专题03 氧化还原反应--2025年高考化学一轮复习知识点（新高考专用）

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2.精练高考真题，明确方向。以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
知识清单03 氧化还原反应
知识点01 元素的化合价
1．化合价的定义、实质和表示方法：
（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的 用+n或-n表示
① 位置：元素符号的 （如）； ② 书写顺序：先写 ，后写 ；
2．正确理解化合价：
（1）离子化合物的化合价
（2）共价化合物、非金属单质的化合价
3．化合价的数值及正负判定
4．元素化合价的规律
（1）化合价原则：
①化合物中，正负化合价的代数和＝
②离子中，正负化合价的代数和＝
③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；
④金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；
⑤单质中元素的化合价规定为 ；
⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；
⑦“根”的化合价一定不为 。
（2）常用等量关系
①主族元素最高正价＝ ＝
②主族元素的最高正价+|最低负价|＝ 或
③最高正化合价与其最低负化合价代数和
a.等于0的短周期元素： 、 、 b.等于2的短周期元素： 、
c.等于4的短周期元素： d.等于6的短周期元素：
（3）化合价的范围： ≤最高价≤ ， ≤最低价≤
5．化合价的特殊点
（1） 元素没有正化合价， 元素没有负化合价
（2） 元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价
（3）硼元素只有 价
（4）氢元素的化合价
①金属氢化物中，氢显 价，如NaH、NaAlH4、
②非金属氢化物中，氢一般显 价，如NH3、CH4、B2H6
（5）氧元素的化合价
①普通的含氧微粒中，氧显 价
②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显 价
③在S2O82―（）中，过氧键中的两个O显 ，其余的O显 价。
④在CrO5中，两个过氧键中的4个O显 ，其余的O显 价。
6．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显
易错点：某些微粒中元素的化合价
（1）近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
（2）有机物中元素的化合价
①H、N、O元素：H： ，O： ，N：
②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算
（3）取代基中元素的化合价
①－OH中氧元素的化合价为 价
②－CH3中碳元素的化合价为 价
③－CHO中碳元素的化合价为 价
④－COOH中碳元素的化合价为 价
⑤－NH2中氮元素的化合价为 价
⑥－NO2中氮元素的化合价为 价
（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显
①CN-原子团显 价，其中C显 价，N显 价
②HNCO中，氢显 价，C显 价，N显 价，O显 价
③HFO中，H显 价，F显 价，O显 价
④BrI中I元素显 价，SiC中C元素显 价
（4）含CO、NH3、H2O等分子的物质：
①Fe（CO）5中Fe显 价
②Cu（NH3）4SO4中Cu显 价
（5）某些含铁、铜的硫化物
（6）无法判断价态的物质
1．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2Oeq \(――→,\s\up7(通电))X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( A )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
【解析】 由①得出Q中价态高于G，因为G中价态介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
2．已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：
①X―→W＋O2
②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W
③Y＋SO2―→Z＋SO3
④Q＋Y―→Z＋H2O
⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)―→Cu2＋＋Y＋SOeq \\al(2－,4)
则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为( C )
A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W
C．X>Y>W>Z>QD．W>X>Z>Q>Y
【解析】 ①X―→W＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合价X>W；③Y＋SO2―→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋NaOH―→H2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q＋Y―→Z＋H2O为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)―→Cu2＋＋Y＋SOeq \\al(2－,4)，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。
知识点02 氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应
2．氧化还原反应基本概念
3．氧化还原反应概念之间的关系
1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( √ )
2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( × )
3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( √ )
4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( × )
5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( × )
一、单质与氧化还原反应的关系
（1）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如 。
（2）没有单质参加的化合反应也可能是是氧化还原反应，如 。
二、对氧化还原反应概念的理解
（1）氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们 发生、 存在，是相互对立统一的。
（2）氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化剂是 ，还原剂是
②2F2+2H2OO2+4HF，氧化剂是 ，还原剂是
（3）氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质
①3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化产物是 ，还原产物是
②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化产物是 ，还原产物是
（4）被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素
①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是 ，被还原的元素是
②2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是 ，被还原的元素是
（5）可能有多种元素同时被氧化或被还原
①3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是 和 ，被还原的元素是
②2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 和
（6）方程式中的系数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致
①C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝
②Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化剂）∶n（还原剂）＝
知识点03 物质的氧化性和还原性
1．化合价和氧化性、还原性的关系
（1） 最高价态——只有 ，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等；
中间价态——既有 又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。
（2）常见元素的最高价态和最低价态
2．氧化还原反应中酸或碱的作用
（1）氧化性：所含元素的化合价
（2）还原性：所含元素的化合价
（3）酸或碱性：所含元素的化合价 ，有相应的 生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HClZnCl2+H2↑，盐酸表现
②CuO+2HClCuCl2+H2O，盐酸表现
③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现
④2HClH2↑+Cl2↑，盐酸表现
⑤3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，NH3表现
⑥Cu2O+6HNO3（浓）2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，硝酸表现
⑦C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，浓硫酸只表现为 。
3．氧化还原反应中水的作用
（1）氧化性：有 产生
（2）还原性：有 产生
（3）氧化性和还原性：同时有 产生
（4）具体反应分析
①2F2+2H2O4HF+O2，水表现
②3Fe+4H2OFe3O4+4H2，水表现
③2Na+2H2O2NaOH+H2↑，水表现
④2H2OO2↑+2H2↑，水表现 和
⑤2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，水
⑥Cl2+H2OHCl+HClO，水
⑦3NO2+H2O2HNO3+NO，水
4．常见的氧化剂和还原剂
（1）常见的氧化剂及产物预测
（2）常见的还原剂及产物预测
易错点1：微粒具有性质判断的“易错点”
（1）金属单质处于最低价，只有 性
（2）非金属单质处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 除外
（3）金属阳离子是高价，一定具有氧化性；但是亚铁离子具有 性，又有 性。
（4）从理论上讲任何一种化合物既有 性又有 性
易错点2：氧化性还原性的判断
（1）某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被 ，也可能被 。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
（2）在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂
在氧化还原反应中，非金属单质 只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。
（3）在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原
在氧化还原反应中，一种元素被 ，不一定有另一种元素被 ，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。
易错点3：有关氧化性、还原性的易错点
1．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是 ，应视具体反应而定。
2．对同一元素而言，一般价态越 ，氧化性越 ，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－