新疆维吾尔自治区喀什第六中学2021-2022学年高一上学期期中模拟化学试题（A卷） 含答案

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喀什第六中学2021-2022学年高一第一学期期中考试

化学A

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)                                                                         

1.为了配制100个水分子溶有1个钠离子的溶液，下列方法正确的是(　　)

A． 100 g水中溶有2 g 氢氧化钠

B． 100 g水中溶有4 g 氢氧化钠

C． 90 g水中溶有1.15 g金属钠

D． 90.9 g水中溶有1.15 g 钠

2.下列叙述正确的是（　　）

A． 铜丝能导电，所以铜是电解质

B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

3.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是(　　)

A． 甲乙丙丁

B． 丁乙丙甲

C． 丙乙丁甲

D． 乙丁丙甲

4.以下电离方程式错误的是（　　）

A． MgCl2===Mg2++2Cl﹣

B． Fe2（SO4）3===2Fe3++

C． NaHCO3===Na++H++

D． KHSO4===K++H++

5.下列有关分散系的叙述中不正确的是(　　)

A． 胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸

B． 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类

C． 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D． 纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体

6.下列微粒既有氧化性又有还原性的是(　　)

A． H＋

B． Fe2＋

C． Cu2＋

D． Al

7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　)

A． 两者都能产生丁达尔效应

B． 两者都不能产生丁达尔效应

C． CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象

D． CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象

8.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中得到电子的元素是(　　)

A． Fe

B． Fe和Cl

C． Cl

D． Br

9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　　）

A． 生成42.0 L N2（标准状况）

B． 有0.250 mol  KNO3被氧化

C． 转移电子的物质的量为2.5  mol

D． 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

10.设NA代表阿伏加德罗常数，若ag某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是 (　　)

A．g·mol－1

B．g·mol－1

C．g·mol－1

D．NAg·mol－1

11.下列有关物质用途正确的是(　　)

A． 氢氧化钠降低土壤酸性

B． 用BaCl2处理大量泄漏的浓硫酸

C． 氢氧化钙用于治疗胃酸过多

D． 熟石灰配制农药波尔多液

12.在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是(　　)

A． ＋4价

B． ＋5价

C． ＋6价

D． ＋7价

13.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是(　　)

A． NaCN和AgCN都易溶于水

B． HCl和HCN都易形成白雾

C． MnO2可与HCN反应生成(CN)2

D． (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

14.需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A． MnO2→MnSO4

B． KI→KIO3

C． HNO3→NO

D． Al2O3→Al（OH）3

15.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(　　)

A． 观察是否发生了化合反应

B． 观察是否有氧气参加反应

C． 观察是否有单质参加反应

D． 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

16.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是(　　)

A． 熔融的NaCl

B． 石墨晶体

C． 液氯

D． 盐酸

17.已知下述三个实验均能发生化学反应：

①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；

③将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋)。

下列判断正确的是(　　)

A． 实验①中铁钉作氧化剂

B． 实验②中Fe2＋具有还原性

C． 实验③中发生的是置换反应

D． 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

18.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　)

A． 过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素化合价不同

B． 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C． 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D． 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

19.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)

A． 氧气是氧化产物

B． O2F2既是氧化剂又是还原剂

C． 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

20.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A． 铜器出现铜绿

B． 过氧化钠作供氧剂

C． 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D． 铝锅表面生成致密的薄膜

填空题(共4小题,共40分)                                                                         

21.配制500 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液。

(1)配制实验需要的仪器________________________。

(2)配制实验的方法步骤：

①计算碳酸钠的质量是________g。

②将碳酸钠置于____________中，加适量蒸馏水溶解，用____________搅拌并冷却至室温。

③用____________引流，将烧杯中的溶液转移到______________中。

④用蒸馏水洗涤________2～3次，并把________都转移到__________中。

⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下____________时，改用______________滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑥振荡、摇匀，把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。

(3)上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中的原因是______________________________________________________。

22.取少量氧化铁粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的化学方程式为__________________________，反应后得到的氯化铁溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________，此反应属于__________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得____________。

(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL氯化铁溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与(2)中的烧杯(编号乙)一起放在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到____________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别________________。

(4)取乙烧杯中少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到混合液的红褐色逐渐变浅，最终又得到棕黄色的氯化铁溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于____________反应。

23.《南村辍耕录》中记载:“杭人削松木为小片,其薄如纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛。”《资治通鉴》中记载:“陈宣帝太建九年,齐后妃贫苦,至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。

在下列反应中:

K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)________元素被氧化,________是氧化剂。

(2)________是氧化产物,________发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为________个。

24.计算填空：

(1)将一氧化碳、氧气二种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是________________。

(2)同温、同压下某集气瓶充满氧气时重116 g，充满二氧化碳重122 g，充满某气体时重114 g。则某气体的相对分子质量为________________________。

(3)A物质分解方程式：2A===B↑＋2C↑＋2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为________________________。

答案解析

1.【答案】D

【解析】由题意可知水分子与钠离子的物质的量之比为100∶1，水分子与钠离子的质量比为1 800∶23，选项A、B不正确；1.15 g钠的物质的量＝1.15 g÷23 g·mol－1＝0.05  mol，需要水的质量＝0.05 mol×100×18 g·mol－1＋0.05  mol×18  g·mol－1＝90.9  g。

2.【答案】D

【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，为电解质，D正确。

3.【答案】D

【解析】由四种金属的存在状态可知最不活泼的是甲；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，则丁＞丙；丁与乙盐的水溶液不反应，则乙＞丁；活泼性顺序为乙＞丁＞丙＞甲。

