2024~2025学年山东省济南市第一学期高一期末测试化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年山东省济南市第一学期高一期末测试化学试卷（解析版），共11页。试卷主要包含了单选题，每题2分，共20分，多选题，每小题4分等内容，欢迎下载使用。
第一卷 （选择题，共40分）
一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。
1．亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
2．下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是
A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
B．为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
3．有下列三个反应：
①
②
③
下列说法正确的是
A．①②③中的还原产物分别是、、
B．氧化性：
C．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原
D．在反应③中HCl做还原剂，在反应过程中全部被氧化
4．下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④
5．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．Fe2O3→Fe(OH)3C．HCl→Cl2D．Cu→CuCl2
6．下列说法不正确的是
A．侯德榜发明联合制碱法，制得烧碱，为我国的化学工业发展作出重要贡献
B．意大利科学家阿伏伽德罗、英国科学家道尔顿分别创立分子、原子学说
C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体为氯气
D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型
7．把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法错误的是
A．在标况下镁铝合金溶于盐酸时一共产生
B．盐酸的浓度为
C．反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种
D．A点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中
8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法不正确的是
A．用甲装置检验H2中的HCl
B．用乙装置可以制取H2、CO2、SO2、NH3、NO等气体
C．装置丙从FeSO4溶液中获得纯净的FeSO4固体
D．甲丁所示仪器不能提纯Fe(OH)3胶体
9．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有④
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
10．在保护和搅拌下，向溶液中加入适量溶液，得到沉淀，持续通升温至40℃，将气体切换为空气，悬独体系由浅绿色变深，形成蓝绿色沉淀(反应1)，继续通入空气，沉淀最后转化为黄色固体(反应2)。此时若停止通空气，向体系中补充适量并调控温度，可以变为(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)。关于以上过程的说法错误的是
A．反应1：
B．反应4中被氧化生成了
C．的氧化反应与体系的酸碱性相关
D．反应2：
二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。
11．下列能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A．H2B．CO2C．SO2D．Cl2
12．下列反应中，氯元素都发生还原反应的是
A．2Na+Cl2=2NaCl B．H2O+Cl2=HCl+HClO
C．2HClO=2HCl+O2↑ D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
13．以和为催化剂可将苯甲醇高选择性的氧化为苯甲醛，反应中的来源于。其反应机理如图所示，以下说法错误的是
A．每一步均涉及氧化还原反应
B．增加的用量，苯甲醇的平衡转化率不变
C．适当的提高反应温度，可以减小活化能，从而增加反应速率
D．该反应的总方程式为：
14．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是
A．“石碱”的有效成分为碳酸钙
B．记载中记录了石碱的制法
C．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作
D．“浣衣发面”是石碱的用途
15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L
B．15.6g 过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2NA
C．1ml Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为2NA
D．将0.2ml的硫化钾配成1升溶液，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA
第二卷 （非选择题，共60分）
16．饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素 ，还原产物是 。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目： 。
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移 ml电子。
(4)请配平下列离子方程式。
Fe2++ H+ + NO3−＝ Fe3+ + N2O↑+ H2O
17．现有下列八种物质：
①酒精 ②Na2CO3固体 ③盐酸 ④石墨 ⑤熔融氧化钠 ⑥液氯 ⑦NaHCO3溶液 ⑧H2SO4 ⑨氨水 ⑩干冰 ⑪氢氧化铁胶体，请按要求用序号填空：
(1)其中能导电的是 (填写序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出物质⑦的电离方程式： 。
(3)已知SO2和⑩的性质相似，则SO2和CaO反应的化学方程式为： 。
(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______(填字母)。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性
(5)研究表明⑪可去除水中高浓度的砷酸(H3AsO4)，原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁 (FeAsO4)沉淀，该反应的化学方程式为 。
18．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu ③醋酸溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤蔗糖 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧NaHSO4固体
(1)能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)写出实验室制备④的离子方程式 ；向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 ，写出相关离子方程式： 。
(3)物质⑧在水溶液中的电离方程式为 。
19．A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式 。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式 。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为 。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是 。请写出②的离子方程式 。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式 。
