湖南省名校联考联合体2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节。
5.可能用到的相对原子质量： 1 12 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.湖湘文化纵贯古今、内涵丰富、特色鲜明，在中华优秀传统文化百花园中散发着独特的魅力。下列说法错误的是（ ）
A.图甲：马王堆汉墓中湘绣所用的丝线的主要成分是蛋白质
B.图乙：醴陵釉下五彩瓷茶杯的主要成分是二氧化硅
C.图丙：浏阳花炮点燃后焰火的五彩斑斓与金属元素的焰色试验有关
D.图丁：岳阳楼主体的木材中含有的纤维素属于天然高分子
2.下列物质属于弱电解质的是（ ）
A.B.C.D.
3.下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）
A.可以用铁棒代替玻璃搅拌器
B.用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C.反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D.稀溶液中，与完全反应放出的热量等于
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生
C.在食品包装袋内加入铁粉包
D.高压有利于合成氨的反应
5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
6.下列有关说法正确的是（ ）
A.冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力逐渐减弱
B.向醋酸溶液中加入一定量的盐酸时，醋酸的电离平衡常数减小
C.的稀盐酸中氢离子的浓度大于的醋酸溶液中氢离子浓度的2倍
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
7.某化学兴趣小组以镁与盐酸的反应为研究对象，设计了四组实验探究反应物浓度、反应温度和催化剂三个因素对化学反应速率的影响，数据如表。下列说法错误的是（ ）
A.
B.实验①和④可探究反应物浓度对化学反应速率的影响
C.升高反应温度，活化分子总数增大，化学反应速率加快
D.实验①和③可探究催化剂对化学反应速率的影响
8.一种具有抗菌作用的医药中间体的结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.分子式是
B.分子中含有5种官能团
C.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应
D.能与溶液反应放出
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，含有的分子数为
B.硝酸溶液中分子数等于
C.与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为
D.质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为
10.下列化学方程式或离子方程式或电极反应式的书写正确的是（ ）
A.少量通入溶液中：
B.将硝酸加入溶液中：
C.锌-铜-稀硫酸电池的负极反应式：
D.丙烯发生加聚反应的化学方程式：
11.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）
12.在一密闭容器中发生可逆反应 ，平衡时，随温度、压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.，可表示的物质的量分数
B.，可表示的质量分数
C.，可表示的转化率
D.，可表示混合气体的平均相对分子质量
13.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。某温度下，高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸在醋酸中的电离常数如下表所示：
已知：。依据表格中数据，下列说法错误的（ ）
A.若的醋酸溶液中，则溶液中
B.在醋酸中硫酸的电离方程式为
C.水对这四种酸的强弱区分能力弱于醋酸对这四种酸的强弱区分能力
D.向的醋酸溶液中加入适量醋酸，的电离平衡正向移动
14.向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。、的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应正向为吸热反应
B.反应达到平衡后，降温有利于提高的平衡产率
C.相同条件下，若初始投料改为和，则平衡时的转化率变大
D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常数减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）硫脲是制造药物、染料、树脂、压塑粉等的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。利用如图所示装置（夹持装置已略去），先在装置中制得，再向装置中加入（氰氨化钙）固体得到硫脲溶液，然后经多步操作得到硫脲固体。
已知制备的两步反应如下：
第①步：（未配平，下同）；
第②步：。
回答下列问题：
（1）的电子式为________，中仪器的名称为________。
（2）组成的三种元素中非金属性最强的为________（填元素符号）。仪器的支管的作用是________，装置的作用是________。
（3）装置中发生反应的离子方程式为________；按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为________（填标号）。
①cdeabf②cabedf③cabdef④cbadef
（4）将第②步反应的化学方程式配平：________。
16.（15分）以淀粉为原料制取食用香料的路线如图所示。
甲
乙
丙
丁
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用铝槽车运输浓硫酸
铝与浓硫酸在常温下不发生反应
B
可以用溶液和蓝色石蕊试纸检验
C
的金属活动性强于
溶液形成的原电池装置中为正极
D
葡萄酒中添加适量的
适量的可防止葡萄酒氧化变质
实验
编号
的质量/
溶液（过量）
浓度/（）
温度/
催化剂
产生等体积所需时间/
①
1.0
1.0
20
无
120
②
1.0
30
无
80
③
1.0
1.0
30
有
70
④
1.0
2.0
20
无
90
选项
实验目的
实验方案
A
验证淀粉在酸的催化下水解的产物是否具有还原性
取少许淀粉水解液于试管中，加入新制，加热
B
检验溶液与溶液的反应是可逆反应
用两支试管分别取溶液、溶液（过量），充分反应后，取出少许混合液于另一试管中并滴加溶液
C
鉴别乙烯和丙烯
将两气体分别通入少量的酸性高锰酸钾溶液中
D
制备金属钠
电解溶液
物质
回答下列问题：
（1）中含有的官能团的名称为________，的分子式为________。
（2）的结构简式为________，的反应类型为________。
（3）的化学方程式为________。
（4）、、、、、中，________（填标号）能与氢气发生加成反应。
（5）血糖是评估糖代谢正常的重要指标，血糖是指血液中的________的含量。
（6）完全燃烧等物质的量的、、、、，消耗氧气的量从大到小的顺序为________（填标号）。
17.（14分）废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。以某废旧电池的正极材料（主要成分为，还含有少量铁、铝等元素的化合物）为原料制备产品的工艺流程如图所示。
已知：①难溶于水，且能与过量的生成。
②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀时开始沉淀的和沉淀完全的如下表：
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为________价。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为________；结合已学知识，试推测在酸性条件下、、的氧化性由强到弱的顺序为________。
（3）“调”时，若要使杂质离子全部沉淀，则调节的范围：________________。
（4）“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是________。
（5）“沉钴”时，钴的沉淀率与的关系如图所示，随着溶液中的继续增大，而钴的沉淀率却减小的原因是________________。
（6）“滤饼2”在空气中“焙烧”转化为的化学方程式为______________；“高温烧结”中需要通入空气，其作用是________________________。
18.（14分）一氯化碘（）是一种卤素互化物，具有强氧化性，能与发生反应，可用作有机合成中的碘化剂。
（1）已知：由多步基元反应组成的总反应称为复杂反应，其反应速率取决于慢反应的反应速率。总反应的快、慢反应及相关信息如表（、和为反应速率常数，仅受温度影响）：
反应活化能较高的是________（填“快反应”或“慢反应”），“快反应”的平衡常数________（用含、的代数式表示）。
（2）已知反应1：
反应2：
通过实验测定和计算，确定了反应1和反应2在范围内的压强平衡常数（用各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度计算的平衡常数）。得到的和均为线性关系，如图所示：
反应 ________（用和表示）；图中________（填“”或“”）表示的线性关系曲线，反应2在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）温度为时，向某恒容密闭容器中加入过量，并通入碘蒸气（初始压强为），发生下列反应：
反应3：
反应4：
当反应进行后达到平衡，此时容器内气体总压强为，则平衡时________，内，________，________（列出计算式即可）。金属阳离子
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
沉淀完全
3.7
9.6
5.2
9.2
快反应
，
慢反应