2024~2025学年江西省“三新”协同教研共同体高一上学期12月联考化学试卷

这是一份2024~2025学年江西省“三新”协同教研共同体高一上学期12月联考化学试卷，共11页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是
A. “芳菲夕雾起，暮色满房栊”，诗句中“雾”没有丁达尔效应
B. 节日燃放的烟花所呈现的就是钠、钾等金属元素的焰色，体现了元素的物理性质
C. 工业上可以用铁制容器装浓硫酸，是因为铁与浓硫酸不反应
D. 古代的青铜器硬度和熔点都比纯铜更高
2. 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是
A. Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯
B. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具供氧剂
C. 有氧化性，可作自来水消毒剂
D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
3. 下列变化中，一定要加还原剂才能完成的是
A. B. C. D.
4. 下列说法错误的是
A. 、、均可通过化合反应制得
B. 温度、压强相同时，分子数相同的气体体积相同
C. 钠投入硫酸铜溶液中无红色固体析出
D. 氢气可以在氧气中安静燃烧，发出苍白色火焰
5. 下列除杂试剂或方法不正确的是
6. 下列实验装置正确且能达到目的的是
A. 配制一定浓度的NaOH溶液B. 验证铁与水蒸气反应能生成
C. 探究是否具有漂白性D. 用浓盐酸制取并收集一定量
7. 下列化学方程式中，电子转移的方向和数目均表示正确的是
A
B.
C.
D.
8. 关于下列物质之间的转化，说法错误的是
甲丙丁
A. 若甲是C，则乙可能是B. 若甲是Na，则乙可能是
C. 若甲是，则乙可能是HClD. 若甲是Fe，则乙可能是
9. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确且有因果关系的是
10. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A. 硫酸钡在水溶液中的电离方程式是
B. 纯碱溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀，反应是离子反应，离子方程式是
C. 钠在氯气中燃烧的反应是离子反应，离子方程式是
D. 带壳鸡蛋泡在醋中可看到表面有气泡冒出，是因为
11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数为2
B. 常温常压下，36g CO与的混合气体占体积为22.4L，该混合气体的密度是H₂密度的18倍
C. 7.8g 中含有的阴离子数为0.1
D. 同温同压下，等质量的和具有相同的分子数
12. 下列实验操作和现象及结论都正确的是
13. 下列图像能正确反映对应关系的是
A. 图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况
B. 图②：光照过程中氯水的pH随时间变化情况
C. 图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无作催化剂的条件下制取氧气，产生的氧气质量随时间变化情况
D. 图④：向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随加入的硫酸镁溶液体积变化情况
14. 某无色透明溶液可能含有、、、、、、、、中的几种，所含离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验：
①滴加足量溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。
③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A. 原溶液中一定存在的离子只有、
B. 原溶液中一定不存在的离子只有、、
C. 无法确定原溶液中是否含有、、，需要做进一步实验才能确定
D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物
二、非选择题：本题共4小题，除特别说明外，每空2分，共58分。
15. Ⅰ．在化学的海洋中，有许多宝藏等待着中学生们去挖掘。首先是①铁，生活中随处可见的金属，它坚固耐用，在工业和生活中有着广泛的应用。②稀硫酸，化学实验里的常客，能引发各种奇妙的反应。③，虽然对环境有一定影响，但也让我们更加了解大气的奥秘。④熔融的，在高温下展现出独特的性质。⑤固体，碱的代表之一，让我们深入认识酸碱反应。⑥蔗糖，生活中的甜蜜之源，也蕴含着丰富的化学知识。⑦晶体，如同蓝色宝石般美丽，且有重要的用途。⑧氢氧化铁胶体，神奇的分散系，充满了奥秘。⑨氨水和⑩稀硝酸也各具特色，在不同的场景中发挥着重要作用。让我们一起探索这十大物质，开启化学的奇妙大门。
（1）上述物质中属于电解质的有___________(填编号)；厨房中的小苏打也是一种电解质，请写出它在水中的电离方程式：___________。
（2）少量小苏打的水溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（3）下列说法错误的是___________(填标号)。
A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B. 铁在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，所以燃烧一定要有氧气参加
C. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用
D. 碳酸钠在外观上与氯化钠相似，可用作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等
Ⅱ．波尔多液是一种无机铜素杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的天蓝色胶状悬浊液。要配制波尔多液需要大约200mL 0.03的硫酸铜溶液，现实验室中有胆矾晶体()。请回答：
（4）配制硫酸铜溶液过程中须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
（5）配制200mL 0.03的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g。
（6）在溶液的配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏小的是___________(填标号)。
A. 称量时，使用的是生锈的砝码
B. 胆矾晶体失去部分结晶水
C. 定容时俯视容量瓶刻度线
D. 正确的定容操作后，摇匀静置时发现液面低于容量瓶刻度线，加水至刻度线
16. 高铁酸钾()作为一种新型绿色消毒剂，主要应用丁饮用水处理领域，其在低温以及碱性条件下具有稳定性。工业上采用湿法制备高铁酸钾，基本流程如图所示。
已知：易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂。在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，而在弱碱性条件下，能与水反应生成。
