题型03 离子方程式正误判断 离子共存、检验和推断【高考化学】二轮热点题型归纳与变式演练（新高考通用）

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TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc9102" PAGEREF _Tc9102 \h 1
\l "_Tc14279" 【考向一】考查离子反应原理是否正确 PAGEREF _Tc14279 \h 1
\l "_Tc447" 【考向二】考查电解质拆分是否正确 PAGEREF _Tc447 \h 4
\l "_Tc13475" 【考向三】考查离子方程式中的守恒关系 PAGEREF _Tc13475 \h 6
\l "_Tc15235" 【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系 PAGEREF _Tc15235 \h 8
\l "_Tc4715" 【考向五】有限定条件的离子共存 PAGEREF _Tc4715 \h 10
\l "_Tc11400" 【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验 PAGEREF _Tc11400 \h 12
\l "_Tc7527" 【考向七】瞻前顾后突破离子推断 PAGEREF _Tc7527 \h 17
\l "_Tc31253" PAGEREF _Tc31253 \h 19
【考向一】考查离子反应原理是否正确
【典例1】下列反应的方程式不正确的是
A．（2023·北京卷）食醋去除水垢中的：
B．（2022·全国卷）明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．（2022·浙江卷）将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．（2022·福建卷）用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
E．（2021·全国卷）过量铁粉加入稀硝酸中：
【解析】A．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，A项错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，D符合题意；
E．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故E错误；
【答案】ABCDE
命题者往往设置以下不符合“反应原理”的陷阱：
1.离子反应应符合客观事实
如2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,因为H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+；金属和氧化性酸反应不放H2。
2.“”“”“↑”“↓”是否使用正确以及反应条件是否恰当等
（1）用饱和FeCl3溶液制备胶体:若离子方程式写成Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+是错误的,原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“↓”,只注明“胶体”即可。
（2）NaHCO3溶液因水解呈碱性:若离子方程式写为HCO3-+H2OH2CO3+OH-是错误的,原因是HCO3-水解过程很微弱,应用“”表示而不能用“”。
3.检查是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2++SO42−BaSO4↓是错误的,原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的反应。
4.查看是否忽略隐含的反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO是错误的,原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
【变式1-1】（2023上·北京海淀·高三101中学校考阶段练习）解释下列事实的方程式正确的是
A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：
B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合：产生白色沉淀：
C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
【答案】B
【解析】A． 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：，A错误；
B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，由于碳酸氢根电离出的碳酸根离子与钙离子结合产生白色沉淀碳酸钙、碳酸氢根电离出的氢离子和碳酸氢根反应生成二氧化碳，则得到：，B正确；
C． 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：1混合，得到硫酸钡、一水合氨和水：，C错误；
D．铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO，过量铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，则过量铁粉与稀硝酸反应产生硝酸亚铁、无色NO气体和水：，D错误；
答案选B。
【变式1-2】（2023上·河北石家庄·高三正定中学阶段练习）下列反应方程式与所给事实错误的是
A．加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊：+CO2+H2O→+NaHCO3
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【答案】B
【解析】A．加热NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成CO2气体，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和Fe2＋，方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，出现白色浑浊，方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，故C正确；
D．乙醇、乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，产生有香味的油状液体乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；
故选B。
【考向二】考查电解质拆分是否正确
【典例2】下列离子方程式不正确的是
A．（2023·重庆卷）通入石灰乳中：
B．（2021·全国卷）氯化铜溶液中通入硫化氢：
C．（2021·浙江卷）石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
D．（2021·浙江卷）碳酸镁与稀盐酸反应：
E．（2022·湖南卷）用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
【解析】A．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，A错误；
B．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；
C．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误；
D．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；
E．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此E不正确；
【答案】ABCDE
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”：
（1）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。【浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。】
（2）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。在水溶液中HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)必须拆写。
（3）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
（4）氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。
（5）拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
（6）强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
【变式2-1】（2023上·福建福州·高三校联考期中）下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向醋酸溶液中滴加少量溶液：2H+ + CO= H2O + CO2↑
