北京市第二十中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京市第二十中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第二十中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析docx、北京市第二十中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
(时间：90分钟 满分：100分 为选择性必修1模块结业考试)
第I卷
一、选择题(共42分，每小题3分)
1. 我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是
A. 利用生命生态实验柜养殖水稻B. 太阳能电池翼为空间站提供能量需要
C. 空间站利用电解水供氧系统提供氧气D. 利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用生命生态实验柜养殖水稻没有利用电能，故A不选；
B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要是电能转化为其它形式的能量，故B不选；
C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气是电能转化为化学能，故C选；
D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭是化学能转化为动能，故D不选；
故选C。
2. 下列说法正确的是
A. 放热反应一定是自发反应B. 熵增的反应不一定是自发反应
C. 固体溶解一定是熵减小的过程D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误；
B．依据△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，高温下反应不能自发进行，熵增的反应不一定是自发反应，故B正确；
C．混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故C错误；
D．非自发反应在一定条件下也能发生，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误；
故选B。
3. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】对于同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速率，然后再进行比较。不妨用v(N2)来表示，根据反应速率之比等于计量系数之比进行计算。
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，因此化学反应速率最快的是C ，C符合题意；
D．，D不符合题意；
故选C。
4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
B. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护
C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁遇冷浓硝酸表面钝化，钝化膜可阻止内部金属与浓硝酸进一步反应，从而保护内部金属不被腐蚀，A正确；
B．钢管与电源正极连接，钢管作阳极，铁失电子生成Fe2+，从而加快腐蚀，B错误；
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，二者与表面的水膜构成原电池，钢管作负极，从而加速腐蚀，C错误；
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，Fe失电子生成Fe2+，则负极反应是，D错误；
故选A。
5. 下列解释事实的化学方程式不正确的是
A. 电解熔融的制：
B. 用溶液除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物：
C. 能使石蕊试液变红：
D. 用溶液处理水垢中的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．熔融的NaCl中只含有Na+和Cl-，可利用电解熔融的NaCl制Cl2，对应的化学方程式正确，A不符合题意；
B．Al2(SO4)3溶液中的Al3+可发生水解生成Al(OH)3胶体，胶体表面积大，有较强的吸附能力，能除去浑浊淡水中的悬浮颗粒物，对应的离子方程式正确，B不符合题意；
C．H2CO3属于二元弱酸，分两步电离，电离方程式应为 ，C符合题意；
D．CaCO3在水中的溶解度比CaSO4更小，可利用沉淀的转化原理将不易溶于酸的CaSO4转化成易溶于酸CaCO3，从而最终达到除水垢的目的，对应的离子方程式正确，D不符合题意；
故选C。
6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生
B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法收集
C. 检验时、需向待测液中加入浓溶液，并加热
D. 除去中的时，常用酸性溶液洗气
【答案】D
【解析】
【详解】A． 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，可以用平衡移动原理解释，故A不符合；
B． 氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，故B不符合；
C． 检验时、需向待测液中加入浓溶液，并加热,+OH-⇌NH3•H2ONH3↑+H2O，取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，平衡正向移动，得到氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能用平衡移动原理解释，故C不符合；
D．SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成H2SO4，CO2和酸性高锰酸钾溶液不反应，用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的SO2，与氧化还原反应有关，与平衡移动原理无关，故D符合；
答案选：D。
7. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。
已知：
下列说法正确的是
A. 过程I放出能量
B. 若分解，估算该反应吸收能量
C. 催化剂能减小水分解反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅰ是吸收能量使氢氧键断裂的过程，A错误；
B．由题给数据可知，分解水的反应为2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，焓变△H=反应物的总键能－生成物的总键能=463kJ/ml×4－(436kJml×2+498kJ/ml)=+482kJ/ml，即2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+482kJ/ml，所以分解2mlH2O(g)吸收482kJ能量，B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变水分解反应的焓变，C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，但不能平衡移动的方向，不能改变水的平衡分解转化率，D错误；
故选B。
8. 25℃时，水的电离达到平衡 。下列说法正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
B. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低
C. 向水中通入少量气体，增大，不变
D. 将水加热，增大，不变，水依然呈中性
【答案】C
【解析】
【详解】A．向水中加入稀氨水，一水合氨在溶液中电离出氢氧根离子，使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误；
B．向水中加入少量醋酸钠固体，醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故B错误；
C．向水中通入少量氯化氢气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，但水的离子积常数不变，故C正确；
D．水的电离是吸热过程，将水加热，电离平衡正向移动，水中氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选C。
9. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表：
关于该反应的说法正确的是
A.
