2023~2024学年新疆哈密市伊州区九年级上学期期末测试化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年新疆哈密市伊州区九年级上学期期末测试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分为试题卷和答题卡两部分， 下列有关实验现象描述正确的是， 下列物质由原子直接构成的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
2.请将答案正确填写在答题卡上，写在试题卷上无效。
3.答题前，请在答题卡规定位置填写姓名、班级、考号等信息。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Na：23
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)
1. 下列现象中，一定发生化学反应的是（ ）
A. 石蜡熔化B. 酒精挥发
C. 木条燃烧D. 石油分馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、木条燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、石油分馏，利用各成分的沸点不同，将各成分分离，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列实验基本操作，正确的是（ ）
A. 取固体药品B. 称量
C. 点燃酒精D. 二氧化碳验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作不正确。
故选A。
3. 下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是（ ）
A. 拉瓦锡B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项不符合题意；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项不符合题意；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项不符合题意；
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项符合题意。
故选D。
4. 下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
B. 一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确；
B、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，故选项实验现象描述正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确。
故选B。
5. 2023年3月27日是第28个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学知识。下列正确的是（ ）
A. 在加油站接打电话
B. 用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
C. 炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D. 高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故不能在加油站打电话，故选项不符合题意；
B、用水灭火是因为水可以降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故选项不符合题意；
C、炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，故选项符合题意；
D、高层楼房发生火灾时，可能会发生断电，不能乘坐电梯逃生，防止发生危险，故选项不符合题意；
故选：C。
6. 下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. H2B. ArC. C60D. NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、氩气由氩原子构成，符合题意；
C、C60由C60分子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选B。
7. 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。“补钙”是指“钙”（ ）
A. 元素B. 单质C. 分子D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】物质都是由元素组成的，“补钙”是指“钙”元素。故选A
8. 2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 硅元素属于非金属元素
B. 硅原子的质量为28.09
C. 硅原子的最外层电子数为4
D. 硅元素位于元素周期表中第3周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、硅带“石”字旁，属于固体非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有三个电子层，第一层上有两个电子、第二层上有八个电子，最外层上有4个电子，故选项说法正确；
D、周期数=原子电子层数，根据上述分析可知，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期，故选项说法正确；
故选：B。
9. 下列各图中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示化合物的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物；图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，故A正确；
B、图中含有两种构成不同的分子，图中所示的物质为混合物，故B错误；
C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物；但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，因此不可能表示化合物，故C错误；
D、图中含有两种种物质的原子，该图所示的物质为混合物；故D错误。
故选：A。
10. 2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是（ ）
A. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6
C. 千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D. 千金藤素中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，符合题意；
C、千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不符合题意；
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：222:19:14:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选B。
11. 为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如图(夹持仪器省略)，捂热干冰位置的玻璃管，下列说法正确的是（ ）