B．等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应：
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应为2CH3COOH + CO= 2CH3COO-+H2O+ CO2↑，A错误；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，等物质的量的碘化亚铁与溴在溶液中反应，只有碘离子被氧化，应为，B错误；
C．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化铝沉淀溶解生成偏铝酸根，离子方程式为，C正确；
D．用惰性电极电解氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，应为，D错误；
故选C。
【变式2-2】（2023上·辽宁·高三校联考期中）下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性溶液中滴入溶液：
B．向溶液中加入过量溶液：
C．将过量的通入溶液中：
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的：
【答案】B
【解析】A．向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应该为，A错误；
B．向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，则KAl(SO4)2和Ba(OH)2按物质的量之比为1:2反应，其离子方程式为，B正确；
C．将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应该为，酸性条件下不能生成FeS，C错误；
D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的时，发生反应的离子方程式应该为，D错误；
故选B。
【考向三】考查离子方程式中的守恒关系
【典例3】下列离子方程式不正确的是
A．（2021·广东卷）通入酸性溶液中：
B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
C．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
E．向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋NO↑＋H2O
【解析】A．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，A正确；
B．电荷不守恒；B不正确；
C．氧元素的质量不守恒；C不正确；
D．电荷不守恒；D不正确；
E．电荷和氧元素的质量不守恒；E不正确；
【答案】BCDE
离子方程式经常设置“守恒陷阱”。
学生在做题时往往只注意质量守恒，而忽视电荷守恒和得失电子守恒。
1.质量守恒
如Na+H2ONa++OH-+H2↑是错误的,原因是反应前后氢原子的数目不相等。
2.电荷守恒
如Fe3++CuFe2++Cu2+是错误的,原因是电荷不守恒。
3.得失电子守恒
氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2++4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑是错误的,原因是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数不相等。
【变式3-1】（2023上·天津河西·高三天津实验中学校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．氯气通入石灰乳制漂白粉：
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
D．NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应至溶液呈中性：
【答案】D
【解析】A．原离子方程式电荷不守恒，氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B．次氯酸钙是可溶于水的盐，氢氧化钙在离子方程式中遵循“清离浊分”的处理原则，氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O，B错误；
C．Fe3+能够氧化I-，故氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：，C错误；
D．NaHSO4与Ba(OH) 2溶液反应至溶液呈中性的离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
【变式3-2】（2023上·甘肃兰州·高三兰州一中校考期中）下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH
B．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH-+CO2=HCO
【答案】B
【解析】A． FeCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铁和氯化铵：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故A正确；
B． 醋酸钠是强电解质，醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COO-+H+=CH3COOH，故B错误；
C． 亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正确；
D． 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO，故D正确；
故选B。
【考向四】考查反应物用量与离子方程式的对应关系
【典例4】下列离子方程式正确的是
A．（2023·浙江卷）碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．（2023·浙江卷）向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．（2022·全国卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．（2021·全国卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．（2021·湖北卷）向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D错误；
E．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，E项错误；
【答案】BC
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，如过量、少量、足量等。
二是看离子反应是否符合该量。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O是错误的,原因是未考虑反应物中量的关系,正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32−。
【变式4-1】（2023上·湖北·高三校联考期中）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．少量气体通入足量溶液中：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
【答案】A
【解析】A．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误；
B．铅酸蓄电池充电时，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，故B正确；
C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成沉淀发生的反应为硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由还原剂的还原性强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—可知，含等物质的量的亚铁离子、碘离子、溴离子的溶液中通入适量氯气时，碘离子和亚铁离子优先反应，反应的离子方程式可能为，故D正确；
故选A。
【变式4-2】（2023上·浙江金华·高三浙江金华第一中学校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加过量氨水：
B．溶液中滴入溶液：
C．向溶液中通入少量：
D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀：
【答案】C
【解析】A．氢氧化铝不溶于氨水，产物应为氢氧化铝，正确离子方程式为：Al3＋＋3NH3∙H2O=Al(OH)3 ↓＋3，A错误；
B．书写溶液中滴入溶液的离子方程式时，为弱酸，化学式不能拆，B错误；
C．向溶液中通入少量，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，C正确；
D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以物质的量之比1：1混合，正确离子方程式为：，D错误；
故选C。
【考向五】有限定条件的离子共存