B. 在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为33.3%
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：
D. 在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误；
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
B．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xml，则三段式分析： 由可知，与体积无关，代数得，解得，则CO2气体的转化率为，B正确；
C．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，C错误；
D．1000℃时K=1.7，当时，Qc==1.0＜1.7，则该反应向正反应方向进行，D错误；
故选B。
10. 下列实验方案能达到实验目的的是
对比两支试管中产生气泡的速率
将装有NO2－N2O4混合气体的
装置分别浸泡在冷水和热水中
A．比较、对分解的催化效果
B．探究温度对化学反应速率的影响
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．探究和对分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且和浓度也要相同，A错误；
B．将装有NO2—N2O4混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，放在热水中气体颜色更深，放在冷水中气体颜色浅，说明升高温度，化学平衡向生成NO2气体的方向移动，可以比较不同温度对化学反应平衡移动的影响，B错误；
C．硝酸银溶液过量，与氯化钠反应产生白色沉淀后，过量的硝酸银与碘化钠反应生成碘化银沉淀，没有沉淀转移，无法说明溶度积大小，C错误；
D．碳酸钙与酸的接触面积不同，酸的浓度相同，阴离子也相同，是单一变量，能探究反应物接触面积对反应速率的影响，D正确；
故选D。
11. 全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如下图，电解液含硫酸)。
下列说法不正确的是
C．验证溶解度大于
D．探究反应物的接触面积对反应速率的影响
离子种类




颜色
黄色
蓝色
绿色
紫色
A. 该电池总反应的离子方程式是
B. 当完成储能时，正极溶液的颜色是黄色
C. 电池工作时，透过离子交换膜向负极区移动
D. 该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，惰性电极与电源正极相连的是阳极，左侧储液罐中主要含有VO2+和，则电极反应式为；与电源负极相连的为阴极，右侧储液罐中主要含有V3+和V2+，电极反应式为V3++e-=V2+，此过程为储能过程，即充电过程，总反应方程式为。
【详解】A．放电时的总反应为充电时总反应的逆过程，由上述分析可知，该电池的总反应离子方程式为，A正确；
B．由图可知，充电时，左侧电极与电源正极相连是阳极，失去电子；放电时则得电子，是正极。故正极溶液指的是左侧储液罐中的溶液，储能时发生反应，储能完成时，溶液呈黄色，B正确；
C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，所以H+透过离子交换膜向正极区移动，C错误；
D．该电池能提供稳定的输出功率，原因是电解液循环，保持各离子浓度稳定，D正确；
答案选C。
12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比分别为、、时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态
B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高
D. 若的初始浓度为，时，
【答案】D
【解析】
【分析】相同条件下，增大的比值即增大HCl的浓度，促进反应正向进行，则O2的平衡转化率增大，而HCl自身的平衡转化率却减小，由图像信息可知，a所在曲线为投料曲线、bc 所在曲线为投料曲线，另一条曲线为投料曲线；
【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应速率，而H-O键断裂表示逆反应速率，根据方程式可知，当键断裂的同时有键断裂时，即为正、逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，A正确；
B．由题干图像可知，其他条件相同时升高温度，HCl的平衡转化率减小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是一个放热反应，即该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．其它条件下相同时，增大的比值即增大HCl的浓度，促进反应正向进行，则O2的平衡转化率增大，而HCl自身的平衡转化率却减小，反应为放热反应，其它条件下相同，升高温度，则氧气平衡转化率降低，结合分析，a所在曲线为投料曲线，a、b、c三点中a点对应的O2平衡转化率最高，C正确；
D．由题干图像可知，若的初始浓度为，时，400℃时HCl的平衡转
化率为84%，由三段式分析：，则，D错误；
故选D。
13. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。
下列说法不正确的是
A. 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
B. ：碱母液储罐大于氨母液储罐
C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
