重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（广东专用）

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【思维导图】
【高分技巧】
1.以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
①n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M)＝eq \f(V,22.4)＝CV，
2.透析NA命题5大陷阱，妙杀NA题
（1）从物质状态和条件的角度
（2）从有关物质的组成和结构的角度
（3）从电解质溶液中所含离子数目的角度
（4）从氧化还原反应中电子转移的角度
（5）从隐含反应中判断离子数目的角度
（建议用时：30分钟）
1．（2025·广东广州·联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8LCH2Cl2含有的分子数为2NA
B．0.1ml14NO和14CO的混合气体中所含的中子数为1.5NA
C．64g环状S8 ()分子中含有的S-S键数为2NA
D．23.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸、加热条件下反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.5NA
2．（2025·广东大湾区·联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量金属钠反应，产生H2的分子数为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L HF的分子数为0.5NA
C．pH=3的醋酸溶液中H+数目为0.001NA
D．1.5 ml SO2与足量的O2反应生成的SO3分子数为1.5NA
3．（2025·广东·联考）变化观念是化学的核心素养之一、已知双氧水可以发生变化：，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH=7的水中含有H+的数目约为10-7NA
B．标准状况下2.24 LH2O中含有σ键的数目为0.2NA
C．2 ml H2与1 ml O2的混合气体在标准状况下的体积约为67.2 L
D．H2O2分解生成1 ml H2O时，理论上转移电子的数目为2NA
4．（2025·广东湛江·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃，的溶液中数目为
B．和的混合物含有原子数目为
C．标准状况下，含有的孤电子对数为
D．与足量浓反应生成气体的分子数为
5．（2025·广东·联考）侯氏制碱法将通入氨化的饱和氯化钠溶液中，析出溶解度较小的，。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，通入能析出晶体
B．工业上由合成，转移电子的数目为
C．物质的量均为的和混合物中含离子数目为
D．溶液中含数目为
6．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合物中含有的离子数目为
B．环氧乙烷()中含有的σ键数目为
C．常温下，将块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，和充分反应后，气体中含有的分子数目为
7．（2025·广东韶关·一模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有的质子数为
B．溶液中，含有的数为
C．反应①中每消耗，生成的分子数为
D．反应②中每有参与反应，转移电子数为
8．（2025·广东肇庆·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有的质子数目为
B．乙醇中含有的共价键数目为
C．与水反应转移的电子数目为
D．与的混合气体含有的原子数目为
9．（2025·广东东莞·联考）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．含有共价键目为
B．含有的σ键数目为
C．浓度均为和混合溶液中，数目为
D．上述反应中，每生成转移的电子数目为
10．（2025·广东清远·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中，数目为
B．与混合气体中质子数目为
C．中键数目为
D．与足量水反应，转移电子数目小于
11．（2025·广东江门·调研）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml苯中含有3个π键
B．1L 1ml/L的苯酚钠溶液中含个
C．与反应生成22.4L ，转移的电子数为2
D．1ml 与混合物中含碳原子数为2
12．（2025·广东汕尾·联考）设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是
A．常温下，9.2 g 气体中含有的氮原子数目为
B．0.1 ml的中，含有的中子数为
C．64 g Cu与S完全反应转移的电子数为
D．1 ml 晶体中含有个阳离子
13．（2025·广东广州·综合测试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．分子所占体积是
B．与足量S反应，转移的电子数为
C．欲配制的溶液，可将溶于水中
D．从的溶液中取出溶液，其中的数目为
14．（2025·云南·定位监测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0L 1ml·L-1的NH4Cl溶液中的数目为1.0NA
B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于NA
C．18gD2O分子中含质子数为10NA
D．在1mlCl2参与的氧化还原反应中，转移的电子数一定为2NA
15．（2025·广东广州·月考）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃、下，氧气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．乙酸乙酯完全燃烧，生成的分子数目为
D．电解足量的溶液，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
16．（2025·广东深圳·统考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34 g呋喃( )中含有的非极性键数目为3NA
B．加热条件下，64 g Cu分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数均为2NA
C．标准状况下，22.4 L的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D．6.4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
17．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．42g 中含有键的数目一定为8
B．1ml Fe在足量氯气中充分燃烧转移电子的数目为3
C．标准状况下，22.4L 所含分子的数目为
D．pH=2的溶液中数目为0.01
18．（2025·广东普宁·调研）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与在一定条件下充分反应，生成在标准状况下体积小于44.8L
B．与足量溶液反应转移电子的数目为2NA
C．标准状况下，中含氢键数目为1NA
D．和充分反应后，生成的分子数目为0.2NA
19．（2025·山西·月考）设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是
A．中B原子最外层电子数为
B．固体含数为
C．标准状况下，含键数为
D．含配位键数为
20．（2025·广东·联考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为
B．标准状况下，和的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和的混合气体中含有的分子数为
D．与足量水完全反应，转移的电子数为