20．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．
请回答下列问题
写出溶液中，的电离方程式 ．
图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线① ②
点，溶液中大量存在的离子是 ．
、b两点对应的溶液均显 填“酸性”“中性”或“碱性”
曲线②中d点导电能力最弱的原因是 用化学方程式表示
点，两溶液中含有相同量的哪种离子 ．
【参考答案】
1．【答案】D
【解析】亚硝酸盐会使转变成，铁元素化合价升高，被氧化，说明亚硝酸盐做氧化剂，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C能与亚硝酸盐反应，被氧化，做还原剂，具有还原性，故D正确。
2．【答案】D
【解析】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误；B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误；C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误；D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确。
3．【答案】B
【解析】A．①中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，I2是氧化产物，Fe2+是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3中Fe3+是氧化产物，Cl-是还原产物；③中K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，故①②③中的还原产物分别是Fe2+、Cl-、，A错误；B．依据氧化性：氧化剂大于氧化产物，③中K2Cr2O7> Cl2，②中Cl2> Fe3+，故氧化性：，B正确；C．①中Fe3+是氧化剂，被还原，②中FeCl2是还原剂，被氧化，故反应①中铁元素被还原，反应②铁元素被氧化，C错误；D．在反应③中14分子HCl中的6分子HCl做还原剂，在反应过程中不是全部被氧化，D错误。
4．【答案】D
【解析】对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身可以忽略不计，所以在同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，故对气态物质体积有显著影响的是：①温度和压强②所含微粒④微粒间的距离，选D。
5．【答案】B
【解析】A．碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3↓，能通过一步反应实现，故A正确;B．氧化铁不溶于水，不能生成氢氧化铁，不能通过一步反应实现，故B错误;C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，，能通过一步反应实现，故C正确;D．Cu与氯气在加热条件下能反应生成CuCl2，能一步反应生成，故D正确。
6．【答案】A
【解析】A．侯德榜发明联合制碱法，制得纯碱，不是烧碱，A错误；B．英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确；C．英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并命名为为氯气，C正确；D．瑞典化学家阿伦尼乌斯通过研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型，即电解质溶于水会自动地解离成离子，D正确。
7．【答案】A
【解析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸有剩余，此时发生的反应为：；继续滴加NaOH溶液至50mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为NaCl；再继续滴加NaOH溶液，发生反应：，Al(OH)3溶解。
8．【答案】C
【解析】A．HCl能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，可用甲装置检验H2中的是否含有HCl，故A正确；B．用乙装置可以制取不需要加热的气体，锌与盐酸制取H2，碳酸钙与盐酸制取CO2，亚硫酸钠与较浓的硫酸制取SO2，浓氨水滴加到碱石灰上制取NH3，铜和稀硝酸制取NO，故B正确；C．FeSO4能被空气中的氧气氧化，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得的是固体，故C错误；D．提纯Fe(OH)3胶体不能用过滤的方法，一般用渗析方法，故D正确。
9．【答案】D
【解析】溶液无色，则一定不含⑦Cu2+；
Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO；
Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO；
Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。
10．【答案】B
【解析】A．加入转化为，A正确；B．黑色磁性物质，反应1：，B错误；C．向体系中补充适量并调控温度，可以变为(反应3)，也可转化为黑色磁性物质(反应4)，说明的氧化反应与体系的酸碱性相关，C正确；D．(反应1)通入空气转化为黄色固体，反应，D正确。
11．【答案】C
【解析】A．氢气具有还原性，但是氢气是比较稳定的还原剂，不能使酸性高猛酸钾褪色，故A错误；B．二氧化碳中碳元素已经是最高价态，不能与酸性高锰酸钾反应，即二氧化碳不能使其褪色，故B错误；C．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾反应，使其褪色，故C正确；D．虽然氯气具有还原性，但一般氯气显现出强氧化性，两个强氧化性的物质接触很难反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，故D错误。
12．【答案】AC
【解析】注意审题，题目要求是反应中所有的氯元素都发生还原反应，也就是氯的化合价都得降低。A.所有Cl的化合价从0价降低到－1价，均发生还原反应，A符合题意；B.Cl2中的Cl一部分化合价从0价升高到＋1价，生成HClO，而有部分氯化合价降低，从0价降低到－1价，Cl元素既发生还原反应、又发生氧化反应，B不符合题意；C.HClO中的Cl的化合价均从＋1价降低到0价，发生还原反应，C符合题意；D.HCl中部分Cl的化合价从－1价升高到0价，发生氧化反应，部分Cl元素的化合价没有发生变化，D不符合题意。
13．【答案】AC
【解析】A．根据图示信息，不是每一步均涉及氧化还原反应，A错误；B．作为催化剂，增加用量，平衡不移动，苯甲醇的平衡转化率不变，B正确；C．提高反应温度，可以增加活化分子的百分数，从而增加反应速率，不能减小活化能，C错误；
D．和为催化剂，反应的总方程式为：，D正确。
14．【答案】A
【解析】A．“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以原水淋汁”，说明该成分易溶于水，但是碳酸钙难溶于水，A错误；B．“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石；这里包含了石碱的制法的制备方法，B正确；C．制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶等操作，C正确；D．“浣衣发面”，碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性，属于石碱的用途，D正确。
15．【答案】BD
【解析】A.标况下Br2不是气体，题中条件无法计算其体积，A项错误；B. 15.6g过氧化钠的物质的量为0.2ml，0.2ml过氧化钠中含有0.2ml过氧根离子，含有的阴离子数目为0.2NA，B项正确；C. 1ml氯气与水完全反应转移了1ml电子，转移的电子数为NA，C项错误；