【典例5】（2022·湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
1．有限定条件的离子共存
要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。
解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－、AlOeq \\al(－,2)等。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O=== Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiOeq \\al(2－,3)； OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－、Br－、I－等； SOeq \\al(2－,4)(或COeq \\al(2－,3))与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)等；加热条件下，OH－与 NHeq \\al(＋,4)。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)或 NOeq \\al(－,3)与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
【变式5-1】（2023上·北京海淀·高三统考期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：、、、
B．无色透明溶液中：、、、
C．能使品红褪色的溶液中：、、、
D．与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．遇酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意；
B．铜离子为蓝色，且铝离子、碳酸氢根离子会双水解反应而不共存，B不符合题意；
C．碘离子和高锰酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意；
D．与Al反应能生成氢气的溶液可能为酸性或碱性；碱性溶液中，氢氧根离子和铵根离子、铁离子均反应而不共存，D不符合题意；
故选A。
【变式5-2】（2023上·河南郑州·高三河南省实验中学校考期中）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、、
B．lg=1010的溶液中：Na+、K+、CH3COO－、ClO－
C．常温下由水电离出的c(H+)=10－13ml/L的溶液中：K+ 、Na+ 、、[Al(OH)4]－
D．加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl－
【答案】C
【解析】A．Fe3+易发生水解，只能存在于酸性溶液，不能存在于中性溶液，即中性溶液中不能大量存在Fe3+，A不符合题意；
B．的溶液显酸性，H+与CH3COO-、ClO-，结合成CH3COOH，HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13ml•L-1的溶液中，水的电离受到抑制，可以是酸性溶液或者碱性溶液，酸性溶液中H+与、[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，碱性溶液中各离子不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性环境Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀， 在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
【考向六】有关操作、现象、结论的离子检验
【典例6】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
【答案】A
【解析】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，盛的试管中产生黄绿色气体，说明将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：，A正确；
B．出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性，B错误；
C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错误；
D．出现黄色沉淀，说明电离出了磷酸根离子，D错误；
故选A。
1．高考中有关离子检验的答题模板
eq \x(\a\al( 描述操作,取样，加入……))⇨eq \x(\a\al( 陈述现象,有……生成))⇨eq \x(\a\al( 得出结论,……的是……))
例如，检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2溶液(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
2．沉淀法在离子检验中的应用
3．气体法在离子检验中的应用
4．显色法在离子检验中的应用
5．三种常见离子的检验
（1）SOeq \\al(2－,4)的检验。
①检验方法。
eq \x(\a\al( 被,检液))eq \(――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))eq \x(\a\al( 取,清液))eq \(――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))eq \x(\a\al(有白色沉淀生,成含有SO\\al(2－,4)))
②排除干扰。
③所用的钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)会被溶液中的NOeq \\al(－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，从而得出错误结论。
（2）COeq \\al(2－,3)的检验。
①检验方法。
eq \x(\a\al( 被,检液))eq \(――→,\s\up7(加CaCl2或,BaCl2溶液))eq \x(\a\al(产生白,色沉淀))eq \(――→,\s\up7(加盐酸))eq \x(\a\al(产生无色,无味气体))eq \(――→,\s\up7(通入澄清,石灰水))eq \x(\a\al( 变,浑浊))
②排除干扰。
（3）Fe2＋的检验。
①溶液中只含Fe2＋，可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可通过加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀说明溶液中含有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
【变式6-1】（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
【答案】C
【解析】A．若样品未变质，在溶液中亚硫酸氢根离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，亚硫酸氢根离子被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，也会与钡离子反应产生白色沉淀，故结论无法得出，A不符合题意；
B．若溶液中含有或，滴加稀盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊试液中石蕊会变红，但二氧化硫无法漂白石蕊，故溶液不会褪色，B不符合题意；
C．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫优先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡复分解生成亚硫酸钡白色沉淀，C符合题意；
D．与氢氧根离子反应若不加热或者碱溶液浓度不够只能够生成一水合氨，不会产生氨气，故D不符合题意；
故选C。
【变式6-2】（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】D
【解析】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应：，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
故答案为：D。
【考向七】瞻前顾后突破离子推断
【典例7】（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C．D．
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,
答案选A。
解离子推断题的方法技巧
1．依据4项基本原则，确定离子是否存在
（1）肯定原则：根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。
（2）互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
①根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。
②可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag＋只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
