专题06 铁及其重要化合物--2025年高考化学一轮复习知识点（新高考专用）

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3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
知识清单06 铁及其重要化合物
知识点01 单质铁的结构和性质
1．铁的原子结构
（1）周期表中位置：第 周期第 族
（2）微粒结构示意图
（3）电子排布式：
（4）价层电子排布式：
（5）电子运动状态：
（6）空间运动状态：
①最高能级电子数
②最高能层电子数
③未成对电子数
④稳定性：Fe2+ Fe3+
2．铁元素的存在
3．铁的物理性质
（1）颜色：纯铁呈 色，常见的铁呈 色
（2）熔、沸点高，抗腐蚀性 ，具有金属的通性。
（3）特性：能够被 吸引，可用于分离提纯
4．铁的化学性质
（1）与弱氧化剂反应：Feeq \(---------------------→,\s\up7(S、I2、H+、Cu2+),\s\d5())Fe2+
①Fe+S
②Fe+I2
③Fe+H+ =
④Fe+Cu2+=
（2）与强氧化剂反应：Feeq \(-----------------------------------------→,\s\up7(Cl2、Br2、浓硫（硝）酸、稀硝酸),\s\d5())Fe3+
①Feeq \(---------→,\s\up7(Cl2),\s\d5(点燃)) ，生成 烟
②Feeq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(常温)) ；Feeq \(----------→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(加热)) 或
③Feeq \(----------→,\s\up7(浓硝酸),\s\d5(常温)) ；Feeq \(----------→,\s\up7(浓硝酸),\s\d5(加热)) 或
④Feeq \(-----------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(过量)) ；Feeq \(-----------→,\s\up7(稀硝酸),\s\d5(少量))
（3）生成Fe3O4的反应
①O2：
②水蒸气：
5．铁单质的制备方法
①工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_
②利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式_
铁的易错知识点
（1）Fe与O2（点燃）、H2O（g）（高温）反应的固体产物都是 而不是Fe2O3。
（2）常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生 ，但加热后能继续反应。
（3）Fe与Cl2反应时生成 ，与S反应时生成 ，说明Cl2的氧化性强于S。
（4）Fe与在少量Cl2中燃烧不能生成FeCl2，因为FeCl3和Fe必须在溶液中才能反应。所以无论Cl2是过量还是少量，Fe与Cl2反应只生成 。
（5）Fe与盐酸反应生成 而不是FeCl3；Fe与I2反应生成 而不是FeI3。
（6）铁与水蒸气的反应需用 ，加热仪器为酒精喷灯。
1．下列有关铁的说法正确的是( )
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
D．镀锌铁不如镀锡铁耐腐蚀