考点
三年考情分析
2025考向预测
有关阿伏加德罗常数的正误判断
2024·广东卷T10；2023·广东卷T11；2021·广东卷T11；
预计2025年高考主要考查价键数目（结合选择性必修二）、氧化还原反应电子转移数目、水溶液中的离子数目、分子数、质子数等的计算。
典型示例
(正误判断)
①22.4 L Cl2中含有的分子数为NA。( × )
②常温常压下，16 g O3中含有的质子数为8NA。( √ )
③室温下，1 ml CH4中含有5NA个原子。( √ )
④标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA。( × )
⑤锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA。( × )
⑥2.24 L(标准状况下)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。( × )
规避陷阱
点拨
①看“气体”是否在“标准状况下”，非标准状况下的气体与标准状况下的非气体均不适用22.4 L·ml-1进行物质的量的计算；②看“常温常压”后面跟的是质量还是体积
归纳
总结
标准状况下的非气体物质有H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等
注意
n=mM、n=NNA在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关
典型示例
(正误判断)
①2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA。( √ )
②31 g白磷中含有σ键的数目为NA。( × )
③78 g苯中含有碳碳σ键的数目为6NA，π键的数目为3NA。( × )
④48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中sp3杂化的碳原子数目为4NA。( √ )
⑤1 ml NaCl晶体中含有的离子键数目为NA。( × )
⑥1 ml KO2与CaO2的混合物中，过氧根离子的数目为NA。( × )
规避陷阱
点拨
出现D2O、 13H2O、18O2、H37Cl等，一定要警觉摩尔质量、微粒数的陷阱；出现物质名称，要警觉物质组成的陷阱，如白磷(P4)；给出化学式有时也是陷阱，如KO2与CaO2
归纳
总结
①特殊物质的组成和结构，稀有气体为单原子分子、臭氧为O3、白磷为P4；
②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是Na+和O2-；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等；
③最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯(C3H6)等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等；
④物质中所含化学键的数目，如1 ml硅中含Si—Si的数目为2NA，1 ml SiO2中含Si—O的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1等
典型示例
(正误判断)
①1 L 0.1 ml·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA。( × )
②将0.1 ml FeCl3溶于水中形成胶体后，含有胶体粒子的数目为0.1NA。( × )
③25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。( × )
④1.0 L 0.1 ml·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA。( × )
⑤含有1 ml ClO-的NaClO溶液中ClO-的数目为NA。( √ )
⑥等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。( × )
规避陷阱
点拨
电解质是强电解质还是弱电解质；是否有弱离子的水解；溶液是否指明了体积
归纳
总结
①常见的强电解质(强酸、强碱、大多数盐)、弱电解质(弱酸、弱碱、水)；
②常见的能水解的弱离子，如Fe2+、Fe3+、Al3+、S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-等
注意
所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1，与电解质的组成无关；0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1，与电解质的组成有关
典型示例
(正误判断)
①1 ml Fe与过量氯气反应，转移2NA个电子。( × )
②1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。( × )
③过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA。( √ )
④KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA。( × )
⑤标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。( × )
⑥分别用Na2O2和KMnO4制得1 ml O2，转移的电子数皆为4NA。( × )
⑦64 g铜与一定浓度的硝酸溶液完全反应时转移的电子数为2NA。( √ )
规避陷阱
点拨
变价金属与非金属单质的反应，转移电子数有陷阱，Na2O2在不同的反应中转移电子数有陷阱
归纳
总结
①变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；
②歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、NO2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；
③Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；
④足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；
⑤足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类
注意
氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，再氧化Fe2+
典型示例
(正误判断)
①密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3。( × )
②50 mL 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。( × )
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。( × )
④常温下，将56 g Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数为3NA。( × )
⑤100 g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA。( × )
规避陷阱
点拨
①可逆反应的方程式中不出现可逆号，因不考虑可逆而犯错；
②同时出现NO和O2，不要忘记2NO+O22NO2，出现NO2，不要忘记2NO2N2O4；
③铜与浓硫酸的反应，MnO2与浓盐酸的反应，CO2、SO2与NaOH溶液反应的阶段性等
归纳
总结
①隐含“可逆反应”
2SO2+O22SO3、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO
②隐含“浓度的变化”
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
③隐含“存在反应”
在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O22NO2
④隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”
⑤隐含反应物的“用量”
有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等