天津市红桥区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份天津市红桥区2024-2025学年高二（上）期末化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A. 家用燃气灶B. 风力发电机C. 锂离子电池D. 太阳能电池
2.下列物质中，属于弱电解质的是( )
A. NaHSO4B. NH3⋅H2OC. NaHCO3D. C2H5OH
3.下列溶液肯定呈酸性的是( )
A. 含H+的溶液B. 加酚酞显无色的溶液
C. pH SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl 将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度 1.8×10-5 6.2×10-3
【解析】(1)明矾[化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中的Al3+发生水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，Al3+水解产生H+而使溶液显酸性，
故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；
(2)已知：0.4ml液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257kJ的热量，则1ml液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，并放出257kJ×2.5=642.5kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-642.5kJ⋅ml-1，该反应的ΔS>0，
故答案为：N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=-642.5kJ⋅ml-1；
(3)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl，配制SbCl3溶液正确的方法是将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中(抑制SbCl3的水解)，再稀释到所需的浓度，
故答案为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl；将SbCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度；
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5ml⋅L-1)时，溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.8×10-101.0×10-5ml⋅L-1=1.8×10-5ml⋅L-1，此时c2(Ag+)×c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，则c(CrO42-)=2×10-12(1.8×10-5)2≈6.2×10-3ml⋅L-1，
故答案为：1.8×10-5；6.2×10-3。
14.【答案】有气泡产生，电极附近溶液变红色 2H2O-4e-=O2↑+4H+ H2-2e-+2OH-=2H2O a PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O Pb 减小 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2Cl--2e-=Cl2 阳 ③⑤ 12.8
【解析】(1)①闭合K，接通直流电源进行电解一段时间，电极b为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；
故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；
②上述电解过程进行1～2min后，打开K1，闭合K2，电解池变为原电池，电极b为负极，氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；
故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
③a.由上述①和②的分析可知，通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化，故a正确；
b.若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，因为是酸性环境，闭合K2后，电极b反应会改变，此时电极反应式为H2-2e-=2H+，故b错误；
故答案为：a；
(2)根据铅酸蓄电池充放电的电池反应式可知，电池放电时，PbO2在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，充电时，外接电源负极与Pb连接，根据Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，充电时会消耗水同时生成硫酸，所以溶液的pH会减小；
故答案为：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；Pb；减小；
(3)①甲装置为甲烷燃料电池，负极为通入甲烷的一端，由图可知为碱性环境，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②乙装置是电解池，C电极为阳极，根据离子放电顺序，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2Cl--2c-=Cl2↑；
③乙用来探究氯碱工业原理制得氢气、氯气和氢氧化钠，X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为阳离子交换膜，可以防止氯气和氢氧根离子反应；它只允许溶液中的H+、Na+通过；
故答案为：阳；③⑤；
④若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，即为0.1ml氧气，电路中转移0.4ml电子，丙装置中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，析出0.2ml铜，质量为0.2ml×64g/ml=12.8g；
故答案为：12.8；
15.【答案】乙 C 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 4.5 是 B Ⅰ < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】(1)①图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH标准液呈碱性，应盛装在图中的乙滴定管中，
故答案为：乙；
②CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好反应时生成CH3COONa，溶液显碱性，与酚酞的变色范围8.2～10基本一致，则应该选择酚酞作指示剂，
故答案为：C；
③NaOH标准液滴定待测白醋溶液，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不变色时，说明达到滴定终点，
故答案为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
(2)①4次实验中第2次数据误差大，舍去，消耗NaOH溶液的平均体积V(NaOH)=13(15.00+15.04+14.96)mL=15.00mL，CH3COOH溶液与NaOH溶液时n(CH3COOH)=n(NaOH)，即c(CH3COOH)×0.02L=0.1000ml⋅L-1×0.015L，c(CH3COOH)=0.0750ml/L，原市售白醋中醋酸的浓度为0.0750ml/L×10=0.7500ml/L，原市售白醋中醋酸的含量为0.7500ml×60g/ml1000mL= 4.5g/100mL，介于3.5g/100mL与5.0g/100mL之间，所以该白醋符合国家标准，
故答案为：4.5；是；
②A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
B.滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，溶质减少，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；
C.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积读数偏大，测定结果偏高，故C错误；
故答案为：B；
(3)CH3COOH是弱电解质、在水溶液中部分电离，HCl是强电解质、在水溶液中完全电离，则0.1ml/L醋酸的pH>1、0.1ml/L盐酸的pH=1，所以图中曲线Ⅰ是醋酸滴定曲线；CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，而盐酸是一元强酸，NaCl溶液呈中性，则盐酸和NaOH等浓度混合时消耗的体积相等，所以加入NaOH溶液滴定两种酸呈中性时，盐酸所需V(NaOH)大，即V1c(OH-)，电荷守恒关系为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以离子浓度大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，
故答案为：Ⅰ；c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
16.【答案】c(CO)⋅c(H2O)c(H2O) 增大水蒸气浓度、升高温度 80% T1>T2>T3 2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=+52kJ/ml
【解析】(1)平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，则K=c(CO)⋅c(H2O)c(H2O)，
故答案为：c(CO)⋅c(H2O)c(H2O)；
(2)①提高CH4的平衡转化率，即使平衡正向移动，可采取的措施：增大水蒸气浓度、升高温度，
故答案为：增大水蒸气浓度、升高温度；
②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2ml CO与8mlH2O混合加热到830℃，设CO转化物质的量为xml，列化学平衡三段式，
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始(ml)2 8 0 0
转化(ml)x x x x
平衡(ml)2-x 8-x x x
该反应是气体体积不变的反应，K=c(CO2)⋅c(H2)c(CO)⋅c(H2O)=xV×xV2-xV×8-xV=1，解得x=1.6，则反应达平衡时CO的转化率为1.6ml2ml×100%=80%，
故答案为：80%；
③CaO吸收CO2的反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CaO消耗率越大，结合图中信息可知：T1>T2>T3，
故答案为：T1>T2>T3；
(3)①SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)ΔH1=-82kJ⋅ml-1；
②2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH2=+544kJ⋅ml-1；
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ⋅ml-1；
根据盖斯定律：12×③-①-②得2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=12×484kJ/ml+82kJ/ml-12×544kJ/ml=+52kJ/ml，
故答案为：2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=+52kJ/ml。
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V[NaOH(aq)]/mL
15.00
15.80
15.04
14.96