【答案】B
【解析】
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。
【详解】A．由于NH3的溶解度远大于CO2，先通入NH3，再通入CO2能提高浓度，故A正确；
B．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中
的溶质是氯化铵和氨水，加入氯化钠盐析出氯化铵，通过分离后得到氨母液，故c(Na+)：碱母液储罐小于氨母液储罐，故B错误；
C．过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的NH4Cl溶液，存在溶解平衡：NH4Cl(s)⇋+Cl-(aq)，故C正确；
D．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确；
答案选B。
14. 某小组同学设计如下实验能证实为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。
下列说法不正确的是
A. 电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态
B. ①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转
C. ②中加入溶液后，导致还原性：，上述反应向逆反应方向移动
D. ②中电流表指针再次归零时，向U型管右管中滴加饱和溶液，电流表指针向右偏转
实验装置
注：a、b均为石墨电极
实验序号
实验操作和现象
①
ⅰ．闭合K，指针向右偏转
ⅱ．待指针归零，向U型管左管中加入10滴KI溶液，∙∙∙∙∙∙
②
ⅰ．闭合K，指针向右偏转
ⅱ．待指针归零，向U型管左管中滴加10滴溶液，指针向左偏转
【答案】D
【解析】
【分析】实验①开始之前，闭合K，装置中a为负极，b为正极，发生反应，指针归零，反应达到平衡，增大I-的浓度，平衡正向移动，指针向右偏转，达新平衡后，指针归零。实验②是加入硝酸银溶液，沉淀I-，I-浓度减小，平衡逆向移动，此时a为正极，b为负极，指针向左偏转。
【详解】A．电流表指针归零，无电子转移，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态，A正确；
B．①中加入KI溶液后，碘离子浓度增加，平衡向正反应方向移动，a发生氧化反应，a为负极，b为正极，电流表指针向右偏转，B正确；
C．②中加入硝酸银溶液后，生成碘化银沉淀，降低了碘离子浓度，平衡向逆反应方向移动，还原性Fe2+>I-，C正确；
D．向右管中滴加饱和氟化铵溶液，生成，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，a发生还原反应，a为正极，指针向左偏转，D错误；
答案选D。
第II卷(非选择题)
15. 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验1：将钥匙直接浸入溶液中，后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验III：用溶液代替溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是___________。
（2）实验II中钥匙应与电源的___________极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是___________，此电极上的电极反应式是___________。
（4）常见化合物中铜元素有、两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是___________。(已知是一种难溶于水的黄色固体)
【答案】（1）
（2）负 （3） ①. ②. 、
（4）
【解析】
【小问1详解】
钢制钥匙的主要成分是Fe，实验I的化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
【小问2详解】
实验II中，电镀中镀件做阴极，钥匙是要被镀铜，则应该做阴极，即与电源的负极连接；
【小问3详解】
CuCl2溶液呈弱酸性，阴极上会有少量的H+放电形成H2，所以钥匙表面的气体为H2；
阴极上既有Cu析出又有H2放出，电极反应式为：、；
【小问4详解】
Cu(II)的化合物一般都是蓝色或绿色，Cu(I)的化合物中，白色固体为CuCl，则相应的电极反应式为：Cu−e−+Cl−=CuCl。
16. 已知常温下几种物质的电离常数如下：
（1）常温下，的溶液中由水电离的氢离子浓度为___________，若加水将其稀释，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是


___________(用化学用语表示)。
（3）写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式___________。
（4）下列事实能说明的酸性强于的是___________(填字母)。
A．饱和溶液的小于饱和溶液的
B．同温下，等浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强
C．将过量气体通入溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
（5）向的溶液中滴加的溶液，测得溶液变化如图。
①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是___________。
②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的最大的是___________。
【答案】（1） ①. ②. 不变
（2） ①. 酸 ②.
