重庆市江津中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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一、单选题：(本大题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分。)
1. 分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
C 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
2. 下列有关说法正确是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
C. 将饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热煮沸可制得胶体
D. 纳米材料粒子直径一般为，因此纳米材料为胶体
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是
A.
B.
C.
D.
4. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （ ）
A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个
5. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列叙述中正确的是
A. 溶于水，其水溶液能导电，是电解质
B. 酸、碱、盐在纯净的液态和溶于水都能导电
C. 属于非电解质，但其水溶液能够导电
D. 晶体不导电，因为晶体中不含阴、阳离子
7. 下列说法正确的是
A. 的电离方程为：
B. 水溶液里及熔融状态下均可电离出、、
C. 向溶液中通入少量气体，溶液的导电能力几乎不变
D. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
9. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 和；和
B. 和；和
C. 和；和
D. 和少量；和少量
10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 强碱性溶液：、、、
D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
11. 下列叙述正确是
①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；
③失电子多的还原剂还原性就强；④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应；
⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质；
⑦钠比铁活泼，因此钠投入溶液中能置换出铁；
⑧非金属元素从化合态转化为游离态可能被氧化，也可能被还原
A. ②③⑤⑦B. ①②③⑥C. ④⑤⑥D. ⑤⑥⑧
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 往溶液中通入少量：
B. 向溶液中滴入少量溶液：
C. 用食醋除去水垢中的碳酸钙：
D. 向含有和的混合液中通入少量：
13. 在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A. 溶液中可发生反应：
B. 在①中是还原产物、在③反应中为氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 是还原产物，有2个生成时反应转移10个电子
14. 关于反应(未配平)，下列说法正确的是
A. 中元素被氧化
B. 配平后水的化学计量数是6
C. 反应中还原剂与氧化剂的分子个数之比为
D. 反应中氧化产物与还原产物都是，且分子个数比为
二、填空题(本题共4小题，每空1~2分，共58分。请将答题内容填写在答题卡的相应位置)
15. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体
（1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
（2）石墨与_______(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。
（3）少量通入澄清石灰水反应的离子方程式：_______。
（4）溶液与溶液反应的离子反应式：_______。
（5）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。
（6）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示；
滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。
A. B. C. D.
16. Ⅰ．某无色透明溶液可能含有、、、、、、中的几种，现进行如下实验：
①滴加溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀。
（1）试判断：该溶液中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(填离子符号)。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式_____。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为_____。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确是_____。(填写序号，可重复使用)
①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液
17. Ⅰ．在、、、、、中，按要求回答下列问题。
（1）只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______，既有氧化性又有还原性的是_______。
Ⅱ．某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
（2）其中你认为一定不可能实现的是_______。
Ⅲ．有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
（3）上述反应物质中，氧化性最强的是_______(填化学式，下同)。
（4）若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外还可用上述反应中的_______作氧化剂。
（5）反应③中氧化产物是_______。
（6）反应③中氯化氢表现出的性质是_______(填字母)
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
（7）请用双线桥表示反应③中电子转移情况：_______。
（8）一定条件下，酸性溶液还可以氧化其他还原性物质，请配平：
_________________________________________________。
18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，请回答下列问题：
（1）常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移情况_______。
（2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是_______(填序号)。发生反应的总化学方程式为_______。
①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的立即与发生置换反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知：常温下，能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量的存在。
(a)装置③的作用是_______。
(b)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当⑤中澄清石灰水变浑浊后，再用酒精灯火焰加热④中的钠，该操作的目的是_______。
(c)假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______；若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______。X
Y
Z
A
酸、碱、盐
电解质
化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
置换反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物