江西省“三新”协同教研共同体2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

这是一份江西省“三新”协同教研共同体2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列化学试剂中，最适合用带磨口玻璃塞的棕色广口瓶保存的是（ ）
A.浓硝酸B.胆矾C.水玻璃D.碘化银
2.下列关于叙述正确的是（ ）
A.氯碱工业采用电解熔融氯化钠的方式获得相应物质
B.侯氏制碱法的原料包含饱和食盐水，制得的碱是烧碱
C.实验室制备乙炔使用饱和食盐水来减慢反应速率
D.氯化氢气体中有杂质氯气，可采用饱和食盐水除杂
3.制备的过程如下所示：。下列说法不正确的是（ ）
A.的沸点大于的沸点B.物质属于盐
C.第一电离能：D.键极性：
4.黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.12gC（金刚石）所含非极性键数目为
B.120g晶体中含有的离子数为
C.每生成1ml时转移电子数目为
D.标准状况下22.4L所含中子数目为
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用铁作电极，电解溶液：
B.过量通入溶液中：
C.向碘化亚铁溶液中滴加少量氯水：
D.少量溶于溶液：
6.已知25℃时，的电离平衡常数，，。向100mL溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.由图分析，溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为、
B.若忽略和浓度的变化，在滴加盐酸前，溶液约为10.3
C.该溶液存在：
D.向粉末中加入少量水，碳酸钠结块成晶体，并伴随吸热现象
7.利用惰性电极电解稀硫酸和饱和乙二酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图中的离子交换膜为阴离子交换膜
B.稀硫酸只起提供的作用
C.生成乙醛酸的电极反应式为
D.乙二酸可由乙烯通过三步合成，其中有两步可实现原子利用率100%
8.下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是（ ）
9.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯（）常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A.中的配体为、
B.反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
C.反应②中有1ml参与反应时转移电子的物质的量为2ml
D.反应③中为还原产物
10.麦角酰乙二胺，常简称为“”，结构如图所示，是一种强烈的半人工致幻剂，常吸附于印有特殊图案的吸水纸上，俗称“邮票”。被列入《精神药品品种目录》，属于我国管制类精神药品。下列关于有机物麦角酰乙二胺的说法错误的是（ ）
A.该有机物分子式为
B.该有机物中含2个手性碳原子
C.该分子最多可与1ml反应
D.该有机物在酸性条件下的水解产物之一可与溶液反应
11.理论预测，由汞（），锗（），锑（）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为晶体（晶胞如图a所示）中部分原子被和取代后形成。下列说法不正确的是（ ）
A图b为晶胞中部分原子被和取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元
B.图c为X的晶胞，X的晶体中与距离最近的的数目为6
C.图晶胞中粒子个数比
D.设X的最简式的摩尔质量为，则X晶体的密度为
12.某化合物（结构如图所示）是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是（ ）
A.阴离子的还原性：B.氢化物的沸点：
C.X、Z、W形成的化合物一定是酸D.X、Y、W可组成能使酸性褪色的物质
13.锑（）可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿（主要成分为，还有、、、等）为原料提取锑的工艺如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.“溶浸”过程中，产生S的离子方程式为
B.“还原”的主要目的是消耗“溶浸”时过量的酸，利于“水解”生成
C.“水解”时可加入粉末以促进水解
D.“滤液”中含有的主要金属阳离子有、、
14.如图所示，只有未电离的分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液（）和的溶液（），达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的电离平衡常数约为
B.平衡后，甲、乙两室的：甲＜乙
C.平衡后，甲室中
D.若用等物质的量浓度的溶液代替溶液，则通过交换膜的分子的量减少
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）利用尿素制备（水合肼）的实验流程如图1所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；
②有强还原性，能与剧烈反应生成。
（1）步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的化学方程式为____________。
（2）步骤Ⅱ合成（沸点为118.5℃）的装置如图2所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素沸点为196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①仪器a的名称为______；冷凝管的作用是____________。
②若滴液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为____________。
③写出流程图中生成水合肼的化学方程式：____________。
（3）蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5g，加水配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，并加入2～3滴淀粉溶液，用的碘的标准溶液进行滴定。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏低的是______（填标号）。
a.锥形瓶清洗后未干燥
b.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管清洗后，直接装标准液
③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00mL，馏分中的质量分数为______（保留4位有效数字）。