（1）在工业生产中，常常需要关注经济效益。滤液1中的溶质可用作___________，增加收益。
（2）上述“氧化”工序中发生反应的离子方程式是___________。
（3）若在“结晶”时，不慎将稀硫酸当成浓KOH溶液加入，观察到反应迅速并伴有大量气泡产生，其离子方程式为___________(不考虑生成氯气的反应)。
（4）高铁酸钾()也可用以下方法制得。请配平化学方程式：___________。
（5）高铁酸钾作为自来水消毒剂，还有一个突出优点，即能够同时起到净化水质的作用。请简述高铁酸钾消毒净水原理：___________。
（6）KOH是一种重要的化工原料。若向100mL KOH溶液中通入一定量气体后，再向反应后的溶液中逐滴滴加0.1稀盐酸，产生气体的体积(标准状况下)与加入的稀盐酸体积关系如图所示。
①向100mL KOH溶液中通入气体的质量是___________g。
②加稀盐酸前溶液中的溶质是___________(填物质的化学式)。
17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)：
（1）“侯氏制碱法”中“碱”的用途为___________(写一种)。
（2）沉淀池中总反应的离子方程式为___________。
（3）为了使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________(填上述流程中的编号“循环1”或“循环2”)的循环。
（4）该流程母液中可提取到一种副产品，可用作化肥，该副产品为___________(填化学式)。
（5）若溶液中混有杂质，下列除杂试剂或方法正确的是___________(填标号)。
A. 通入B. 逐滴加入稀盐酸
C. 加入足量溶液D. 加入适量的氢氧化钠溶液
（6）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，某兴趣小组设计如图所示装置测定工业纯碱的纯度。
①装置E的作用是___________。
②实验结束后需要通入一段时间空气，否则会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。
③实验前称取15.2g样品，实验后测得装置D增重4.4g，则样品中的质量分数为___________(保留小数点后一位)。
④检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠的方法是___________。
18. 铁是人体不可或缺的微量元素之一。通过食补的方式补铁，可以选择食用菠菜来补充铁元素。而当人体严重缺铁时，则需要服用补铁剂。某小组同学设计实验，对菠菜补铁的可行性进行探究。
【提出猜想】
假设1：菠菜中铁元素以形式存在；
假设2：菠菜中铁元素以形式存在；
假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。
【设计实验方案】
已知：KSCN中S为-2价。
（1）若观察到___________，则证明假设3成立。
（2）甲同学在设计实验方案时，提出一种现象假设——试管a中溶液变红，试管b中深红色溶液迅速变为无色。甲同学提出这种假设现象的原因可能是___________。
【实验验证】
（3）乙同学在实验过程中发现试管a、b均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁()的形式存在。难溶于水，高温下隔绝空气可分解产生FeO以及气体产物，试写出高温隔绝空气分解的化学方程式：___________。
（4）丙同学改进实验方案，不用水溶解，改用稀硫酸，重新实验，发现试管a中无明显现象，滴加少量溶液后，试管b中溶液变红，请解释试管b中溶液变红的原因(用离子方程式说明)：___________。
（5）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每1g菠菜中含铁元素约为0.02mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜___________kg。
【得出结论】可以通过食用菠菜进行食补，但仅靠菠菜难以满足人体对铁元素的需求。
（6）严重缺铁时很难通过食补来满足对铁元素需求量，需要服用补铁剂，已知易被人体吸收。
①补铁剂中铁的化合价是___________。
②医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是___________。
【参考答案】
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】B
【2题答案】D
【3题答案】D
【4题答案】D
【5题答案】C
【6题答案】B
【7题答案】C
【8题答案】D
【9题答案】A
【10题答案】D
【11题答案】C
【12题答案】D
【13题答案】D
【14题答案】B
二、非选择题：本题共4小题，除特别说明外，每空2分，共58分。
【15题答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. 、
（2） （3）AB
（4）250mL容量瓶、胶头滴管
（5）1.9 （6）D
【16题答案】（1）化肥或复合肥
（2）
（3）
（4）
（5）有强氧化性，可对水进行杀菌消毒，同时被还原为水解产生氢氧化铁胶体，可以吸附水体中的悬浮物聚沉，从而达到净水目的
（6） ①. 0.088 ②. KOH和
【17题答案】（1）制肥皂(或造纸或制玻璃等)
（2）
（3）循环1 （4） （5）D
（6） ①. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D中干扰实验 ②. 偏低 ③. 69.7% ④. 取少量试样溶于水，先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在
【18题答案】（1）试管a中溶液呈红色，试管b中溶液红色比a的深
（2）KSCN中硫元素为-2价，具有还原性，过氧化氢具有氧化性，两者会发生反应导致被消耗
（3）
（4）、
（5）50 （6） ①. ＋2价 ②. 维生素C具有还原性，可以防止被氧化选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
通过灼热的铜网
B
镁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤、洗涤、干燥
C
在空气中灼烧
D
HCl
通入饱和NaCl溶液
A
B
C
D
选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
不能大量共存，因为能氧化为
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
选项
实验操作和现象
结论
A
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
溶液溶质为NaOH，没有K元素
B
向待测液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红
待测溶液中含有
C
向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
待测溶液中含有
D
将溶液滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生
具有还原性