安徽省2024九年级化学上学期期末综合素质评价试卷（附答案人教版）

这是一份安徽省2024九年级化学上学期期末综合素质评价试卷（附答案人教版），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及化学变化的是( )
A．用苹果榨汁
B．用氢气作燃料
C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验
D．利用二氧化碳跨临界制冷技术为比赛场馆制冰
2．2024年我国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是( )
A．生活垃圾分类回收 B．提倡使用新能源汽车
C．农田禁止使用化肥和农药 D．生活污水经集中处理后再排放
3．天宫课堂中，航天员视频展示了“锆熔化与凝固”实验。锆元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是( )
A．锆属于金属元素
B．符号“2Zr”可表示两个锆原子
C．锆原子核外电子数为40
D．若碳－12原子的质量为a，则锆原子的质量为91.22a
4．下列实验操作中正确的是( )
5．歼－20 是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺(C6H8N2)。下列有关间苯二胺的说法，正确的是( )
A．由 16 个原子构成
B．氢元素质量分数最大
C．是由碳、氢、氮元素组成的混合物
D．碳、氢元素质量比为 9：1
6．建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构模型正确的是( )
A．物质转化模型 B．空气组成模型 C．物质分类模型 D．原子结构模型
7．下列家务劳动涉及的化学知识解释错误的是( )
8.误差分析是定量实验的重要内容。下列误差分析错误的是( )
A．电解水实验中因加入少量硫酸钠，导致收集到的氢气和氧气的体积比大于2：1
B．用托盘天平称量5.1 g食盐时(1 g以下用游码)，砝码和药品位置颠倒，导致称量的食盐质量偏小
C．用量筒量取10 mL水，仰视读数，导致量取水的体积偏大
D．测定空气中氧气含量的实验中，燃烧匙中的红磷不足，导致测定结果偏小
9．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A．古法酿醋中的粮食发酵过程属于物理变化
B．新方法所用两种反应物的质量比为1：1
C．新方法反应的化学方程式为CH4 ＋ CO2=== CH3COOH
D．新方法除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应
10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是( )
A．比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B．分类：煤、石油、天然气属于不可再生能源
C．分析：稀有气体用于制霓虹灯，是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
11．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能达到相应实验目的的是( )
12.已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4eq \(=====,\s\up7(△))CaO＋CO↑＋CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置(浓H2SO4吸收气体中的水蒸气)。下列说法不正确的是( )
A．B中澄清石灰水变浑浊
B．没有C装置，D装置中玻璃管可能会炸裂
C．在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在
D．该实验的不足之处是没有尾气处理装置
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13．(5分)阅读下列短文，回答问题。
材料一：2024年4月，我国神舟十八号的3名航天员顺利进驻“天和”核心舱，核心舱使用了第三代半导体砷化镓(GaAs)太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。
材料二：北京冬奥会“ 飞扬”火炬由外壳和燃烧装置组成．火炬外壳由碳纤维及其复合材料制造而成， 比相同体积的铝合金轻了 20% 以上， 且强度高、 耐腐蚀、 耐高温等。“ 飞扬”火炬采用氢燃料， 除环保属性外， 还考虑到冬奥会火炬接力需要在低温环境中进行，氢燃料能保证火炬在极寒天气中使用，火炬研制还解决了高压储氢、 氢能安全利用等多项技术难题， 安全可靠性高， 可抗风10级。
(1)“天和”核心舱太阳能电池翼使用半导体砷化镓(GaAs)，其中砷元素(As)的化合价为－3，则镓元素(Ga)的化合价为________。
(2)RO反渗透膜利用的净化方法相当于化学实验操作中的______________，实现污水变净水。
(3)写出电解舱内的水生成氢气和氧气的化学方程式_______________________________________________________。
(4)关于火炬“飞扬”下列说法正确的是________(填字母)。
A．熄灭火炬时可用嘴吹灭
B．火炬中的燃料燃烧产物无污染
C．氢气被压缩到火炬燃烧罐中，氢分子变小
D．火炬外壳比传统金属材料更轻便
14．(5分)根据图所示装置，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是 ________ 。
(2)加热高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气的装置组合为________(填字母)，反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)装置C是实验室制取二氧化碳的创新装置，该装置的优点是________________________________________________________________________。
