人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度优质ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第二节 化学反应的速率与限度优质ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了学习目标，核心素养，定性描述，定量描述，表达式，起始量mol，变化量mol，–0208，–0624，科学探究实验1等内容，欢迎下载使用。

1、了解化学反应速率的概念和表示方法。2、能够进行化学反应速率的简单计算。3、理解影响化学反应速率的因素及规律。
1、变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）。2、模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地在描述反应的快慢。然而，在科学研究和实际的应用中，往往需要定量描述一个反应进行的快慢。
化学反应的快慢是相对的！
什么是定性？什么是定量？
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度3×108m/s。
1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。
注意： 1. v是表示某段时间内的平均速率，且为正值。 2. 需要指明具体物质。 3. 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
ml/(L.s) 或 ml/(L.min)
思考：1、通过以上计算结果，同学们能否得出某种结论？ 2、若反应物的起始量不等于化学计量数之比呢？
一定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1 ml/L 和1 ml/L，2min后，氮气的浓度为0.8 ml/L ，氢气的浓度为0.4 ml/L，氨气的浓度为0.4 ml/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？
分析： 3H2 + N2 2NH3 起始浓度 1ml/L 1ml/L 0变化浓度 0.6ml/L 0.2ml/L 0.4ml/L2min后浓度 0.4ml/L 0.8ml/L 0.4ml/L V(H2)=V(N2)=V(NH3)=
结论：在同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于在密闭容器中的反应：a A + b B = c C + d D 来说，存在如下 关系：
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是用哪种反应物或哪种生成物来表示。②用不同物质在单位时间内浓度变化表示时，速率比等于方程式中的系数比。例如：在反应aA + bB == cC + dD中， v(A):v(B):v(C):v(D) == a : b : c : d③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1) ν(A)=0.3ml/(L·s )
(2) ν(B)=0.6ml/(L·min)
(3) ν(C)=0.4ml/(L·s)
(4) ν(D)=0.45ml/(L·s)
(1)>(4)>(3)>(2)
结论:比较反应的快慢,应取同一参照物且单位要一致。
下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好？
■钢铁腐蚀 ■ 食物腐坏 ■ 炼钢 ■ 合成氨
1. 内在因素：物质本身的结构与性质。（主要因素）
2. 外界因素：（次要因素）
【问题】我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外还有哪些 条件会影响化学反应的速率？【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。【用品】5%H2O2溶液、1ml/LFeCl3溶液、0.1ml/L盐酸、大理石 碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
（1）温度对化学反应速率的影响
升高温度，反应速率增大
降低温度，反应速率减慢
结论1：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减慢
结论2：当其它条件不变时，增大反应物的浓度反应速率加快，减小反应物的浓度反应速率减慢。(适用于气体和溶液)
（2）浓度对化学反应速率的影响
（3）固体表面积对化学反应速率的影响
（4）催化剂对化学反应速率的影响
不用催化剂，化学反应速率很小
结论4：催化剂可以改变化学反应的速率
催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，若无特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
（5）压强对化学反应速率的影响
结论5：对于气体来说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积越小，单位体积内气体的分子数越多(如图6-16)。增大压强( 减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大;减小压强(增大容器容积)相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减小。
在日常生活和化学实验中，如果我们细心观察和思考，还会发现更多影响化学反应速率的因素。如：光波，电磁波，超声波，溶剂等。
（5）其他因素对化学反应速率的影响
温 度：温度高，反应速率快
催化剂：一般加快反应速率
浓 度：浓度大，反应速率快
压 强：压强大，反应速率快
内因：反应物本身的性质（最主要因素）
影响化学反应速率的因素
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
1. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
2. 把食物放在冰箱里，在糕点包装内防治除氧剂可以延长食品保质期。
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度，减缓食物的腐败；除氧剂减少氧气含量，等于减少反应物浓度，减缓食物腐败。
3. 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。 原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。
4. 镁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
1、下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A. 10℃20mL 3ml/L的X溶液B. 20℃30mL 2ml/L的X溶液C. 20℃10mL 4ml/L的X溶液D. 10℃10mL 2ml/L的X溶液
2. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
3. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( ) 4/5v(NH3)=v(O2) B. 4/5v(NH3)=v(H2O)C. 5/6v(O2)=v(H2O) D. 4/5v(O2)=v(NO)
4. 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为（ ）A. 0.2 ml·L－1·s－1 B. 0.4 ml·L－1·s－1C. 0.6 ml·L－1·s－1 D. 0.8 ml·L－1·s－1
6. 在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为 V(A)=aml·L-1·s-1,V(B)=a/2ml·L-1·s-1, V(C)=aml·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是__________________。
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