【开学摸底考】2024-2025学年春季期高二化学开学摸底考01（北京专用）（原卷+答案+答题卡）

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一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
题号
答案
题号
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
A
D
A
D
B
D
A
11
B
12
D
13
C
14
C
15
A
16
A
17
A
18
C
19
B
20
C
二、填空与简答题（共 5 小题，共 60 分）
21． 9
分，除标注外，每空 1 分）
（
(1)球形
(2)
(3)
＞
Al、O
＞
Mg 元素的第二电离能远远小于第三电离能，Mg 原子最外层有 2 个电子，
失去两个电子时达到稳定结构（2 分）
(4) [Ar]3d64s2
22． 12
＜
（
分，除标注外，每空 2 分）
(1)
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl ↑+H ↑
正（1
Na+(或 Na+、H+)（1
分）
分）
2
2
(2)
23． 12
Li++e-=Li
2H O-4e-=O ↑+4H+
Cl +H O==HCl+HClO
KI 溶液和淀粉溶液，溶液变蓝
2
2
2
2
（
分，除标注外，每空 2 分）
(1)
(2)②＞③＞①（
（1
②③⑤
分）
1
分）
(3)
减小（
1
减小（1
分）
分）
(4)①③
(5)
SO +H CO ＝HSO +HCO
7
2
3
24． 12
分，除标注外，每空 2 分）
（
(1)10—9.3
(2)H AsO 在溶液中存在电离趋势：H AsO
HAsO +H+，也存在水解趋势：H AsO +H O
H3AsO3
2
2
2
2
+OH—，由电离常数公式可知，H3AsO
(H AsO )=
的一级电离常数 Ka1
= (H+)=10—9.3
c ，二
3
3
3
(H AsO )=
级电离常数 Ka2
= (H+)=10—12.1，H AsO
在溶液中的 Kh=
=
=10—4.7
c
3
3
2
/

(H AsO )，则 H AsO 在溶液中的水解程度大于电离程度，所以 KH AsO
溶液呈碱性
3
＞Ka2
3
3
2
2
(3)C（1 分）
(4)除去过量的 S2—，使
平衡逆向移动，防止三硫化二砷转化为 AsS
，提高沉砷
效果
(5)H AsO +H O =H AsO +H O
3
3
2
2
3
4
2
(6)CaSO4（1
分）
(7)溶液中 AsO
=5.7×10—17ml/L＜0
≈6.7×10—6ml/L，所以该含砷废水符合
为
排放标准
25． 15
分，除标注外，每空 2 分）
（
(1)
(2)酸性
(3)加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生。加入 NaCl，产生白色沉淀（4 分）
溶液紫色褪去
(4)
（1
（1
沉淀中
分）
分）
，KI 未被氧化时，
转化为 CuI，需
还剩余。KI 被氧化，
，
产生的
被
还原为 ，提供电子的本质上为
，
还剩余（3 分）
/