15．(6分)我国考古工作者在三星堆遗址出土大量铜器，铜器表面有一层绿色铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。兴趣小组准备在实验室中以碱式碳酸铜为原料来制取铜，设计实验流程如图所示。请回答以下问题：
(1)写出反应①的化学方程式______________________，反应②的基本反应类型____________。
(2)该流程中，氧化物有________种， 操作X中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。
(3)该流程中，你提倡方案一还是方案二？________，理由是_______________________________________________________。
16．(7分)某兴趣小组开展“自制简易家庭制氧机”的跨学科实践活动。
活动一：探秘制氧原理
目前市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂法。
(1)分子筛制氧法以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)市场上销售的家用化学试剂制氧机的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠固体和二氧化锰遇水即能产生氧气。 不采用高锰酸钾分解的方法制氧气的原因可能是________________________。
活动二：选择制氧试剂
【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5%的过氧化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要1.4 g。
【实验方案】利用如图2所示装置设计如下表所示实验并记录 0～20 min量筒中水的体积。

(3)检查图所示装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，若观察到____________________________，则说明装置不漏气。
(4)实验1中反应的化学方程式为______________________。
(5)实验2中水的体积较合适的是________mL。
(6)依据如图3所示实验结果，小组同学决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是________________________________________。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分
活动三：自制制氧装置
(7)小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图4所示装置。洗气装置中的水除了有过滤杂质，提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________________________________________________________________________(写出两点)。
活动四：成果交流展示
(8)小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图5所示的迭代优化，请写出改进后装置的优点____________________________________(写出一点即可)。
17．(5分)某同学在学习质量守恒定律时，取5.0 g含H2O2 0.34 g的过氧化氢溶液放入试管中，用如图所示装置进行实验，至不再产生气泡。
(1)计算理论上生成氧气的质量。(写出计算过程)
(2)待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是________________________________________________________________________。
答案
一、1.B 2.C 3.D
4．D 【点拨】给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，A操作错误；往试管中倾倒液体，试剂瓶的标签应朝向手心，B操作错误；检查气密性，长颈漏斗下端要加水形成液封，C操作错误；量取液体读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，D操作正确；故选D。
5．D 【点拨】间苯二胺由间苯二胺分子构成，每个间苯二胺分子由16个原子构成，A不符合题意；间苯二胺中C、H、N元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(14×2)＝18：2：7，故碳元素的质量分数最大，B不符合题意；间苯二胺是由C、H、N三种元素组成的纯净物，不是混合物，C不符合题意；间苯二胺中C、H元素的质量比为(12×6)：(1×8)＝9：1，D符合题意；故选D。
6．A
7．C
8．A 【点拨】电解水实验中加入少量硫酸钠，作用是增强水的导电性，不会导致收集到的氢气和氧气的体积比大于2：1，A项分析错误。
9．D 【点拨】古法酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，A选项错误；新方法的化学方程式为CH4＋CO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3COOH，两种反应物CH4、CO2的质量比为16：44＝4：11，B选项错误；新方法反应的化学方程式为 CH4＋CO2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3COOH，C选项中没有标注条件，C选项错误；新方法用二氧化碳与甲烷反应生成醋酸，有助于减缓温室效应， D选项正确；故选D。
10．A 【点拨】金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，故A说法错误；煤、石油、天然气不可再生，故B说法正确；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯，故C说法正确；分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故D说法正确；故选A。