4.【答案】C

【解析】NaHCO3是强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，不能拆开，电离方程式：NaHCO3===Na++，C错误。

5.【答案】A

【解析】胶体分散质微粒直径比滤纸孔径小，能透过滤纸。

6.【答案】B

【解析】氢离子只具有较弱的氧化性，A错误；亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，B正确；铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，C错误；金属单质铝只有还原性，D错误。

7.【答案】D

【解析】　胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。

8.【答案】C

【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素得到电子化合价降低，对比转化前后化合价变化，可知C项中元素化合价降低。

9.【答案】D

【解析】该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，氧化产物和还原产物都是氮气。假设有16 mol氮气生成，氧化产物是15 mol、还原产物是1 mol，则氧化产物比还原产物多14 mol；若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25 mol。

生成氮气的体积==44.8 L N2，A错误；

硝酸钾得电子，作氧化剂而被还原，B错误；

转移电子的物质的量=5n（KNO3）=5×0.25 mol=1.25 mol，C错误；

被氧化的N原子的物质的量==3.75 mol，D正确。

10.【答案】A

【解析】该气体的物质的量＝mol，其摩尔质量 ＝g·mol－1。

11.【答案】D

【解析】氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于降低土壤的酸性，A错误；氯化钡是有剧毒的物质，不能用于处理泄露的浓硫酸，B错误；氢氧化钙不能用于治疗胃酸过多，C错误；熟石灰氢氧化钙可以用于配制农药波尔多液，D正确。

12.【答案】B

【解析】此类题考查守恒规律的应用。所有的离子反应均遵循质量守恒和电荷守恒，对于氧化还原反应的离子反应，还遵循得失电子守恒。往往可以根据这三个守恒判断离子方程式的正误或进行有关化合价的计算。

方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。

设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－1，x＝＋5价。

方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。

13.【答案】A

【解析】(CN)2性质和卤素相似，用氯元素的性质类推可判断。因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，A不正确；HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，B正确；浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成(CN)2，C正确；氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，则(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，D正确。

14.【答案】B

【解析】A项，Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；

B项，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；

C项，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；

D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。

15.【答案】D

【解析】

16.【答案】B

【解析】A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质；B是单质，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电。

17.【答案】B

【解析】①中铁和Cu2＋反应生成Fe2＋和铜，铁作还原剂，Cu2＋作氧化剂，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；③中铜与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，无单质生成，氧化性：Fe3＋> Cu2＋。

18.【答案】B

【解析】过氧化钠和氧化钠中钠元素化合价为＋1价，氧元素化合价前者为－1价，后者为－2价；它们都能与水反应生成氢氧化钠，都能与二氧化碳反应生成碳酸盐，但过氧化钠同时还有氧气生成；过氧化钠中氧元素化合价为－1价，有氧化性，是强氧化剂，氧化钠没有氧化性，只是碱性氧化物。

19.【答案】D

【解析】A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1∶4，正确。

20.【答案】C

【解析】Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，A不选；生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不选；大理石与酸发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，C选；生成氧化膜，Al元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，D不选。

21.【答案】(1)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(量筒)

(2)①5.3　②烧杯　玻璃棒　③玻璃棒　容量瓶

④烧杯内壁　洗涤液　容量瓶　 ⑤1～2 cm　胶头滴管

(3)将附着的溶质冲洗下来并转移至容量瓶中，防止溶质损失

【解析】物质的量浓度溶液配制的实验步骤：

①计算称量；②溶解；③转移；④洗涤；⑤定容；⑥振荡摇匀、贴标签。

实验注意事项：

①只能配制容量瓶上规定容积的溶液；

②转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下；

③如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制；

④用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面；

⑤摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。

22.【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解

(2)红褐　氢氧化铁胶体

(3)乙　胶体和溶液

(4)Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O　复分解

【解析】氧化铁是碱性氧化物，能与盐酸反应。铁盐能与碱反应生成氢氧化铁沉淀。氢氧化铁胶体中的胶体粒子是由许多氢氧化铁微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反应生成铁盐，胶体因此被破坏。

23.【答案】(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4　(4)6

【解析】(1)反应中氯元素的化合价由-1升高到0,被氧化;K2Cr2O7中铬元素的化合价由+6降低到+3,被还原,K2Cr2O7作氧化剂。

(2)HClCl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2为氧化产物。

(3)14个HCl分子参加反应,有6个HCl分子被氧化,生成3个Cl2分子,另外8个HCl分子起酸性作用,所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8=3∶4。

(4)氯元素的化合价由-1价变到0价,故生成3分子Cl2转移电子数为3×2×[0-(-1)]=6个。

24.【答案】(1)CO>O2　(2)28　(3)5mg·mol－1

【解析】(1)根据pV＝nRT、pM＝ρRT，相同温度和密度时，p与M成反比，对容器壁所施压强的大小关系是CO>O2。

(2) 由于气体的体积相等，同温同压下，气体的物质的量相等。设容器质量为x，该气体摩尔质量为M，则＝＝，解得M＝28。

(3)在同温同压下，气体的密度和摩尔质量成正比。

生成的混合气体的平均摩尔质量为2mg·mol－1，

设A为2  mol，由方程式可知生成的混合气体为5 mol，

则生成的混合气体总质量＝5 mol×2mg·mol－1＝10mg，根据质量守恒定律可知A的质量为10mg，

A的摩尔质量＝10mg÷2 mol ＝5mg·mol－1。