2．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以____________形式存在。
(2)BC段铁元素以____________形式存在。
知识点02 亚铁盐的性质及应用
1．亚铁盐
含有Fe2＋的溶液，呈 色，既有 性，又有 性。
2．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生 反应
①
②
③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
②碱与亚铁盐反应：
3．强还原性
（1）能够被Cl2、Br2氧化
①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：
②Br2：
（2）能够被O2氧化：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓
（3）能够被酸性的H2O2氧化
①反应：
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化 ，后氧化
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化 ，后氧化
4．水解性：
5．Fe2＋溶液的配制与保存
①加少量 ，防止Fe2＋被氧化
②加少量相应的 ，防止Fe2＋水解
亚铁盐的易错知识点
（1）除去ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入 或加入 ，再加入ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3等调PH，使Fe3+ 后过滤除去。
（2）亚铁盐能够被空气中的O2氧化，所以必须 保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量 将Fe3+还原成Fe2+；一般现用现配，不能长期保存。
（3）加热蒸干灼烧亚铁盐溶液
①FeSO4
②FeCl2或Fe（NO3）2
（4）防亚铁盐水解：加相应的稀酸，如FeSO4：加 ；FeCl2：加 。但是Fe（NO3）2，不能加任何酸，防止HNO3将Fe2+氧化。
（5）可以通过化合反应合成FeCl2： 。
1．向FeI2溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分成3份，甲试管中滴加淀粉溶液，乙试管滴加KSCN溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是( )
A．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色
B．若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象
C．乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色
D．甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色退去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在Fe3＋和Fe2＋
2．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
知识点03 铁盐的性质及应用
1．铁盐
含Fe3＋的溶液，呈 色，Fe3＋具有较强的 。
2．强氧化性
（1）与Fe反应
①反应：
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应：
②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：
②过量锌：
（4）与KI溶液反应
①反应：
②应用：溶液颜色变化不明显，产生 色沉淀
（5）与SO2及SO32－应
①反应： 、
②应用：溶液由 色变成 色
（6）与H2S反应
①反应：
②应用：溶液由 色变成 色，产生 沉淀
（7）Na2S溶液
①少量Na2S：
②过量Na2S：
3．水解性
（1）离子反应：
①FeCl3
②Fe2（SO4）3
（2）溶液配制：先加入 ，再
（3）双水解
Na2SiO3：
②NaClO：
4．特性：与KSCN溶液反应
（1）反应：
（2）现象：产生 溶液
（3）应用：检验 的最佳方法
5．制备无水FeCl3，在 气流中加热蒸干FeCl3溶液。
1：铁盐的易错知识点
（1）向平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl中加入少量 晶体，平衡 移动。因为该反应的本质是：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3， 反应。
（2）不存在FeI3的原因： 。
（3）Fe（SCN）3是一种可溶性盐，但是属于 ，在写离子方程式时不能拆。
（4）Fe3+与S2－发生氧化还原反应2Fe3++S2－＝2Fe2++S↓，若S2－过量，发生反应 ，而非相互促进的水解反应。
2：Fe3+水解及其应用
（1）存在：Fe（OH）3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于 的溶液中。
（2）工业上常用调节 的方法除去溶液中的铁离子。
①除去含Mg2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 中的任意一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化成 沉淀而除去，过滤后向溶液中再加入适量相应的酸。
②除去含Cu2＋的溶液中混有的Fe3＋。向混合溶液中加入 中的任意一种，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为 沉淀而除去，过滤后向溶液中再加入适量相应的酸。
（3）FeCl3·6H2O加热脱水变成无水盐需要在HCl气体中或与 混合加热，以抑制水解。
（4）实验室配制氯化铁溶液：通常将氯化铁固体先溶于 中，然后再稀释至所需浓度。
（5）将FeCl3、Fe2（SO4）3的水溶液蒸干所得固体不同：将FeCl3溶液加热蒸干得 ，灼烧Fe（OH）3可得 ；将Fe2（SO4）3溶液蒸干得 。
（6） 与HCO3－、AlO2－、CO32－、ClO－、SiO32－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
（7）制取氢氧化铁胶体
①方法：将 溶液滴入沸水中，至液体呈透明的红褐色，停止加热
②反应
1．FeCl3溶液发生反应时的变色总结
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈 色；
(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈 色；
(3)FeCl3与NaOH溶液反应，生成 色沉淀；
(4)向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成 色沉淀；
(5)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成 色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成 色沉淀；
(6)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成 色；
(7)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变成 色；
(8)将FeCl3溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液变成 色。
(9)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成 色；
(10)将FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生成 沉淀；
(11)将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，放出气体，生成 色沉淀；
(12)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热生成 色Fe(OH)3胶体。
2．下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中，能与Fe2(SO4)3发生反应的是( )
①Na2O2和CO2 ②Na2S和盐酸 ③MnO2和浓盐酸共热 ④铜片和浓硫酸加热
A．只有①② B．只有①③
C．只有②③ D．只有②④

知识点04 铁的氧化物的性质
1．物理性质和用途
2．能够被某些还原剂还原：FexOyeq \(---------------------→,\s\up7(H2、CO、C、Al),\s\d5(加热或高温))Fe
（1）H2：FeO+H2Fe+H2O
（2）CO： （高炉炼铁的主反应）
（3）C：Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑
（4）Al： （铝热反应）
3．与酸反应
（1）与非氧化性酸（如稀盐酸）发生复分解反应
①FeO：
Fe3O4：
③Fe2O3：
（2）与氧化性酸（如稀硝酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：
Fe3O4：
③Fe2O3：
（3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：
②Fe3O4：
③Fe2O3：
易错点：铁的氧化物的易错知识点
（1）Fe3O4是一种混合价态的 ，可以写成FeO·Fe2O3形式，具有FeO和Fe2O3的双重性质，但它不是一种混合物，而是 。
（2）铁的三种氧化物中只有Fe3O4不是 氧化物。
（3）Fe3O4和FeO含+2价的铁，是一种还原性氧化物，与氧化性酸发生氧化还原反应生成 。
（4）Fe3O4和Fe2O3含+3价的铁，是一种氧化性氧化物，与还原性酸发生氧化还原反应生成 。
1．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 ml·L－1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．Fe4O5