11．B 【点拨】红磷的着火点是260 ℃，白磷的着火点是40 ℃，其他条件相同，用80 ℃的热水加热，白磷燃烧，红磷不燃烧，可探究可燃物燃烧需温度达到着火点，不能探究可燃物燃烧需要氧气，A选项不能达到相应实验目的；干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红，故B选项能达到相应实验目的；该组实验只是证明二氧化锰能改变H2O2分解的化学反应速率，没有证明反应前后其质量和化学性质不变，C不能达到相应实验目的； 氢气和甲烷燃烧都生成水，所以干冷烧杯内壁都会产生水雾，现象相同，无法鉴别，故D实验设计不能达到实验目的；故选B。
12．C 【点拨】草酸钙分解产生CO和CO2，生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，A选项说法正确；从装置B中出来的气体含有水蒸气，若不用浓硫酸干燥，D装置中玻璃管可能会炸裂，B选项说法正确；一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜，黑色粉末变成红色，所以从玻璃管中的现象也可验证一氧化碳的存在，C选项说法不正确；一氧化碳会污染空气，所以在D装置之后要加尾气处理装置，以免污染空气。
二、13.(1)＋3
(2)过滤
(3)2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
(4)B、D
【点拨】(2)通过RO反渗透膜(只允许水分子和少部分离子通过)进行渗透净化处理，实现污水变净水，与实验操作中的过滤类似；(3)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑；
(4)由材料可知，冬奥会火炬接力需要在低温环境中进行，可抗风10级，用嘴吹不灭；火炬中氢气燃烧的产物只有水，无污染；氢气被压缩到火炬燃烧罐中氢分子间的间隔变小，氢分子本身大小不变，由材料可知，火炬外壳比传统金属材料更轻便。
14．(1)长颈漏斗
(2)B、F；2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(3)可随时控制反应的发生和停止
【点拨】(1)仪器a为长颈漏斗；(2)高锰酸钾是固体，加热KMnO4制氧气发生装置选B，收集较纯净的氧气，收集装置选F，故选B、F；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4 eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑；(3)装置C可随时实现固液分离，可控制反应的发生和停止。
15．(1)CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2；分解反应
(2)4；引流
(3)方案二；方案二节约能源，更环保(合理即可)
【点拨】(1)一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2；反应②的反应物是Cu2(OH)2CO3，生成物是CO2、CuO、H2O，属于分解反应；(2)由流程图可以看出氧化物有CO2、CuO、H2O、CO，所以氧化物有4种；过滤中玻璃棒的作用是引流；(3)方案一中一氧化碳气体有剧毒且反应需加热，与方案一相比，方案二的优点是节能、环保、无污染(合理即可)。
16．(1)混合物
(2)反应需要加热，使用不方便(合理即可)
(3)注射器活塞回到原来位置
(4)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(5)9.1
(6)2分钟后，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气的速率快(合理即可)
(7) 观察氧气生成速率、使氧气具有一定的湿度
(8)导管少、气密性更好(或反应装置和洗气装置组合在一起，更加轻便，方便携带；或反应后生成的氧气可以及时进入洗气装置，缩短了输出氧气的时间，合理即可)
【点拨】(1)通过分子筛后的气体中含有氮气分子和氧气分子，属于混合物；(2)高锰酸钾制氧气需要加热，不适合家用制氧机；(3)检查装置气密性时，先堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置，说明装置不漏气；(4)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；(5)过氧化氢溶液为9.1 mL，故加入水的体积也应为9.1 mL；(6)根据图像可看出，2 分钟后，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气速率快，故制氧剂选择过碳酸钠。
17．【解】(1)设理论上生成氧气的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
0.34 g x
eq \f(68,0.34 g)＝eq \f(32,x)，
x＝0.16 g
答：理论上可生成氧气的质量为0.16 g。
(2)反应过程中气球胀大，受到空气的浮力(合理即可)
【点拨】(2)过氧化氢与二氧化锰混合产生氧气，气体进入气球，气球胀大，受到空气的浮力。
选项
家务劳动
化学知识
A
生活中不能用硬水洗衣服
不易洗干净且浪费肥皂
B
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
C
清洁家中的鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
D
在冰箱中放入活性炭除异味
活性炭具有吸附性
A
B
C
D
探究可燃物燃烧需要氧气
探究二氧化碳与水是否发生反应
证明MnO2是H2O2分解的催化剂
鉴别H2和CH4
锥形瓶中药品
注射器中药品
实验1
0.2 g二氧化锰
9.1 mL5%过氧化氢溶液
实验2
1.4 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰
一定体积的水