入氢氧化钡溶液中，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，H2SO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，C错误；D．氢氧化钡滴入(NH4)2SO4溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和氨水，Ba(OH)2过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→暗→亮”现象，D错误；故选B。19. 下列实验的先后顺序正确的是【答案】B【解析】A．氢气还原氧化铜，实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气，以防铜再次被氧化，故A不选；B．点燃可燃性气体前，为了防止气体不纯而爆炸，必须先检验气体的纯度，确认纯净后再点燃，故B选；C．分解KMnO4制取氧气，实验结束时，为防止倒吸，应先从水槽中拿出导气管，再停止加热，故C不选；D．用 CCl4 萃取碘水中碘，静置后，应将下层溶液从分液漏斗下口流出，故D不选；故选B。20. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液n(NaOH)，D错误；故选A。24. 某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取100mL上述溶液进行了如下实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是（ ）A. 原溶液中一定存在、和B. 原溶液中一定不存在Ca2+，无法判断Cl-是否存在C. 要确定Cl-是否存在，可取少许溶液2加入硝酸银和稀硝酸检验D. 原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1【答案】C【解析】由流程图信息可知，沉淀1质量为4.30g，加入盐酸溶解后，沉淀2质量为2.33g，则m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g=1.97g，则原溶液中n()==0.01mol，n()==0.01mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的气体为氨气，其物质的量为n(NH3)==0.03mol。A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正确；B．因为原溶液中一定含有、，所以一定不存在Ca2+，但无法判断Cl-是否存在，B正确；C．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸银和稀硝酸产生AgCl白色沉淀，不能证明原溶液中是否有Cl-，C不正确；D．依据电荷守恒，若原溶液中不含有Cl-，则n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol·L-1；若原溶液中含有Cl-，则n(K+)>0.01mol，c(K+)>0.1mol·L-1，D正确；故选C。二、非选择题(共52分)25. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）如图所示的分类方法属于 ___________。（2）某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3填写下列空白：Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化：铜铜绿ACu(OH)2BCu；（3）从物质分类标准看，“铜绿”属于 ___________。（4）写出B的化学式：___________。（5）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。（6）上述转化过程中属于置换反应的是 ___________(填写反应序号)。【答案】（1）树状分类法 （2） ①. 钠盐 ②. 碱 ③. HCl ④. 蒸馏水 （3）盐 （4）CuO （5）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （6）⑤【解析】【小问1详解】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法；【小问2详解】A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl；B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3；C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水；D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3；【小问3详解】铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐；【小问4详解】氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO；【小问5详解】铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；【小问6详解】过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。26. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的，现有以下物质：①干冰 ②熔融氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤SO2的水溶液 ⑥小苏打 ⑦水银 ⑧冰醋酸（1）其中能导电的是 ___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________。（2）写出物质⑥在水中的电离方程式：___________。Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁。（3）40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mol Cl﹣，则该氯化物的摩尔质量为 ___________。（4）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为 ___________(设NA为阿伏加德罗常数)。（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D；现将16gA与70gB混合，充分反应后，生成一定量的C和2mol D，则D的摩尔质量为 ___________。（6）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n= ___________。【答案】（1） ①. ②④⑤⑦ ②. ②⑥⑧ （2）NaHCO3=Na+ （3）135g/mol （4）L （5）18g/mol （6）【解析】【小问1详解】①干冰不能导电，属于非电解质；②熔融氯化钠能导电，属于电解质；③蔗糖不能导电，属于非电解质；④稀硫酸能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤SO2的水溶液中有亚硫酸，能导电，SO2的水溶液既不是电解质也不是非电解质；⑥小苏打不能导电，属于电解质；⑦水银能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸不能导电，属于电解质；其中能导电的是：②熔融氯化钠、④稀硫酸、⑤SO2的水溶液、⑦水银；属于电解质的是：②熔融氯化钠，⑥小苏打，⑧冰醋酸；【小问2详解】小苏打属于盐，为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+；【小问3详解】40.5g某金属氯化物MCl2中含0.6mol Cl﹣，MCl2的物质的量为0.3mol，该氯化物的摩尔质量M135g/mol；【小问4详解】NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，摩尔质量Mg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积22.4L=L；【小问5详解】8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，根据质量守恒，D的质量为8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按质量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9进行反应，16gA完全反应需要B的质量为16g64g