（3）进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。
（4）守恒原则：即溶液中电荷守恒。
2．推断时注意事项
（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。
（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。
（3）注意离子共存问题。
①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质。
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlOeq \\al(－,2)，AlOeq \\al(－,2)遇到过量的强酸转化为Al3＋。
【变式7-1】（2023·内蒙古赤峰·统考一模）某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na⁺、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
【答案】C
【解析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02ml，但由于溶液中一定含，故生成的0.02mlBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05ml，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02ml或者0.02ml和混合液，0.05ml，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na⁺、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
【变式7-2】（2023上·安徽·高三校联考阶段练习）某无色溶液中可能含有①Na+、②A13+、③Mg2+、④Br-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑥B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①⑤⑦
【答案】A
【解析】步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br-；根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，该溶液一定无 SO，根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在 CO，根据离子共存原则，不存在 Al3＋、Mg2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是 Na＋；步骤Ⅳ不能确定 Cl-的存在，因为加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的离子是①④⑥，一定不存在的离子是②③⑤，不能确定的离子是⑦，故选A。
1．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
2．（2022·浙江卷）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
3．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
4．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【解析】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
5．（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，故A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已经沉淀完全，故B正确；
C．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故C正确；
D．硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D正确。
答案为：A。
6．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
【答案】A
【解析】A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
B．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
C．由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；
故选A。
7．（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D正确；
故答案选A。
8．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
9．（2021·重庆卷）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【解析】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
10．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
11．（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；
B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；
C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；
D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；
故答案为：C。
1．（2023上·湖北·高三湖北省天门中学校联考期中）下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋除去水垢中的碳酸钙：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．通入氯化钡溶液：
D．(标准状况)通入含的溶液：
【答案】D
【解析】A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A错误；
B．硝酸会将氧化为，B错误；
C．与溶液不反应，C错误；
D．的还原性强于，先与反应，由于过量，故只与反应，D正确；
故选D。
2．（2023上·北京通州·高三统考期中）下列方程式与所给事实不相符的是
A．通过灼热铁粉：
B．用作抗胃酸药：
C．与反应：
D．通入酸性溶液中：
【答案】A
【解析】A．通过灼热铁粉：，A错误；
B．用作抗胃酸药，实际上是与胃酸中的HCl反应，其离子方程式为：，B正确；
C．与反应产生碳酸钠和氧气，其化学方程式为：，C正确；
D．通入酸性溶液中会发生氧化还原反应，其离子方程式为：，D正确；
故选A。
3．（2023上·山西吕梁·高三校联考阶段练习）宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
【答案】A
【解析】A．先氧化，过量，多余的再氧化，不足，反应成立，A项正确；
B．离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：，B项错误；
C．向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成，正确的离子方程式为，C项错误；
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为，D项错误；
故选A。
4．（2023上·河北邢台·高三宁晋中学校联考阶段练习）下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A．含的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】A．Fe3+和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．的溶液显碱性，Al3+和在碱性溶液中不能大量存在，且Al3+和能发生完全双水解反应不能大量共存，故B不选；
C．浓氨水中，Cu2+和Zn2+都能和NH3形成配离子，也能和OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．使石蕊变红的溶液显酸性，、、、相互间不反应，也不和H+反应，能大量共存，故D选；
故选D。
5．（2023上·湖南衡阳·高三湖南省衡南县第一中学校联考期中）下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．与不能大量共存，选项A不符合题意；
B．酸性条件下，不仅与会发生离子反应，同时与也会发生离子反应，选项B不符合题意；
C．酸性条件下，与不能大量共存，选项C不符合题意；
D．、、之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为，选项D正确；
答案选D。
6．（2023上·天津·高三统考期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液：、、、
