2024-2025学年北京海淀区高一上学期期末化学试题及答案

这是一份2024-2025学年北京海淀区高一上学期期末化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了01， 近年来，我国科技成果显著等内容，欢迎下载使用。

学校_____________ 班级______________ 姓名______________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137
第一部分
本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A．神舟十九号的耐高温材料—— 铼合金
超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料—— 铝、铜和铌等
国产大飞机C919发动机的涂层材料—— 氮化硅
首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料—— 铝合金‌
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．FeSO4溶液 C．乙醇溶液 D． Fe(OH)3胶体
3．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．NaOH C．Cu D． K2SO4溶液
4．下列物质的分类不正确的是
A．NaHCO3属于酸 B．CuCl2属于盐
C．CaO属于氧化物 D．KOH属于碱
5．下列关于金属钠的描述不正确的是
A．能与水反应 B．密度比水小
C．在空气中燃烧只生成氧化钠 D．可保存在煤油中
6．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．CuSO4溶液 B．浓盐酸 C．FeCl3溶液 D．浓硫酸
7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是
A．MnO-4→ Mn2+ B．Fe → Fe2O3 C．Na → NaCl D．SO2- 3→SO2
8. 下列行为不符合实验室安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
D．做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴护目镜
9．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱
B．NaHCO3溶液中存在的离子主要有Na+ 、H+和CO2- 3
C．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等
10．下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是
A．能与KOH溶液反应 B．能与氯水反应
C．能与BaCl2溶液反应 D．能与稀盐酸反应
11. 常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是
A. Na+、Cl-、HCO-3、SO2- 4 B. Mg2+、Cu2+、NH+ 4、SO2- 4
C. K+、Na+、NO-3、ClO- D. Na+、Fe3+、I-、SO2- 4
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 ml O2的质量是16 g
B．Al的摩尔质量是27 g·ml-1
C．1 ml OH-含有9 NA个电子
D．1 ml·L-1 NaCl溶液中含有1ml Na+
点燃
13. 下列化学用语不能解释实验事实的是
高温
A. 硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体：S+O2 ==== SO2
B. 红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2
C. 向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4至溶液呈中性：
Ba2++OH-+ SO2- 4+H+ ==== BaSO4↓+H2O
D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色：Fe2++2OH- ==== Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O ==== 4Fe(OH)3
14. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
该植物营养液中NH+ 4的物质的量浓度为
A. 0.005 ml·L-1 B. 0.01 ml·L-1
C. 0.015 ml·L-1 D. 0.02 ml·L-1
粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、SO2- 4等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。回答第15 ~ 17题。
15. ①②③中用到的分离方法是
A. 过滤 B. 冷却 C. 吸附 D. 蒸发
16. 在滤液1中，不可能大量存在的离子是
A. Na+ B. Cl- C. OH- D. Mg2+
17. 下列说法正确的是
A. ②中加入的试剂X是BaCl2
B. ③中生成的沉淀3的成分只有CaCO3
C. ④中加入盐酸后，发生的反应仅有H++OH- ==== H2O
D. 流程中的步骤可以调整为③①②④
研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。回答第18 ~ 20题。
18. 关于氯气的制取，下列分析不正确的是
A. 甲装置还需增加酒精灯 B. 甲中HCl部分被氧化为Cl2
C. 导管口连接顺序应为a→b→c→d D. 丙中试剂可用NaOH溶液
19. 为研究Cl2相关性质，用甲装置a口出来的气体分别通入下列试剂中，记录相应的现象。其中，应事先将气体通入饱和NaCl溶液进行除杂的是
20. 将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是

