江苏省淮安市重点高中2025届高三上学期12月阶段性检测化学试题含答案

这是一份江苏省淮安市重点高中2025届高三上学期12月阶段性检测化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了5，静置后过滤等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Nd—144 Mn—55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素，下列元素位于元素周期表第三周期的是（ ）
A.O B.P C.Ca D.Fe
2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为 B.中既含离子键又含共价键
C.中元素S的化合价为+8 D.的空间构型为V形
3．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是
A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为③①②B.用装置乙制备乙酸乙酯
C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D.用装置丁提纯乙酸乙酯
4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列正确的是（ ）
A.电离能大小： B.热稳定性：
C.酸性强弱： D.半径大小：
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.新制
6．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.金属钠密度比水小，可保存在煤油中
B.金属钠可发生转化：
C.不可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D.工业上用NaCl制取金属钠的反应：
7．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.电池工作时，发生氧化反应
B.电池工作时，通过隔膜向负极移动
C.环境温度过低，有利于电池放电
D.反应中每生成1ml MnOOH，转移电子数为
8．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.X分子中所有碳原子共平面 B.1ml Y能与2ml 发生加成反应
C.Z不能与的溶液反应 D.Y、Z均不能使酸性溶液褪色
阅读下列材料，回答9～10题。
碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构（如图甲所示），又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料（晶胞如图乙所示）。资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。MgO或CaO掺杂形成捕获剂（X为Mg或Ca），捕获生成。加热可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高，半径越小，越易分解。和H2可在铜基催化剂（含有和Cu）作用下合成。
9．下列说法正确的是（ ）
A.含1ml碳原子的金刚石中有2ml σ键
B.晶体是共价晶体
C.石墨层内碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长，所以石墨的硬度大于金刚石
D.与K形成的超导材料化学式为
10．下列说法正确的是（ ）
A.固体中既含有离子键，也含有非极性共价键
B.是由极性键构成的非极性分子
C.分解温度：
D.和合成乙醇的反应可表示为
11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
12．室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。
实验1：将气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2：将气体通入0.1 NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。
实验3：将气体通入0.1 酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中：
B.实验3所得溶液中：
C.实验2所得溶液中：
D.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体
13．催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时，和CO选择性及转化率随温度的变化如图中实线所示。。下列说法错误的是（ ）
A.图中曲线②表示平衡时转化率随温度的变化
B.
C.平衡时，转化率随温度的变化不可能如图中虚线所示
D.200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的生产效率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）实验室以碳酸锰矿（含及少量Fe、Al、Si等氧化物）为原料可制得高纯。
（1）焙烧：将碳酸锰矿与在温度为300~500℃下进行焙烧，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：______。
（2）制备：向净化后的溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂溶液，过滤、洗涤、干
燥，得到固体。
①将过滤得到的滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体为______（填化学式）。
②沉淀剂不选择溶液的原因是______。
③在空气中，一段时间后会生成，写出该反应的化学方程式______。
（3）在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化题如图-1所示。
①770℃时，剩余固体中为______。
15．（15分）黄酮派酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
（1）A的名称是______。
（2）E→F的反应类型是______。
（3）已知苯甲酸酐（）可以与羟基化合物生成酯，D→E经历了D→X→E的过程，中间体X的化学式为，分子中共有3个六元环。写出X的结构简式：______。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①属于芳香族化合物；
②碱性水解后酸化得到两种产物，且两种产物的核磁共振氢谱中均只有2个峰。
（5）写出以、、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料。
（1）具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的空间结构为______。
（2）的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中（如图），在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
①滴液漏斗中的溶液是______。
②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为______。已知
③工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能______。
（3）的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：
当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是______。
②将和溶液混合也可以得到，反应原理为。不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。
请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，______，固体干燥，得到较纯净的。（必须使用的试剂：1 溶液、3% 溶液、溶液、盐酸、溶液、蒸馏水）
17．（16分）的捕集与转化是研究的重要课题。
（1）二氧化碳加氢可以制取甲烷，向恒压、装有催化剂的密闭容器中通入1ml 和4ml ，若只考虑发生如下两个反应：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
则平衡时含碳物种的物质的量随温度的变化如图1所示。
①说明B代表的物质，并解释温度高于600℃后B的物质的量随温度升高而逐渐减小的原因：______。
②实际反应过程中，还会发生如下反应：
反应Ⅲ：；
反应Ⅳ：；
则反应Ⅳ的______。
③保持温度一定，实际反应过程中测得一段时间后，催化剂的活性会降低，原因是______。
（2）向一定浓度的溶液通至饱和，电解后在电极上反应生成，原理如图2所示。电解过程中生成尿素的电极反应式是______。
（3）电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图3所示。
其中，，n表示电解生成产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①分析电解所得含碳还原产物的种类与电压之间的关系是______。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为______。
2024〜2025学年第一学期高三年级12月份阶段性检测
化学参考答案
（注：二卷离子方程式或者化学方程式，只要反应物、生成物的化学式写对，就得1分，配平、条件、气体符号、沉淀符号等总扣1分）
14（共15分）
（1）（3分）
（2）①（3分） ②溶液碱性较强，会有部分沉淀生成（3分）
③（3分）
（3）①4:3（3分）
15．（15分）
（1）苯酚（2分） （2）取代反应（2分） （3）（3分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）正四面体（2分）
（2）①LiOH溶液（2分） ②（2分）
③利用其还原性，防止Fe（Ⅱ）被氧化（2分）
（3）①当时，随着水的比例增加，促进了的电离（1分），使显著增大，反应速率较快（1分），同时反应放热也加快了反应速率（1分）（共3分）
②向其中滴加的3%双氧水溶液（1分），直至取少量溶液滴加溶液不出现深蓝色沉淀为止（1分），边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加1 溶液，至溶液的pH约为2.5，静置后过滤（1分），所得沉淀用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的溶液无白色沉淀出现（1分）（共4分）（见错熔断）
17．（16分）
（1）①B是。反应Ⅰ的，温度升高促进的生成；反应Ⅱ的，温度升高促进的消耗；温度高于600℃的条件下，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响（3分）
②
（3分）
③反应一段时间后产生的积碳覆盖在催化剂表面（3分）
（2）（3分）
（3）①电压越大，所得含碳还原产物中碳元素的化合价越低（2分） ②8:15（2分）选项
探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH醇溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤原子种类
B
用洁净的铁丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色
确定溶液中是否含Na元素
C
用pH试纸分别测量0.1的和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小
对比和的相对大小
D
将红热的木炭投入浓中，有红棕色气体产生
证明木炭有还原性
1
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12
13
B
D
D
A
D
B
B
B
A
B
B
B
A