A. a处试纸先变红色，发生化合反应
B. c处试纸变红色，使石蕊变色的是CO2
C. d处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧
D. b与c、d与e现象对比均可证明CO2密度比空气大
【答案】D
【解析】
【详解】A、a处试纸不会变色，因为干燥的二氧化碳不能是石蕊变色，选项错误；
B、c处试纸变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性，而不是二氧化碳，选项错误；
C、e处火焰先熄灭，CO2不支持燃烧，因为二氧化碳密度比空气大会先是下面的火柴熄灭，选项错误；
D、b与c、d与e现象对比时都是下面的先出现相应的现象，故均可证明CO2密度比空气大，选项正确；
故选：D。
12. 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：，X的化学式为（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则2X中含有4个银原子，2个硫原子，X的化学式为，故选A。
13. 下列实验能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目；
B、红磷的着火点为240℃，80℃的热水不能达到红磷的着火点，红磷不燃烧，不能测定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的；
C、该实验中可燃物的种类不同，变量不唯一，不能比较燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，B烧杯中的酚酞试液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，大烧杯中的A烧杯中的酚酞试液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，故选项能达到实验目的。
故选D。
14. 下列操作一定能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2和CH4点燃都会生成水，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都有水雾，不能鉴别H2和CH4，故选项不符合题意；
B、过氧化氢加入二氧化锰，会迅速生成氧气产生气泡，水加入二氧化锰无现象，可鉴别鉴别过氧化氢溶液和水，故选项符合题意；
C、二氧化碳不助燃，二氧化碳中有一氧化碳，无法点燃，无法除去除去 CO2 中少量 CO，故选项不符合题意；
D、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不符合题意；
故选：B。
15. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的体积分数时，剩余的气体约为空气的五分之四，故A错误；
B、高锰酸钾受热分解放出氧气，固体中锰元素质量不发生改变，故B错误；
C、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，所以氢气和氧气的体积比为2：1，故C错误；
D、过氧化氢溶液中存在着水，故反应前水的质量不为零，反应中有水生成，水的质量逐渐增加，当反应完全后水的质量不再增加，故D正确。
故选D。
二、填空题：(每空1分，共34分)
16. 化学用语是学习化学的必备工具。请选择适当的化学用语填空。
（1）体温计中填充的金属：___________。
（2）四个铵根离子：___________。
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价：___________。
（4）氧化亚铁：___________。
【答案】（1）Hg （2）4 （3） （4）FeO
【解析】（1）体温计中填充的金属是水银，因为金属中只有水银在常温下为液态，故填：Hg；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则四个铵根离子可表示为4，故填：4；
（3）氯酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯酸钾中氯元素的化合价表示为，故填：；
（4）氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，其化学式为FeO，故填：FeO。
17. 中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。
（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析的原因：___________。
（2）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的___________作用，能有效地净化室内空气。
（3）古代书画家用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色，原因是___________。
【答案】（1）分子在不断地运动
（2）吸附
（3）常温下，碳的化学性质稳定不活泼
【解析】（1）能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故填：分子在不断地运动；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附空气中的有害气体，有效地净化室内空气，故填：吸附；
（3）由于常温下，碳的化学性质不活泼，因此用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色，故填：常温下，碳的化学性质不活泼。
18. 根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)如图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素；其中图B所表示的元素属于___________（填“金属”或“非金属”元素）。
(2)D原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填离子符号）。
(3)E粒子带1个单位负电荷，则X=______。与A粒子形成化合物的化学式为___________。
【答案】（1） 3 金属元素 （2）得到 Cl- （3）9 MgF2
【解析】
【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素。其中图B中质子数=12，为镁元素，所表示的元素属于金属元素；
（2）D原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，符号为：Cl-；
（3）E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，则X=2+8-1=9．A是镁离子，E与A粒子形成化合物的化学式为MgF2
19. 2023年3月23日是第63个世界气象日，主题为“天气、气候、水，代代向未来”，天气、气候与水循环相互影响。
（1）下列不属于空气污染物是___________(填序号)。
A. B. C. COD.
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法降低水的硬度。
（3）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入明矾粉末(吸附杂质，使杂质沉降)搅拌，溶解后静置一会儿：将静置后的河水采用如图装置进行过滤，请问图中还缺少的一种仪器是___________，其作用是___________；