D. 将0.2ml的硫化钾配成1升溶液，由于硫离子水解，溶液中阴离子大于0.2ml，溶液中阴离子数目肯定多于0.2NA，D项正确。
16．【答案】 Al N2 10 8 10 2 8 1 5
【解析】（1）反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O中Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，被氧化的元素为Al；氮元素化合价降低，硝酸钠是氧化剂，因此还原产物是N2；
（2）反应中铝失去电子数为10×3e－，NaNO3得到电子数为6×5e－，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为；
（3）氮元素化合价从+5价降低到0价，即得到1ml氮气转移10ml电子，因此反应中每生成标况下22.4L N2即1ml，转移10ml电子。
（4）反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子。氮元素化合价从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒可知配平后的方程式为8Fe2++10H++2NO3−＝8Fe3++N2O↑+5H2O
17．【答案】(1) ③④⑤⑦⑨ ⑪ ②⑤⑧ ①⑩ (2)NaHCO3=Na++HCO
(3)SO2+CaO=CaSO3 (4)C (5)Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O
【解析】（1）①酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；②Na2CO3固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解；⑤熔融氧化钠中离子能自由移动，能导电，属于电解质；⑥液氯是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解； ⑦NaHCO3溶液属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解； ⑧H2SO4 不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑨氨水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩干冰是固态二氧化碳不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑪氢氧化铁胶体属于混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解；其中能导电的是③④⑤⑦⑨ ⑪；属于电解质的是②⑤⑧；属于非电解质的是①⑩。
（2）NaHCO3在水溶液中完全电离为Na+、HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
（3）SO2和二氧化碳的性质相似，属于酸性氧化物，则SO2和CaO反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为SO2+CaO=CaSO3。
（4）A．化合物电离时，生成的阳离子全是氢离子的是酸，故A错误；
B．化合物电离时，生成的阴离子全是氢氧根离子的是碱，故B错误；
C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，故C正确；
D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液可能显中性或酸性或碱性，故D错误；
选C。
（5）Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁 (FeAsO4)沉淀和水，该反应的化学方程式为Fe(OH)3+H3AsO4= FeAsO4↓+3H2O。
18．【答案】 ①②③④⑦ ①⑧ ⑤⑥ Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O NaHSO4= Na++H++
【解析】(1)①熔融NaCl、③醋酸溶液、④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都存在自由移动的离子，能导电；②Cu中存在自由电子，能导电，所以能导电的是①②③④⑦；①熔融NaCl、⑧NaHSO4固体都是盐，②Cu是单质，③醋酸溶液、④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸是混合物，⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，⑥CO2熔融状态下不导电、水溶液虽然能导电，但导电离子不是来自它自身的电离，所以属于电解质的是①⑧，属于非电解质的是⑤⑥，答案为：①②③④⑦；①⑧；⑤⑥；
(2)实验室制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，胶体先发生聚沉，然后发生酸碱中和反应，所以可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液，相关离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
(3)物质⑧为NaHSO4，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为NaHSO4= Na++H++，答案为：NaHSO4= Na++H++。
19．【答案】2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 湿润的红色石蕊试纸 第三周期第ⅢA族 2Al＋2OH－＋6H2O＝[Al(OH)4]－+3H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
【解析】(1) A是一种淡黄色固体且C是形成酸雨的主要物质，这样可以推出A为单质硫。C为SO2，而B为H2S。
（2）C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，可以推出为氮的氧化物。由此B为NH3。检验NH3用,湿润的红色石蕊试纸。
（3）B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，推出为Al元素。又因为②③均需要强碱性溶液，所以A为Al，B为Al2O3.
（4）因为C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。所以C为Na2O2。
20．【答案】 、 中性、碱性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
【解析】溶液和、溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O ，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，即①代表滴加溶液的变化曲线。
是强电解质，该溶液中，的电离方程式为， 故答案为：；
曲线②为溶液和溶液的反应，①代表滴加溶液的变化曲线，故答案为：；；
点为溶液和恰好反应，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；故答案为：、；
点为溶液和恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性，、溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，显示碱性； 故答案为：中性；碱性；
点②中溶质为，此时发生反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，自由移动离子浓度最小，导电能力最弱，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O；
点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中反应后溶质为NaOH、，两溶液中含有相同量的，故答案为：。步骤
实验操作
实验现象
I
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成