北京市海淀区第五十七中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题(无答案)

这是一份北京市海淀区第五十七中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了11，5 Fe 56，古代利用绿矾制取硫酸，下列物质的保存方法不正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题，共42分）
本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是
A.盐B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.含氧酸
2.下列物质的保存方法不正确的是
A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在无色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存D.漂白粉密封保存
3.下列叙述正确的是
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.阿伏伽德罗常数可以近似表示为
C.的摩尔质量为
D.原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述
4.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间
C.用平行光线照射溶液和胶体时，产生的现象相同
D.胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
5.我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳为原料人工合成淀粉。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是
A.的质量为B.淀粉的摩尔质量为
C.淀粉中、、的质量之比为D.物质的量为
6.类比推理是化学学科中常用的一种思维方法，下列推理的结论正确的是
A.根据是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物
B.根据是由分子构成的，推测也是由分子构成的
C.根据硫酸是强酸，推测碳酸也是强酸
D.根据与水反应生成，推测与水反应生成
7.下列说法中前后对应关系不正确的是
A.金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质
B.很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花
C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙糕点的添加剂
D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂
8.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
C.配制的溶液时，用托盘天平称量固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
9.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为
10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
11.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A.同质量、不同密度的和
B.同温度、同体积的和
C.同体积、同密度的和
D.同压强、同体积的和
12.下列离子方程式中，正确的是
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.将氧化镁与稀盐酸混合：
C.将铜片插入硝酸银溶液中：
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：
13.下列关于和的叙述不正确的是
A.与在一定条件下可以相互转化
B.两种物质溶于水时都放热
C.可用于焙制糕点，可用于玻璃、造纸等工业
D.比稳定
14.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
15.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，含有的分子数目为
B.溶液含有的数目为
C.常温常压下，纯水中原子数为
D.将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
16.除去溶液中混有的少量可采取的方法是：
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
17.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色
B.新制氯水中滴加溶液生成白色沉淀
C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生
D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（HCl）
18.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
19.下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是
20.溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中的物质的量的浓度为
A.B.C.D.
21.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述现象判断，下列说法中不正确的是
A.原白色粉末中肯定含有
B.原白色粉末中肯定含有
C.实验（1）后的溶液中肯定不含
D.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有
第二部分（选择题，共58分）
22.（8分）按要求填写下列空格
（1）在标准状况下，的体积为_____________；
（2）某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为_____________；
（3）在标准状况下，44.8L的氢气质量为_____________；
（4）中的数目为_____________。
23.（8分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A.、、、
B.、、、
C.溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体
D.、、、
（1）填写下列空白：
（2）写出（1）表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。
：_____________________________________________；
A+D：_______________________________________________________。
24.（11分）某烧碱样品因长期保存可能部分变质含。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：
酚酞：pH<8.2无色8.210红色
甲基橙：pH<3.1红色3.14.4黄色
【实验步骤】
I.迅速地称取烧碱样品，溶解后配制成溶液，备用。
II.将标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数；用碱式滴定管取样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为和），记录酸式滴定管的读数；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。重复上述操作两次，记录数据如下：
（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。
（2）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________________________________
____________________________________________________________________。
（3）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
（4）样品中的物质的量是___________ml。
（5）样品中的质量分数___________%。（计算结果保留小数点后1位）
25.（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用.查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
（1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为______________（保留1位小数）。
（2）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制
该种84消毒液。将下列实验步骤补充完整。
①计算：所需称量的NaClO固体的质量为_________________g。
②称量：用托盘天平称量固体。
③溶解：将称得的固体放于烧杯中，加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
④转移：将步骤③得到的用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤_________________2~3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑤定容：先加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与_____________相切，再将容量瓶塞盖好，颠倒摇匀。
（3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中_________L的（标准状况下）而变质。（已知：）
（4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_________mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_________（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
26.（9分）合成是重要的研究课题，一种合成的流程示意如下。
相关数据如下：
（1）固氮：
①固氮反应的化学方程式是___________________________________。
②固氮的适宜温度范围是_________________。
a.500~600℃b.700~800℃c.900~1000℃
③检测固氮作用：向固氮后的产物中加水后，经检验产生氨气，说明能起到固氮作用。
（2）转氨：选用试剂a完成转化。
I.选用进行转化。发现从体系中分离出较困难。
II.选用气体进行转化。发现能产生，且产物能直接循环利用。该反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________。但的收率较低。
III.选用固体进行转化。合成氨的过程如下：
①合成氨的总反应方程式是___________________________________________________________。
②经实验研究，证实了中的氮元素在“转氨”过程中能转变为氨。实验：将____________________（填化学式）两种物质混合，充分反应。
检测结果：经探测仪器检测，所得氨气中存在。
27.（10分）某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题：
I.探究反应热效应
i.连接装置，检验气密性。
ii.加入，打开传感器采集数据。
iii.打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。
（1）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
II.探究iii中溶液褪色原理
查阅资料酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。
提出假设
假设1氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色
假设2体系温度过高使得酚酞褪色
假设3反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色
实验验证 按照下表设计四组探究实验。（ml/L为浓度单位，数值越大浓度越高）
（2）完成表格中的填空
（3）提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。
设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______________________（填操作及现象），证明该假设不成立。纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
醋酸铅
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
冰醋酸
食盐水
氯化汞
石墨
A.稀释浓硫酸
B.配制一定物质的量浓度的溶液
C.除氯气中的氯化氢气体
D.测新制氯水的pH值
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与过量溶液混合：
正确
B
溶液与溶液反应完全沉淀时：
正确
C
溶液与金属钠反应：
错误
D
向澄清石灰水中通入过量
正确
A组
B组
C组
D组
分类标准
含氧酸
②_______
分散系
④_______
不属于该类别的物质
①_______
③_______
实验序号
1
2
3
平均值
0.00
0.00
0.00
0.00
21.72
21.68
21.70
21.70
23.72
23.68
23.70
23.70
物质
熔点
沸点
与反应温度
分解温度
649
1090
>300
实验序号
操作
现象
结论
1
取①________________，滴加滴酚酞。
溶液变红色，一段时间后褪色
假设1成立
2
取溶液，滴加滴酚酞。
溶液变红色，一段时间后不褪色
3
取溶液，滴加滴酚酞，②__________________________。
溶液变红色，一段时间后不褪色
假设2不成立
4
取溶液，滴加滴酚酞，再滴入溶液
③_____________
假设3成立