（4）2025年部分汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们都是由___________炼制而成的，燃烧时会产生对空气造成污染的物质，所以我国大力发展新能源汽车。我国首个兆瓦级“绿电制绿氢”项目运用质子膜电解水制氢气，促进了氢燃料电池车的推广使用，氢燃料电池可以将化学能转化为电能。电解水的化学方程式是___________，在反应前后一定没有发生变化的是___________(填字母)。
A．原子的种类 B．分子的种类 C．元素的种类 D．原子的数目
【答案】（1）B
（2）煮沸
（3）①. 玻璃棒 ②. 引流
（4）①. 石油 ②. +O2 ③. ACD
【解析】（1）空气污染物有：臭氧、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，二氧化碳不属于空气污染物；故选B；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）过滤操作需要使用玻璃棒、烧杯、漏斗，图中装置缺少玻璃棒；玻璃棒的作用是引流；
（4）石油分馏可以得到汽油、柴油、煤油等石油产品，故多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们都是由石油炼制而成的；水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：+O2；
由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子数目、原子质量、元素的种类、元素的质量和物质的总质量；一定变化的是：物质的种类、分子的种类；而分子的数目有可能会发生变化；故在反应前后一定没有发生变化的选ACD。
20. 我国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，使二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括___________、石油和天然气。
（2）下列燃料在中燃烧时，不会产生是___________(填序号)。
A. 天然气B. 氢气C. 肼()
（3）捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与化合生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___________。
（4）从下图中可以看出，“十三五”期间，我国的碳排放强度在不断___________。为了实现“碳达峰”，我们应大力推广使用新能源，如___________(写一种)。
（5）下列说法与“碳达峰”、“碳中和”主题不符的是___________。(填字母)
A. 我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用的时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当
B. 研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品
C. 大量使用一次性餐具
D. 能源结构应向多元清洁和低碳方向转型
【答案】（1）煤
（2）BC
（3）MgO+CO2=MgCO3
（4）①. 减小 ②. 太阳能、风能等
（5）C
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，氢气、肼均不含碳元素，故在氧气中燃烧时，不会产生二氧化碳，故选：BC；
（3）氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：MgO+CO2=MgCO3；
（4）由图可知，“十三五”期间，我国的碳排放强度在不断减小；为了实现“碳达峰”，我们应大力推广使用新能源，如太阳能、风能等；
（5）A、我国承诺从“碳达峰”到“碳中和”所用的时间远远短于其他发达国家，体现了大国担当，可以减缓温室效应，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，不符合题意；
B、研发新工艺，将二氧化碳转化为化工产品，可以减少二氧化碳的含量，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，不符合题意；
C、大量使用一次性餐具，会造成资源的浪费，与“碳达峰”、“碳中和”主题不符，符合题意；
D、能源结构应向多元清洁和低碳方向转型，可以减少二氧化碳的排放，与“碳达峰”、“碳中和”主题相符，不符合题意；
故选：C。
21. 一定条件下，某反应前、后及t时刻各物质的质量如表所示。
（1）如图，请分析___________；
（2）___________；
（3）上述物质中，属于单质的是___________；氧化物是___________(填化学式)
（4）写出该反应的方程式___________。
【答案】（1）3：4
（2）17
（3）①. O2 ②. SO2、H2O
（4）
【解析】（1）根据表中数据可知，O2和SO2的质量比为：，解得x：y=3：4；
（2）根据表中数据可知，H2S和O2的质量比为，解得m =17；
（3）由微观示意图可知，属于单质的是O2；属于氧化物的是SO2、H2O；
（4）由反应的微观示意图可知，该反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。
22. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示，已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、E均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1(部分反应物和生成物及反应条件已略去)
（1）E的化学式为___________。
（2）若A为白色固体物质，则B生成A的化学反应方程式为：___________。
（3）若A是一种不稳定的液体物质，稍加热就会分解，则向A中滴加紫色石蕊试液时试液变___________色。
【答案】（1）H2O2
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）红
【解析】
【分析】常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是二氧化碳；D、E均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，则D是水，E是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则C是氧气，代入检验，推断合理。
（1）由分析可知，E为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填：H2O2；
（2）B为二氧化碳，A为白色固体物质，则可以为A为碳酸钙，则B生成A的化学反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）若A是一种不稳定的液体物质，稍加热就会分解，则A为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则向A（碳酸）中滴加紫色石蕊试液时试液变红色，故填：红。
三、实验探究题：(本题共2道大题，共15分)
23. 下列装置常用于实验室制取气体，请回答问题。
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用A装置制取氧气，其反应方程式为___________；实验室制取二氧化碳时，为更好的控制反应速率，可以选择的发生和收集装置组合是___________；(填字母，A-F中选择)该方程式为___________。