2．下列有关铁的氧化物的说法不正确的是___(填序号)。
①向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
②用CO还原Fe2O3制备生铁：3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
③3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
④氧化铁可用于制作红色涂料
⑤Fe2O3(s)eq \(――→,\s\up7(Al),\s\d5(高温))Fe(s)eq \(――→,\s\up7(HClaq))FeCl3(aq)在给定条件下，物质间的转化能实现

知识点05 铁的氢氧化物的性质
1．铁的氢氧化物的制备
（1）制备氢氧化铁
①烧碱：
②氨水：
（2）氢氧化亚铁
①烧碱：
②氨水：
（3）制备纯净的Fe（OH）2常用的三种方法
2．Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
（1）反应：
（2）现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色
3．化学性质
（1）热不稳定性
①Fe(OH)3 +H2O
②Fe(OH)2eq \(-------------→,\s\up7(加热),\s\d5(隔绝空气)) +H2O
③Fe(OH)2eq \(----------→,\s\up7(加热),\s\d5(空气中)) +H2O
（2）与非氧化性酸（如稀盐酸）反应
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
（3）与氧化性酸（如稀硝酸）反应
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
（4）与还原性酸（如氢碘酸）反应
①Fe(OH)3：
②Fe(OH)2：
易错点：铁的氢氧化物易错知识点
（1）制备纯净的Fe(OH)2沉淀排除氧气的干扰的基本方法是： 、 、 。
（2）Fe(OH)2是 性氢氧化物，在空气中加热会被氧化成Fe(OH)3，进一步分解成Fe2O3。
（3）酸碱不一定发生中和反应（复分解反应），如 性酸（如硝酸）和 性碱（如Fe(OH)2），还原性酸（如氢碘酸）和氧化性碱（如Fe(OH)3）则发生氧化还原反应。
1．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验①、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质

2．(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________。

知识点06 铁离子和亚铁离子的检验
1．Fe3+的检验
（1）试液 溶液（最佳方法）
（2）试液产生 沉淀
（3）苯酚法
①反应：6C6H5OH+Fe3+［Fe（OC6H5）6］3－+6H+
②现象：溶液变成
2．Fe2+的检验
（1）试液 溶液
（2）溶液先产生 沉淀，迅速变成 色，最后变成 色
（3）铁氰化钾K3[Fe(CN)6]法
①反应：3Fe2++2［Fe(CN)6］3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓
②现象：产生 沉淀
3．Fe3+和Fe2+混合液
（1）检验Fe2+
①试液高锰酸钾溶液 （用 酸化）
②试液
③试液
（2）检验Fe3+
①试液 溶液
②试液试纸
铁离子和亚铁离子检验的易错知识点
（1）向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有 性的物质时，溶液会出现 色→ 色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。
（2）在用强氧化剂（H2O2或氯水）和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时，要特别注意加入试剂的 ，先加 溶液无明显变化，说明溶液中无 ；再加强氧化剂（H2O2或氯水）后溶液 色，说明原溶液中含有Fe2+。
（3）检验Fe2(SO4)3溶液中是否含FeSO4溶液，可以用酸性 溶液，因为Fe2+能使其褪色。
（4）检验FeCl3溶液中是否含FeCl2溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为 也能使其褪色，应该用铁氰化钾 溶液。
1．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

2．下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe3＋
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色
D．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋

3．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
知识点01 单质铁的结构和性质
知识点02 亚铁盐的性质及应用
知识点03 铁盐的性质及应用
知识点04 铁的氧化物的性质
知识点05 铁的氢氧化物的性质
知识点06 铁离子和亚铁离子的检验
游离态
存在于 中
化合态
自然界
黄铁矿

赤铁矿

磁铁矿

褐铁矿

菱铁矿

社会生活
铁单质
铁锅的主要成分
盐
补铁保健品
三氧化二铁
粉剔红墙的
四氧化三铁
激光打印机的
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
铁的化合价
+2

+3
氧化物类型
氧化物
氧化物
氧化物
颜色状态
粉末
晶体
粉末
俗 名

、铁锈
用 途
材料
颜料
有机保护层法
还原气保护法
阳极铁电解法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层 ，以防止 与Fe（OH）2接触发生反应。
用H2将装置内的 排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到 沉淀。
用铁作 极，电解NaCl（或NaOH、NaNO3、Na2SO4）溶液，并在液面上覆盖 。