B．pH=2的溶液：、、、
C．0.1ml/L的溶液：、、、
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．溶液能使酚酞变红，则溶液显碱性，碳酸氢根、铝离子在碱性条件下不共存，A不符合题意；
B．在酸性条件下，各个离子可以大量共存，B符合题意；
C．Fe3+具有强氧化性，与具有还原性的S2-不共存，且Fe3+与OH-不共存，C不符合题意；
D．能使铝产生气体的溶液既可以为强酸溶液，也可以是强碱溶液，在酸性条件下，硝酸具有氧化性与Fe2+不共存，ClO-与H+结合生成弱电解质且具有强氧化性，不能与Fe2+大量共存，碱性条件下，铵根、Fe2+不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：B。
7．（2023上·辽宁丹东·高三统考期中）某溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液一定存在B．原溶液一定存在
C．原溶液一定不存在D．原溶液中c(Na+)≥0.1ml/L
【答案】B
【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有这两种离子，一定没有 (和会发生相互促进的水解反应，不能共存)，且沉淀②为BaSO4，，加入NaOH溶液产生0.672 L(标准状况)气体，则溶液中含有，NH3有0.03ml，即n()=0.03 ml。所带的负电荷的物质的量为0.01 ml2+0.01 ml2=0.04 ml，所带的正电荷的物质的量为0.03 ml，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na+，且最少为0.01 ml(因无法判断是否有，如果有，需要多余的Na+去保持溶液的电中性)，据此分析解答。
A．根据分析可知溶液中含有，故A正确；
B．根据电荷守恒可知溶液中无法判断是否含有，故B错误；
C．根据分析可知溶液含有，和会发生相互促进的水解反应，不能共存，一定不含，故C正确；
D．若原溶液中不存在，则，若原溶液中存在，则，故D正确；
故答案为B。
8．（2023上·河北·高三校联考阶段练习）某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。

下列推断不正确的是
A．气体A为NH3，溶液中一定存在
B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有Na+
C．溶液中一定含有且
D．溶液中、、、一定存在
【答案】B
【解析】加入过量溶液，加热，产生气体A，则A为NH3，溶液中一定存在，同时得到沉淀B，沉淀B洗涤、灼烧得到红棕色固体D，则B为氢氧化铁，D为氧化铁，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+至少一种，则原溶液无；溶液C焰色为黄色，由于NaOH带入钠离子，故无法确定原溶液是否含Na+；溶液C通入足量CO2无现象，然后加足量BaCl2溶液和盐酸产生4.66g固体E，则E为BaSO4，BaSO4的物质的量为，原溶液中含有 ，且，则不含，而溶液一定含有，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子、和阳离子、，一定无、、和。
A．加入过量溶液，加热，得到无色气体，该气体为NH3，原溶液中一定存在，A正确；
B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有，原因是加入的溶液引入了，B错误；
C．有分析可知溶液中一定存在氯离子，，则，C正确；
D．由分析可知，溶液中一定含有、、、，D正确；
答案选B。
9．（2023上·山东济南·高三统考期中）对某透明溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有
B．加入硝酸酸化的溶液，无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有
C．滴加溶液后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有
D．加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该盐溶液中一定不含有
【答案】B
【解析】A．不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能SO、SO或Ag＋，A错误；
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，没有白色沉淀产生，说明该溶液中不存在、，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，该沉淀应不溶于硝酸，即该白色沉淀为AgCl，原溶液中一定存在Cl-，B正确；
C．若原溶液中含有铁离子，实验现象相同。应该先加KSCN溶液，如果没有产生血红色，然后再加入双氧水后产生血红色，说明原溶液中含有亚铁离子，C错误；
D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，D错误；
故选B。
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Cl－、Br－、I－
稀HNO3和AgNO3溶液
AgCl(白色)、
AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、
Ag＋＋Br－===AgBr↓、
Ag＋＋I－===AgI↓
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6]
溶液
蓝色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
NHeq \\al(＋,4)
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)
稀盐酸和石灰水
石灰水变浑浊
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑、
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SOeq \\al(2－,3)
稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液退色
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
I－
氯水、淀粉溶液
溶液变蓝色
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
Fe2＋
KSCN溶液和氯水
先加KSCN无变化，滴加氯水后变红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋
KSCN溶液
红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Na＋、
K＋
Pt(Fe)丝和稀盐酸
火焰分别呈黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色
Ag＋的干扰
先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)
的干扰
因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SOeq \\al(2－,4)时，必须先用足量盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)
HCOeq \\al(－,3)
的干扰
若被检溶液中含有的离子是HCOeq \\al(－,3)，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SOeq \\al(2－,3)
的干扰
因为CaSO3与CaCO3都是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可以通过生成的气体无色无味来排除SOeq \\al(2－,3)的干扰
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
步骤
操作
现象
I
用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央
pH试纸变蓝
Ⅱ
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置
CCl4层呈橙红色
Ⅲ
取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液
无沉淀产生
Ⅳ
取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验是否沉淀完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操作




实验方案
现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
转化为，溶解度小于溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限度
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
、、
少量溶液
B
、、
少量溶液
C
、、
少量溶液
D
、、
足量铁粉