2024-2025学年北京丰台区高一上学期期末化学试题及答案

这是一份2024-2025学年北京丰台区高一上学期期末化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了01，4 L，806×1024，0 g固体，加蒸馏水溶解，每空2分等内容，欢迎下载使用。
2025.01
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分 选择题（共42分）
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列过程中不涉及化学变化的是
A．铁锅生锈 B．漂白粉消毒
C．沙里淘金 D．大理石雕像被酸雨腐蚀
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．AgI胶体B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．蔗糖溶液
3．下列物质中不能导电的是
A．CuB．熔融KNO3C．NaCl固体 D．NaOH溶液
4．下列气体中颜色为红棕色的是
A．Cl2B．NO2 C．NO D．NH3
5．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨，选用的发生装置是

6．下列物质分类不正确的是
A．盐酸属于混合物 B．Na2CO3属于碱
C．Na2O属于氧化物 D．NH4Cl属于盐
7．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是
A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B．实验结束，将取用后剩余的氢氧化钠固体放回原试剂瓶
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
8．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A．盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．浓硫酸
9．某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Fe3+、Na＋、SO2－4、Cl－ B．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3 C．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 D．K＋、MnO－4、I－、H＋
10．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂 B．SO2是一种食品添加剂
C．Fe2O3常用作红色颜料 D．Na2O可用作呼吸面具的供氧剂
11．下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是
A．均为白色固体B．溶于水均呈碱性
C．受热均容易分解D．均能与盐酸反应
12．下列物质不需要保存在棕色试剂瓶内的是
A．氯化钠 B．浓硝酸C．新制的氯水 D．硝酸银
13．下列有关浓硫酸的说法不正确的是
A．具有脱水性B．加热时能与碳反应
C．能用于干燥氨气 D．加热时能与铜反应
14．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A．肥皂液可用于收集反应产生的H2
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
15．下列实验装置不能达到实验目的的是
16．下列说法正确的是
A．2 ml NH3的质量为17 g
B．标准状况下，1 ml H2O的体积是22.4 L
C．1 ml CO2所含的原子数约为1.806×1024
D．1 L 0.1 ml·L−1 K2CO3溶液中含有0.1 ml K+
高温
17．下列反应的方程式不正确的是
△
A．高温下，铁与水蒸气反应：2Fe + 3H2O ==== Fe2O3 + 3H2
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：2Na + O2 ==== Na2O2
△
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+ + Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
D．二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl－==== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
滴有酚酞
溶液的水
胶头滴管
止水夹
18．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3
的溶解已达到饱和
C．实验过程中，不涉及氧化还原反应
D．改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉
步骤2
步骤4
步骤3
步骤1
NaOH
19．实验室用氢氧化钠固体配制100 mL1.0 ml·L−1 NaOH溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是
A．用托盘天平称取4.0 g固体，加蒸馏水溶解
B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶
C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线
20．工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是
催化剂
△
X
A．氧化炉中发生的化学反应是4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O
B．物质X是H2O
C．上述流程中，理论上用N2合成1 ml HNO3，至少需要2.5 ml O2
D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO
21．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是
A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”
B．实验2中发生的反应：Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO2－4 ==== BaSO4↓+ 2H2O
C．实验3中的灯泡不会熄灭
D．若改为向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同
第二部分 非选择题（共58分）
本部分共4题，共58分。
22．（16分）元素的价—类二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题。
（1）物质X和Y的化学式分别为 、 。
（2）预测化学性质。
①从物质类别角度，HCl能与 （填序号）发生反应。
②从化合价角度，HCl能与 （填序号）发生反应。
A．B．KMnO4C．Fe2O3
（3）解决实际问题。
①用氯气与氢氧化钠溶液制取84消毒液，体现了氯气具有 （填序号）。
A．氧化性B．还原性
②84消毒液的有效成分是NaClO，使用时需浸泡一段时间或滴加白醋，其原因是 。
③84消毒液和洁厕灵（含稀盐酸）不能混用，用离子方程式表示其原因
。
④利用NaClO与Fe(NO3)3溶液反应制取新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4），补全离子方程式。
Fe3+ + ClO－+  ==== FeO2－4 +  + H2O