（3）
（4）B （5） ①. ②. C
【解析】
【小问1详解】
pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2ml/L，则c(OH-)=10-12ml/L，氢氧根全部由水电离，水电离出氢离子浓度和氢氧根相等，所以也为10-12ml/L；=
，温度不变Ka和Kw不变，所以该比值不变；
【小问2详解】
NH4Cl溶液中存在铵根的水解：+H2O⇌NH3·H2O+H+，所以溶液显酸性；
【小问3详解】
根据题目所给信息可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为；
【小问4详解】
A．饱和H2SO3溶液和饱和H2CO3溶液的浓度不同，所以不能根据这两种物质的饱和溶液pH大小判断酸性强弱，A不符合题意；
B．同温下，等浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3溶液的碱性强，说明的水解程度更大，则H2CO3的电离程度小，即H2SO3的酸性强于H2CO3的，B符合题意；
C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，因为该题中二氧化硫是过量的，澄清石灰水变浑浊不能说明是否产生二氧化碳，则不能说明酸性强弱，C不符合题意；
综上所述答案为B；
【小问5详解】
①C点表示的溶液中滴加的溶液20ml，二者完全反应生成物只有CH3COONa，CH3COO-水解显碱性，故离子浓度大小顺序为：；
②CH3COOH和NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，A点成分为 CH3COOH和CH3COONa，B点成分是CH3COOH和CH3COONa，C点成分只有CH3COONa，D点成分有NaOH和CH3COONa，因此水电离程度最大的是C。
17. 的资源化利用是实现我国“双碳”目标的有效途径之一。
（1）杭州第19届亚洲运动会开幕式主火炬创新使用“零碳”甲醇燃料，综合利用焦炉气中与工业尾气中合成绿色甲醇，实现了循环内零碳排放。
①制备甲醇的主反应： ，该过程中
还存在一个生成的副反应，结合反应： ，写出该副反应的热化学方程式：___________。
②将和按物质的量比混合，以固定流速通过盛放催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如图所示。
已知：产率
i．催化剂活性最好的温度为___________。(填字母序号)
a． b． c． d．
ii．温度升高时的平衡转化率降低，解释原因：___________。
iii．温度由升到，实验产率降低，解释原因：___________。
（2）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含食废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电极b是电解池的___________极(填“阴”或“阳”)。
②写出电解过程中生成尿素[]的电极反应式：___________。
【答案】（1） ①. ②. c ③. 温度升高，主反应逆移程度大于副反应正移程度，故平衡转化率降低 ④. 生成甲醇的主反应、副反应均为放热反应，温度升高，两个平衡均逆向移动， 使甲醇的实验产率降低；且温度过高，催化剂活性降低，使得生成甲醇的主反应速率降低，导致甲醇实验产率降低
（2） ①. 阳 ②.
【解析】
【小问1详解】
① a：
b：
则根据盖斯定律，可由a-b得到副反应：；
② i．当温度为523K时，二氧化碳的实验转化率和甲醇的实验产率最高，说明此温度下催化剂活性最好，故选c；
ii．由题意可知，主反应为放热反应，副反应：为吸热反应，温度升高，主反应平衡逆向移动程度大于副反应正向移动程度，导致二氧化碳的平衡转化率降低；
iii．由题意可知，生成甲醇的主反应、副反应均为放热反应，温度升高，两个平衡均逆向移动， 使甲醇的实验产率降低；且温度过高，催化剂活性降低，使得生成甲醇的主反应速率降低，导致甲醇实验产率降
低；
【小问2详解】
① 由图可知，电极水放电发生氧化反应生成氧气，故b是电解池的阳极。
② 电解过程中生成尿素的电极反应是二氧化碳和硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成尿素，反应为：。
18. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
（1）配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
（2）氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
（3）库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）酸式 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色 ③. I2标准溶液的浓度
（3） ①. ②. ③. ④. 偏小
【解析】
【分析】实验题目，首先要明确该实验的实验目的，用滴定的方法测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【小问1详解】
维生素C水溶液呈酸性，故选择酸式滴定管盛装；
【小问2详解】
根据滴定原理，用碘液滴定维生素C溶液时，以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定溶液中的维生素C，故答案为淀粉溶液；碘溶液与维生素C完全反应后，当滴入最后半滴标准液时，溶液会变为蓝色，则滴定至终点时的现象是当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色，故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；维生素C的质量分数=，故答案为I2标准溶液的浓度;
【小问3详解】
由题意可知，I⁻在阳极失电子发生氧化反应生成，故答案为；
由题意可得如下关系：，电解消耗的电量为Q库仑，新鲜水果中维生素C的质量分数为，故答案为：；
当pH