高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度备课课件ppt

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1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化 学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
用于表示化学反应进程快慢的物理量
通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
ml/(L·min) 或 ml/(L·s) 或ml·L-1·min-1
在 反应中，反应从开始至3min时，N2的浓度由0.8ml/L变为0.2ml/L，则以N2表示的化学反应速率是多少？若用氢气和氨气表示该反应的化学反应速率，v (H2)和v (NH3)各是多少？
在某一容积为2L容器中，发生化学反应，反应物A气体的物质的量在10 s内从0.8 ml变为0.2 ml，则在这10 s内A的化学反应速率为
0.03 ml·L－1·s－1
0.03 ml·L－1·min－1
0.06ml·L－1·s－1
1.在 2A + B = 2C 反应中，生成物C的浓度在5s内从0.5ml/L 变成2.0ml/L，在这5s内C的化学反应速率为_ _ _。
2.在5 L的密闭容器中，充入2.5ml某气体反应物，8min后测得该气 体还剩0.9ml，该气体的平均化学反应速率为 。
0.3ml/(L·S)
0.04ml/(L·min)
0.02 ml/(L·s)
0.03 ml/(L·s)
0.025 ml/(L·s)
2. 化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
4. 同一化学反应，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
5. 固体和纯液体浓度视为常数，不能表示化学反应速率。
1. 无论浓度的变化是增加还是减小，化学反应速率都取正 值 。
3. 同一化学反应，不同物质表示的化学反应速率数值可能不同， 但表示的意义相同 。
v (N2) : v (H2) : v (H2) =
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的化学反应速率为： (1) v(A) = 0.3ml/(L·s) (2) v(B) = 0.6ml/(L·s) (3) v(C) = 0.4ml/(L·s) (4) v(D) = 0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为
(1) > (4) > (2) = (3)
5. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.6 ml/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A、0.02 ml/(L·min)B、1.8 ml/(L·min) C、1.2 ml/(L·min) D、0.18 ml/(L·min)
某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)开始时，c(N2O5)＝8 ml/L，经2 min后，c(N2O5)＝2 ml/L。则该反应的反应速率为?
v(N2O5)＝3 ml/(L·min)
v(NO2)＝6 ml/(L·min)
v(O2)＝1.5ml/(L·min)
化学反应过程进行快慢程度
ml·L－1·min－1
　已知合成氨反应，其浓度数据如下：2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？
【思考】　根据上述计算，同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？
提示　同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同；用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
1.判断正误(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率(3)化学反应速率的单位通常为ml·s－1或ml·min－1(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率
2.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1②v(NO2)＝0.01 ml·L－1·s－1③v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。
1.对化学反应速率的理解
2.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。
1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
【思考1】　在 1 L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会发生如何变化？
提示　有气体参加的反应，增大压强，容器的体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。
2.影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)外因(变量控制法：其他条件不变，只改变一个条件)
【思考2】　下列现象体现了哪些影响化学反应速率的因素？(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。鼓风：_____________；煤粉代替煤块：_____________________。(2)把食品存放到冰箱内，糕点包装内放除氧剂可以延长食品保质期。冰箱：_____；除氧剂：_________________。(3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2 。固体MnO2：_______。(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。纯氧：___________________。
1.判断正误(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大(2)对一定条件下发生的反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快(3)改变压强，化学反应速率一定改变(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快
2.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件，化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：____________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：__________________________________。(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：________________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_____，理由：________________________________________________________________________________。
纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率
增大反应物浓度，化学反应速率变大
保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况：
说明：“惰性气体”是指不参与反应的气体。
1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减小或生成物浓度的增大来表示C.若某化学反应在某段时间内的反应速率为0.5 ml·L－1·s－1，就是指在 该段时间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 ml·L－1D.化学反应速率是可以通过实验测定的
2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
3.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
4.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 ml·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_____ ml·L－1·min－1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 ml，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。(3)将10 ml A和5 ml B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 ml·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有____ ml A，此时C的物质的量浓度为____________。
0.05 ml·L－1·s－1
0.08 ml·L－1
1、关于化学反应速率，你学到了哪些知识？
2、对于本节课的学习，你还有哪些疑问？
3、结合生活常识，你可以用哪些方法来减缓面 包变质的反应速率？说出具体的原因。