23．（14分）铵盐和硝酸是重要的化工原料。
（1）铵盐可以作化肥。
①NH4NO3是含氮量较高的氮肥，可由HNO3和 （填化学式）直接制取。
②NH4HCO3可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是 （填序号）。
A．保存NH4HCO3要注意防雨防晒
B．不能与酸性肥料一起使用
C．与碱性肥料使用效果更佳
③检验某化肥中含有NH＋4：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓
NaOH溶液，加热，产生的气体能使 ，说明含有NH＋4。
（2）利用硝酸制备硝酸铜。
某工厂利用固体废渣（主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2）制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如图。
已知：①Cu＋在酸性溶液中不稳定，会转变成Cu和Cu2＋。
②SiO2是酸性氧化物，难溶于水和酸。
①酸溶过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②试剂X应选用 （填序号）。
A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO
③若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为 。
④将酸溶使用的稀硝酸改为10% H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化剂，基本无氮氧化物排放，写出固体废渣中与该混合液反应的离子方程式 。
24．（10分）某小组同学探究Fe(NO3)3溶液中Fe3+和NO－ 3的氧化性。
资料：0.1ml·L－1 Fe(NO3)3溶液的pH＝1.7
实验1：向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 ml·L−1 Fe(NO3)3溶液，淀粉KI试纸变蓝。
（1）实验1证明Fe(NO3)3溶液中含有具有氧化性微粒的理由是 。
（2）依据Fe(NO3)3在水溶液中的电离和溶液呈酸性，小组同学做出猜想，并设计完成了以下实验。
猜想1：酸性条件下，NO－3氧化了I－。
猜想2：Fe3+氧化了I－。
①实验2的目的是为了证明猜想1，则X＝ 。
②甲同学认为实验3证明了猜想2成立，写出Fe3+氧化I－的离子方程式 。
乙同学认为以上实验不严谨，进一步通过实验排除了空气中氧气的干扰，证明了猜想1和猜想2成立。
（3）比较0.1 ml·L−1 Fe(NO3)3溶液中Fe3+和NO－ 3的氧化性。
实验4：向1mL 0.2ml·L−1FeCl2溶液（用盐酸调节pH＝1.7）中先滴加KSCN溶液，再加入 。
①将实验4补充完整 。
②实验4中观察到实验现象为 ，证明0.1 ml·L−1 Fe(NO3)3溶液中，
氧化性NO－ 3＞Fe3+
25．（18分）某小组同学制备并探究亚硫酸钠（Na2SO3）的性质。
（1）将SO2通入NaOH溶液中可制备Na2SO3，其离子方程式为 。
（2）探究Na2SO3的性质。
①将实验1中产生的气体通入品红溶液，观察到的现象是 。
②写出实验2中Na2SO3与BaCl2溶液反应的离子方程式 。
③探究Na2SO3具有还原性的实验有 （填实验序号）。
④实验3中，MnO－4转化为Mn2＋的离子方程式为 。
⑤实验4中无现象，设计实验证明Na2SO3与 H2O2发生了反应：向反应后的溶
液和Na2SO3溶液中分别滴加 ，观察到 。
⑥向实验5的混合液中滴加稀硫酸，产生黄色浑浊。对黄色浑浊产生的原因做出猜想。
猜想1：酸性条件下，SO2－4氧化S2-，产生S。
猜想2：酸性条件下，空气中O2氧化S2-，产生S。
猜想3：酸性条件下，SO2－3氧化S2-，产生S。
设计实验证实了猜想1和2不是产生S的主要原因：向Na2S溶液加入 ，产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S），溶液未变浑浊。
（3）实验反思：影响物质的氧化性或还原性强弱的因素可能有 。
丰台区2024~2025学年度第一学期期末练习
高一化学参考答案
第一部分 选择题（每题2分，共42分）
第二部分 非选择题（共58分）
22.（16分）每空2分。
（1）ClO2（2分）、HClO（2分）
（2）① A C
② B
（3）① A B
② 浸泡吸收CO2或加入白醋为溶液提供H+，H+与ClO－反应生成 HClO，HClO氧化性大于ClO－，增强了消毒液的漂白性和杀菌能力。
③ Cl－+ ClO－ + 2H＋ === Cl2↑+ H2O
④ 2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ === 2FeO2－4 + 3Cl－+ 5H2O
23.（14分）每空2分。
（1）① NH3
② A B
= 3 \* GB3 ③ 湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理给分）
（2）① 3Cu + 2NO－3 + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
② B C
③ SiO2
④ Cu + H2O2+ 2H+ === Cu2+ + 2H2O
24. （10分）每空2分。
（1）淀粉KI试纸变蓝说明生成了I2，I－变为I2化合价升高，则Fe(NO3)3溶液中的
微粒化合价降低，具有氧化性。
（2）① 0.3
② 2Fe3++ 2I－ === 2Fe2+ + I2
（3）① 1 mL 0.6 ml·L-1 NaNO3溶液
② 溶液先无明显变化，后变为红色（或者溶液红色加深）
25.（18分）每空2分。
（1）SO2 + 2OH－ === SO2－3+ H2O
（2）① 红色褪去
② Ba2+ + SO2﹣ 3 === BaSO3 ↓（合理给分）
③ 3、4
④ 5SO2－ 3 + 2MnO－4+ 6H+ === 5SO2－ 4 + 2Mn2+ + 3H2O
= 5 \* GB3 ⑤ 盐酸和BaCl2溶液（2分），反应后溶液中的白色沉淀多于Na2SO3溶液中的白色沉
淀（或反应后溶液中有白色沉淀，Na2SO3溶液中无现象）（2分）
= 6 \* GB3 ⑥ 稀硫酸
（3）溶液的酸碱性（或相同价态微粒的存在形式）
考
生
须
知
1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。
2. 本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。
3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。
4. 本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。
A
B
C
D
饱和NaCl溶液
除去Cl2中少量HCl
从NaCl溶液获得NaCl晶体
验证Cl2能与水反应
制备Fe(OH)2
实验序号
1
2
3
溶液a
Ba(OH)2
Ba(OH)2
Ca(OH)2
溶液b
CuSO4
H2SO4
Na2CO3
实验序号
实验操作
实验现象
2
向淀粉碘化钾试纸上滴X ml·L−1 NaNO3溶液（用盐酸调节pH＝1.7）
淀粉碘化钾试纸变蓝
3
向淀粉碘化钾试纸上滴0.1 ml·L−1 FeCl3溶液
淀粉碘化钾试纸变蓝
实验装置
实验序号
试剂X
实验现象
试剂X
Na2SO3
溶液
1
盐酸
产生无色气体
2
BaCl2溶液
白色沉淀
3
酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
4
H2O2溶液
无现象
5
Na2S溶液
无现象
1
2
3
4
5
6
7
C
A
C
B
A
B
B
8
9
10
11
12
13
14
D
C
D
C
A
C
B
15
16
17
18
19
20
21
D
C
A
B
B
C
D