A. 洗气瓶中应装入浓硫酸
B. 若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色
C. 应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化
D. 尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染
21. 氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体（含较多NH+ 4，pH = 6.71）脱氮的部分转化关系如下图所示。
已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。
下列说法不正确的是
A. 由图示可知，该水体中部分NH+ 4转化为N2，从而达到脱氮的目的
B. 过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱
C. 过程III中C6H12O6被氧化
D. 若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程Ⅰ的进行
22. 某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D．将0.5 g过氧化钠固体与10 mL 2 ml·L-1 盐酸反应，若观察到管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
第二部分
本部分共5题，共56分。
23. （9分）将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。
（1）用化学方程式解释上表中Na2O2的用途：______。
（2）在700 ~ 800℃时，用Na可以将TiCl4还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况： 。
24. （10分）实验小组配制100 mL 1.00 ml·L-1的NaCl溶液。
（1）准备实验所需的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
（2）计算需要NaCl固体的质量： g。
（3）称量NaCl固体后，继续进行配制实验。
①下列实验步骤中，操作错误的是______（填序号）。
②判断下列情况对所配溶液浓度的影响（填“偏高” “偏低”或“无影响”）。
i．未进行步骤c。______
ⅱ．定容时俯视刻度线。______
25. （12分）用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹持和加热装置已略去）。
（1）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有______和酸性，发生如下反应：______，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
（2）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。
① B中品红溶液褪色，证明有______生成。C中溶液______（填现象）也证明有该气体生成。
② 证明有H2生成的操作是：______。
（3）用离子方程式说明D的作用：______。
（4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。
① F可以是______(填序号)。
a．水 b．KI溶液 c. 新制氯水
② 混合气体中SO2的体积分数为______(用含a的代数式表示)。
26. （11分） 一种用NaClO3制备强氧化剂HClO4和消毒剂NaClO2的生产工艺如下图。
（1） HClO4中Cl的化合价为______，从化合价角度分析HClO4作氧化剂的依据是______。
（2）补齐ⅰ中反应的化学方程式：
□NaClO3 + □H2SO4 ==== □_____ +□HClO4 + □NaHSO4+ □H2O
（3）ⅱ 中，H2O2的作用是______。
（4）该流程中可循环使用的物质为______。
（5）“有效氯”是衡量含氯消毒剂消毒效果的重要指标。“有效氯”是指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当（氧化能力定义：产物视为Cl-时，物质的得电子数），其数值可以用此时氯气的质量与消毒剂质量的比值来表示。计算25%的NaClO2溶液的“有效氯”为______（结果精确到0.01) 。
27. （14分）某实验小组探究Mg与FeCl3溶液的反应。
资料：i. FeCl3溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。
ii. 酸性条件下，若FeCl3溶液pH增大，可能会产生Fe(OH)3沉淀。
ⅲ. Fe2+的特征性质是遇K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。
小组同学将打磨光亮的镁条（过量）放入下列溶液中，发现如下现象。
经检验，实验II中的黑色固体为Fe。
（1）实验I、II产生气体的化学式为______。
（2）分别取实验 I、II所得溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发现均存在Fe2+，依据的现象是______，用离子方程式表示Fe2+产生的原因：______。
继续探究实验I没有产生Fe的原因，甲同学对比实验Ⅱ，认为是实验I中FeCl3浓度太低，乙同学则认为是实验I中FeCl3不只转化为FeCl2，导致FeCl2浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。
（3）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条（过量）放入______，发现镁条表面产生黑色固体Fe。
丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。
（4）对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因______。
（5）综合以上实验，影响Mg与FeCl3溶液反应的因素有______。
（6）下列推测不合理的是______（填序号）。
a. 向实验II所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去，说明有Fe2+
b．过量的Cu与1.0 ml·L-1 FeCl3溶液（pH=1）反应能生成Fe
c．过量的Mg与0.2 ml·L-1 FeCl3溶液（加盐酸调成pH=1）反应能生成Fe
高一第一学期期末参考样题
化学试卷参考答案及评分参考
2025.01
第一部分
（每小题只有1个选项符合题意，共22个小题，每小题2分，共44分）
第二部分
评阅第二部分时请注意：
除特别说明外，每空2分。
文字表述题中其他答案合理也给分。
化学方程式中，化学式有错误，0分；配平错误，得1分；错写“↑”或“↓”不扣分。
化学专用词汇出现错别字为0分。
多项选择题：少选得1分，多选、错选，均0分。
23.（9分）
（每条连线正确，得1分）
（1）2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2或2H2O + 2Na2O2 ===4NaOH+ O2↑
4 e-
700 ~ 800℃
（2）4Na + TiCl4 ==== Ti + 4NaCl （4分）
24.（10分）
（1） 100 mL容量瓶
（2） 5.85
（3） ① d
② i．偏低 ii．偏高
25.（12分）
△
（1） 强氧化性 （1分）
Zn + 2H2SO4(浓) ==== ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
（2） ① SO2 （1分） 出现浑浊 （1分）
② 点燃E中肥皂泡（1分）
（3） SO2 + 2OH- == SO2- 3+ H2O
（4） ① c
② 50a233×100%
26.（11分）
（1）+7 （1分）
+7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，因此HClO4可作氧化剂
（2） 3 NaClO3 + 3 H2SO4 ==== 2 ClO2↑+ 1 HClO4 + 3 NaHSO4+ 1 H2O
（3）作还原剂，将ClO2还原为NaClO2
（4）H2SO4
（5）39%
27.（14分）
（1）H2
（2）产生蓝色沉淀 Mg + 2 Fe3+ ==== Mg2+ + 2 Fe2+
（3）0.1 ml·L-1 FeCl2溶液
（4）实验I中，随着溶液pH增大，Fe3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，导致形成的Fe2+浓度过小，不足以继续与Mg反应置换出Fe
（5）溶液pH，FeCl3溶液浓度
（6）ab
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共两部分，27道题。满分100分。考试时间90分钟。
2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4．在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
离子种类
K+
NH+ 4
Na+
NO-3
PO3- 4
浓度(ml·L-1 )
0.01
____
0.01
0.015
0.005
试剂
现象
A
FeCl2溶液
溶液变黄
B
KI-淀粉溶液
溶液迅速变蓝
C
品红溶液
溶液褪色
D
AgNO3溶液
产生白色沉淀
序号
实验操作
实验现象
①
取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL
3 ml·L-1 的盐酸
剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
②
取0.5 g过氧化钠固体放入大试管中，加入10 mL
6 ml·L-1 的盐酸
剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口湿润的KI-淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
用途 物质
A．化工还原剂 a．Na
B．家用消毒剂 b．Na2O2
C．潜艇供氧剂 c．NaHCO3
D．食品膨松剂 d．NaClO
实验
溶液
现象
I
0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
（pH=2）
镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体
II
1.0 ml·L-1 FeCl3溶液（pH=1）
镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体
实验
溶液
现象
IV
0.1 ml·L-1 FeCl3溶液
（加盐酸调成pH=1）
镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体，
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
B
A
C
D
A
C
D
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
B
A
D
A
C
D
C
B
D
用途 物质
A．化工还原剂 a．Na
B．家用消毒剂 b．Na2O2
C．潜艇供氧剂 c．NaHCO3
D．食品膨松剂 d．NaClO