16.（14分）铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂，一种以钌矿石[主要含，还含少量的、、、和等]为原料制备钉（）的流程如图，回答下列问题：
已知：①常温下，，，；
②离子浓度等于或低于时，则认为该离子已被完全除去。
（1）基态原子的价层电子排布式为______，气体A为______。
（2）“滤液3”中含有铵盐，请写出氯化铵的电子式：____________。
（3）“沉铁”的离子方程式为____________。
（4）“软化”时，溶液中钙离子和镁离子的浓度分别为和，常温下取2.0L该滤液，使其中，沉淀完全，则至少需要加入的物质的量为______。
（5）“灼烧”时的作用是____________。
（6）产生相同量的钌，方案1中消耗与方案2中产生的物质的量比值为______；从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是____________。
17.（14分）丙烯是一种重要的化工原料。利用丙烷脱氢制备丙烯的原理为直接脱氢： ，回答下列问题：
（1）各化学键的键能如下表，则______。
（2）计算机模拟直接脱氢的反应历程如图所示。（*表示附在催化剂表面）
①决定该反应速率的是第______步。
②依据该历程图推测，丙烷脱氢可能会产生的副产物为______（填分子式）。
（3）一种提高丙烷转化率的催化剂膜系统，能让部分氢气透过膜后与反应体系分离，其工作原理如图所示。
①该系统能提高丙烷转化率的原因为____________。
②在T℃、、条件下，1ml丙烷通入无膜反应器，丙烷的平衡转化率为50%，该反应的平衡常数______。
（4）丙烯还可以通过丙烷氧化脱氢的方法制备，已知某反应条件下只发生如下反应（，）为速率常数）：
反应①：
反应②：
恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为______，其理由是__________________。
18.（15分）化合物K是一种化疗药物的活性成分，一种以甲苯为原料的合成路线如图所示：
（1）B的化学名称是______，K中含氧官能团的名称为______。
（2）D→E的反应条件是______，G→H的反应类型是______。
（3）酚羟基很活泼，但F→G中酚羟基不被浓硝酸氧化，其主要原因是______（从分子结构角度回答）。
（4）I在加热条件下与足量溶液反应，有一种产物属于芳香化合物，请写出其结构简式：____________。
（5）X是E的同分异构体，同时满足下列条件的X有______种（不包括立体异构）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为______（写一种即可）。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.【答案】A
【解析】广口瓶盛装固体，棕色瓶盛装见光易分解物质，玻璃塞则为非碱性物质，只有 A符合题意。
2.【答案】D
【解析】氯气中有氯化氢，用饱和食盐水除杂，A错误；氯碱工业，采用电解饱和食盐水，B错误；侯氏制碱，制的是纯碱，C错误；实验室制乙炔用电石与饱和食盐水反应，减缓反应速率，D正确。
3.【答案】B
【解析】甲基的推电子能力大于氢原子，O—H键极性： CH₃OHFe²⁺,，少量氯水先与I⁻反应，发生的反应为 Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂,A错误；沉淀溶解转化，B正确；铁作电极，铁放电，电解方程式为 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu,C错误；过量SO₂ 可与产生的 H⁺继续结合，形成 HSO₃，因此SO₂与NO₃的比值会大于3:2,D错误。
6.【答案】 C
【解析】根据 Ka=cCO32−cH+cHCO3−得,( HCO3−=cCO32−,cH+=Ka=10−10.3,pH=10.3,A正确;根据物料守恒:2 cNa+=3cCO32−+cHCO3−+cH2CO3],电荷守恒:( Na++cH+=2cCO32−+cHCO3−+cOH− ,得质子守恒为 3cH₂CO₃+ 2cH++cHCO3−=2cOH−+cCO32−,B正确；碳酸钠固体溶于水放热，C错误；根据图像可知,加入CO₂后溶质为Na₂CO₃和 NaHCO₃,且 nNa₂CO₃=nNaHCO₃,D正确。
7.【答案】C
【解析】稀硫酸除起提供H⁺的作用之外，还作为电解质溶液，起导电作用，A错误；离子交换膜应为氢离子交换膜，为阳离子交换膜，B错误；乙烯与氧气在银作用下转化为环氧乙烷，环氧乙烷在一定条件下与水加成转化成乙二醇，乙二醇与氧气反应氧化成乙二酸，三步完成，前两步原子利用率达100%，C正确；分析乙二酸还原成乙醛酸，左边惰性电极为阴极，右边惰性电极为阳极，阴极电极反应式为 HOOC−COOH+2H⁺+2e⁻=OHC−COOH+H₂O,因此D错误。
8.【答案】D
【解析】有机物中卤素原子的检验，先加氢氧化钠水溶液，加热，发生卤代烃的水解，后再加入硝酸，再加入硝酸银，产生对应颜色的沉淀，得出卤代烃中为何种卤素原子，A错误；浓硝酸受热分解也可产生红棕色气体，B错误； HCO3−+AlOH4−=AlOH3↓+CO32−+H₂O，非双水解反应，C错误；铜与混酸的反应： 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H₂O,NO₃不足,留下CuSO₄溶液,D正确。
9.【答案】D
【解析】反应③为非氧化还原反应，A错误； PbCl₂O₂²⁻中的配体为 Cl−、O22−,B错误；反应①中只涉及极性键、非极性键的断裂，极性键的形成，不涉及非极性键的形成，C错误；Pd+ O₂+2Cl⁻=PdCl₂O₂²⁻,根据化合价可知，1ml O₂参与反应时转移电子的物质的量为2m l,D正确。
10.【答案】A
【解析】未说明该有机物的物质的量，A错误；手性碳原子存在如图所示正确；分子中存在酰胺基，酸性条件下水解产生羧基，可与Na₂CO₃溶液反应，D正确。
11.【答案】A
【解析】以晶胞上方立方体中右侧面心中 Hg原子为例，同一晶胞中与 Hg距离最近的 Sb的数目为2，晶胞右侧中有2个 Sb原子与Hg原子距离最近，因此X晶体中与Hg距离最近的 Sb的数目为4，A错误；该晶胞中 Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有 Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有 Ge原子数为 1+8×18+ 4×12=4,则该晶胞中粒子个数比为 Hg: Ge: Sb=4:4:8=1:1:2,B正确;根据密度ρ，C正确；晶胞是可以重复的最小单元，D正确。
12.【答案】C
【解析】氢化物的沸点，未说明是否是最简单氢化物，A错误；根据题意可知，X为H，Y为C,Z为N,W为O,R为 Cl,因此,阴离子的还原性:( Cl⁻