2024~2025学年山东省济南市高一上学期期末模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年山东省济南市高一上学期期末模拟考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 0.5ml·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA
B．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
3．下列说法正确的有几项
（1）需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解水
（2）氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关
（3）葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象
（4）BaSO4难溶于水在水中导电能力很弱，所以BaSO4为弱电解质
（5）某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物
（6）溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
（7）溶液与溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：
（8）盐酸、氨水、胆矾均为混合物
（9）酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
A．1项B．2项C．3项D．4项
4．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．为探究和的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是
A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深
B．完全反应后的气球体积：图①大于图②
C．开始时加少量盐酸，图①气球无变化，图②气球有变化
D．图③可验证和的热稳定性，其中甲为
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH−
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO
D．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O
7．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a既可被氧化，也可被还原
B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液产生b
D．自然界可存在a→b→c→d的转化
8．氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．唐三彩陶器的黄、褐色主要是因为添加了着色剂
B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C．反应器Ⅲ中生成时，转移电子
D．含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得
9．和两种气体的制备和反应转化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是
A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B．处溶液变蓝不褪色
C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性
D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
10．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n（含碘的某微粒）和n（含铁的某微粒）随的变化曲线如图所示。
（已知：①可将氧化成；②为强酸）下列说法中正确的是
A．还原性： B．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
C．b点溶液中 D．c点溶液中阴离子的个数为17NA
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据受热分解为CaO与，用如图所示装置测样品中的含量（假设杂质不分解），若样品质量为m g，得到气体体积为V mL（标准状况下）。则以下说法正确的是
A．实验前无需检验装置气密性
B．样品中的质量分数为：
C．实验结束后立即读数
D．读取末读数时，水准管中液面低于量气管中液面，的含量偏大
12．下列实验操作、现象及结论都正确的是
13．如图，在标准状况下，圆底烧瓶中为排空气法收集的一瓶CO2气体，烧杯和胶头滴管中均为溶液，打开止水夹并挤压胶头滴管形成喷泉，则下列说法错误的是
A．将溶液换为饱和溶液，重复操作，也会有喷泉出现
B．假设溶质不扩散，则圆底烧瓶中的物质的量浓度为
C．假设溶质不扩散，则喷泉发生后，圆底烧瓶中溶液浓度为
D．若圆底烧瓶上方仍有1/5体积没有被液体充满，则原烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为
14．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是
A．浓硫酸在实验过程中体现了酸性和强氧化性
B．可以用足量酸性KMnO4溶液分离两种酸性氧化物
C．澄清石灰水变浑浊说明反应产生了CO2
D．尾气处理时，X溶液可以是NaOH溶液
15．某的溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含 B．一定含有
C．原溶液中， D．还需要进一步设计实验检验原溶液是否含有
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．化学与生产生活密切相关，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为__________，等质量的和的分子数之比为__________。
（2）高温下粉与发生置换反应生成，该反应能用来焊接钢轨，其中被还原的物质是__________（填化学式）。溶液可检验反应后的固体中是否有残留，用离子方程式说明其原理____________________。
（3）阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理。利用混凝剂KAl（SO4）2·12H2O可除去天然水中的悬浮物。KAl（SO4）2·12H2O在水中发生电离，产生的与水反应生成Al（OH）3胶体，可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来ClO2、O3和Na2FeO4备受关注。Na2FeO4溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的Fe（OH）3胶体，所以Na2FeO4具有广阔的应用前景。
①可利用__________证明KAl（SO4）2·12H2O溶于水后得到Al（OH）3胶体。
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测，下图能表示氯水的随时间变化的图像是__________（填字母），用化学方程式说明这一变化的原因____________________。
（4）配平Na2FeO4溶于水后发生反应的离子方程式：____________________。
____________________________ _______。
每转移电子，生成标准状况下的体积为__________。
17．某学生欲配制的，实验室有三种不同浓度的硫酸：①的硫酸：②25%的硫酸；③足量的的硫酸。有三种规格的容量瓶：、、。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__________（保留一位小数）。配制的硫酸溶液应选用的容量瓶规格为__________。
（2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀。
B．用量筒准确量取所需的的浓硫酸__________（精确到），沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中。
D．____________________。
E.振荡，继续向容量瓶中加水，直至液面接近刻度线处。
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）进行操作C前还需注意____________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：__________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水：__________。
C．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：__________。
D．定容时，仰视读数__________。
18．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有__________性（填“氧化”或“还原”，下同），在反应过程中维生素C发生__________反应。
某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
［预测］（2）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为__________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是____________________。
［实验和观察］
（3）（a）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有__________（填“氧化”或“还原”）性。
（b）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的__________（“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）。
（4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。
［结论］以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
（5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。
19．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的水分，有关反应的化学方程式是__________。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。
（3）工业碳酸钠（纯度约为）中常含有、、、和等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采取的工艺流程如下：
已知：饱和碳酸钠溶液在不同温度下析出的溶质为：
①加入NaOH的主要目的是__________。
②“趁热过滤”时，温度应控制在__________，原因是____________________。
③为了检验试剂级中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液取少量溶液于试管中，______________________________。
（4）可用于治疗胃酸过多，其反应原理是____________________（写离子方程式）。等物质的量的与相比，消耗胃酸的量的关系是__________填“>”、“H2O2>I2
【解析】(a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，氧化性：KMnO4>H2O2；
(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2>I2。
（1）维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应；
（2）H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性；
（3）(a)实验①中紫红色MnO被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性；
(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性；
（4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，双线桥表示为：右图 ；
（5）酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4>H2O2，H2O2将I-氧化为了I2，说明氧化性：H2O2>I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>H2O2>I2。
19．【答案】(1)
(2)
(3) 除去溶液中的Mg2+、Fe3+离子 高于36℃ 防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体 向其中滴入过量的盐酸至不再有气体生成，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有
(4)