（3）已知乙炔气体(化学式为)是由块状固体碳化钙(化学式为)与水反应生成，该反应非常剧烈；生成的乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，你选择的装置是___________(A-F中选择)
（4）买买提同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如G图)，该实验设计的优点有：___________(写一点即可)。烧杯中通后蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的性质是___________。
（5）如H图所示，加热后，铜片上___________先燃烧，该实验说明燃烧需要的条件是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. CD ③. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）CF
（4）①. 可以控制反应的发生与停止 ②. 不可燃、不助燃、密度比空气大
（5）①. 乒乓球碎片 ②. 温度需要达到可燃物的着火点
【解析】
（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用A装置制取氧气，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；实验室制取二氧化碳时，为更好的控制反应速率，发生装置选C，因为装置选C中的注射器可控制液体滴加的速度，进而控制反应速率，二氧化碳只能用向上排空气法收集，收集装置选D，故填CD；实验室制取二氧化碳选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）乙炔气体(化学式为)是由块状固体碳化钙(化学式为)与水反应生成，该反应非常剧烈，该反应属于固液常温型，为了更好地控制反应速率，发生装置选C；生成的乙炔难溶于水，密度比空气略小，实验室欲制取并收集纯净的乙炔，应选用排水法收集，故收集装置选F，故填CF；
（4）棒棒冰塑料管能随时控制固体和液体接触或分离，挤压下端液面上升，固液接触反应发生，松开下端液面下降，固液分离反应停止，故实验设计的优点为：可以控制反应的发生与停止；烧杯中通后蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳不可燃、不助燃、密度比空气大；
（5）乒乓球碎片比滤纸碎片的着火点低，如H图所示，加热后，铜片上的乒乓球碎片先燃烧，该实验说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点。
24. 露天焚烧垃圾，会对空气造成污染。某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【查阅资料】浓硫酸是一种常见的干燥剂：无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝色。
【提出猜想】
（1）该气体可能含有、CO、中的一种或几种。猜想依据是___________。
【设计实验】
【进行实验】拉动注射器，让废气依次通过装置。
【记录实验现象】A中的实验现象为白色固体变蓝：D中的实验现象为黑色固体变红：E中的实验现象为澄清石灰水变浑浊。
【实验结果】废气中存在、CO、。
【反思评价】
（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。
（3）装置F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是___________。
（4）仅根据装置E中的实验现象，无法确定一氧化碳的存在，其理由是___________。
（5）装置A、B是否能够交换___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
【答案】（1）质量守恒定律
（2）
（3）收集尾气
（4）废气中的二氧化碳可能不能完全被B装置吸收
（5）①. 不能 ②. 如果装置A、B交换，气体会从B装置中携带出水蒸气，影响对水蒸气的检验
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成的气体可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种；
（2）装置D中一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳逸散到空气中，会污染空气，故装置F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气；
（4）废气中的二氧化碳可能不能完全被B装置吸收，从而进入E装置中，使澄清石灰水变浑浊，故仅根据装置E中的实验现象，无法确定一氧化碳的存在；
（5）装置A、B如果交换，气体会从B装置中携带出水蒸气，从而影响对水蒸气的检验，故不能交换。
四、计算题：(本题共6分)
25. 随着电子科技水平的进步，液晶电视、电脑、仪表等电子产品已逐渐进入我们日常生活，MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，请计算：
（1）一个MBBA分子中含有___________个原子；
（2）MBBA的相对分子质量是___________。
（3）MBBA中碳元素的质量分数是___________。(保留一位小数)
【答案】（1）41 （2）267 （3）80.9%
【解析】（1）一个MBBA分子是由18个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，则一个MBBA分子中含有18+21+1+1=41个原子，故填：41；
（2）MBBA的相对分子质量是18×12+1×21+14+16=267，故填：267；
（3）MBBA中碳元素的质量分数是，故填：80.9%。
26. 过氧化钠()是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为。将一定量的加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g(水的挥发忽略不计)。请计算：参加反应的过氧化钠的质量是多少g？
【答案】15. 6g
解：根据质量守恒定律可知，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为3.2g，设参加反应的过氧化钠的质量x，
答：参加反应的过氧化钠的质量是15. 6g。
【解析】
【详解】见答案。
A．验证质量守恒定律
B．测定空气中氧气含量
C．探究燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D．探究分子运动
实验目的
实验操作
A
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯
B
鉴别过氧化氢溶液和水分
分别加入少量
C
除去中少量CO
点燃
D
除去中少量CaO
高温煅烧




A．测定空气中氧气的含量
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．将水通直流电一段时间
D．向一定量的5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰
物质的构成微粒
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
m
8
x
反应后的质量/g
0
0
y
37