第三章　第三节　第1课时　金属晶体　离子晶体 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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金属晶体　离子晶体　第1课时第三章　第三节MgC.硬度：Mg>K D.熔点：Ca>K√12345678910111213141234567891011121314Mg、Al的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al3+Ca2+，Ca的金属键强于K，故熔点：Ca>K，D正确。题组二　离子晶体及其性质3.下列给出了几种氯化物的熔点和沸点：12345678910111213141234567891011121314下列叙述与表中相吻合的是A.NaCl的沸点比SiCl4高得多是因为二者晶体类型不同B.SiCl4晶体属于共价晶体C.AlCl3晶体是典型的离子晶体D.MgCl2中含有离子键和非极性共价键√由题表可知，SiCl4的熔点和沸点都比较低，属于分子晶体，B项错误；AlCl3的熔点和沸点都不高，不属于典型的离子晶体，C项错误；MgCl2中只含离子键，不含非极性共价键，D项错误。12345678910111213144.离子晶体熔点的高低取决于阴、阳离子间离子键的强弱，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>BaOC.CaO>BaO>KCl>NaClD.CaO>BaO>NaCl>KCl√12345678910111213141234567891011121314对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，离子键越强，熔点越高。一般在阴、阳离子的核间距离相当时首先看离子所带电荷数，CaO、BaO所带电荷数都大于KCl、NaCl，所以CaO、BaO的熔点大于KCl、NaCl；其次在电荷数相当时，看阴、阳离子的核间距离，r(Ba2+)>r(Ca2+)，熔点：CaO>BaO，r(K+)>r(Na+)，熔点：NaCl>KCl。5.(2024·青海高二月考)如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数分别为　6和8D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子与阴离子的半径比　相同√1234567891011121314NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数之比都为1∶1，则都属于AB型的离子晶体，故A、B正确；1234567891011121314结合题图可知，NaCl中钠离子的配位数为6，CsCl中铯离子的配位数为8，故C正确；钠离子半径小于铯离子半径，则NaCl的阳离子与阴离子的半径比小于CsCl的，故D错误。题组三　金属晶体、离子晶体晶胞的分析6.铁有δ⁃Fe、γ⁃Fe、α⁃Fe三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是1234567891011121314A.三种同素异形体的性质相同B.γ⁃Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个C.α⁃Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同√12345678910111213141234567891011121314由于三种同素异形体的结构不同，所以三者的性质不同，A项错误；γ⁃Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子数为12，B项错误；1234567891011121314α⁃Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子数为6，C项正确；将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，会得到晶体类型不同的铁，D项错误。 √1234567891011121314 1234567891011121314 1234567891011121314√1234567891011121314  1234567891011121314由晶胞的结构可知与体心M距离最近且相等的M的个数为12，C项错误；由晶胞结构可知该晶胞可能为NaCl晶体的晶胞，D项正确。9.钡在氧气中燃烧时得到一种晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法正确的是A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个√1234567891011121314 123456789101112131410.下列关于晶体的说法正确的组合是①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；②离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；③硬度由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI；④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定。A.①②③ B.①②④C.③⑤ D.①③√12345678910111213141234567891011121314金刚石、SiC是共价晶体，原子半径越小，晶体熔点越高，金刚石的熔点高于碳化硅，NaF、NaCl是离子晶体，熔点比共价晶体的低，熔点：NaF>NaCl，H2O、H2S为分子晶体，但水分子之间存在氢键，熔点比硫化氢的高，所以晶体的熔点依次降低，故①正确；离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠，分子晶体中肯定没有离子键，故②错误；1234567891011121314F-、Cl-、Br-、I-的离子半径逐渐增大，所以离子键强度由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，硬度由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>　NaI，故③正确；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，每个氧原子与2个硅原子以共价键相结合，故④错误；共价键键能越大，分子越稳定，与分子间作用力大小无关，故⑤错误。 √12345678910111213141234567891011121314 [AlF6]3-与Na+的个数比为1∶3，故▽为Na+，B项错误；与Na+距离相等且最近的Na+有8个，C项错误；1234567891011121314 12.有一种蓝色晶体，化学式可表示为Mx[Fey(CN)6]，经X射线衍射实验发现，它的结构特征是Fe3+和 Fe2+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的基本结构单元如图所示。下列说法正确的是A.该晶体的化学式为M2[Fe2(CN)6]B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价D.晶体中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个1234567891011121314√ 123456789101112131413.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。(1)铁镁合金的化学式为　　　　。 1234567891011121314Mg2Fe (2)距离Mg原子最近的Fe原子个数是　　。 (3)若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 96 g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为　　　L。 12345678910111213144 44.8(4)若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为　　　 　　 g·cm-3(列表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 1234567891011121314  14.中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni⁃BaH2/Al2O3、Fe⁃K2O⁃Al2O3、Cs⁃Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：(1)基态Fe原子核外电子占据最高能层的符号为　　，Ni位于元素周期表中的　　区。 (2)元素的第一电离能：Mg　　(填“>”或“O>N>H1234567891011121314同一周期主族元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能分别大于其相邻的第ⅢA、ⅥA族元素，所以第一电离能：Mg>Al。(3)NH3分子中中心原子的杂化方式为　　　。 1234567891011121314sp3 (4)已知MgO的熔点为2 852 ℃，CaO的熔点为2 614 ℃，二者的晶体类型为　　　 　，MgO的熔点高于CaO的原因是__________________________________________________。 离子晶体Mg2+的半径小于Ca2+，MgO的离子键强度大于CaO(5)研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体竟然也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： 1234567891011121314 6 ③已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为　　　　　　　　 pm(用含d、NA的代数式表示)。 1234567891011121314 1234567891011121314  返回本课结束第三章　第三节