2022-2023学年江西省吉安市西路片七校高三上学期第一次联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省吉安市西路片七校高三上学期第一次联考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省吉安市西路片七校2022-2023学年高三上学期第一次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是
A．是红棕色固体 B．是黑色固体 C．不溶于水和酸 D．常温下可与反应
【答案】B
【分析】题中所述的“蕊石”为四氧化三铁。
【详解】A．四氧化三铁是黑色固体，A错误；
B．四氧化三铁是黑色固体，B正确；
C．四氧化三铁不溶于水，溶于酸，C错误；
D．四氧化三铁高温下可与 CO 反应，常温下不反应，D错误；
故选B。
2．已知的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，下列说法正确的是
A．是三元酸
B．是酸式盐
C．电离方程式为
D．能与稀硫酸反应
【答案】D
【详解】A．的溶液与的溶液完全反应时的方程式为，反应中氢氧化钠过量生成，则是一元酸，A错误；
B．由A分析可知，是正盐，B错误；
C．为弱酸，电离方程式为，C错误；
D．稀硫酸为强酸，能与稀硫酸反应生成，D正确；
故选D。
3．北斗导航系统上使用的原子钟是世界上最准确的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是，已知铯是第ⅠA族元素，下列说法错误的是
A．元素的相对原子质量为137 B．溶液能溶解
C．与核外电子层结构相同 D．酚酞遇溶液变红色
【答案】A
【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．的质量数为137，而元素的相对原子质量不是137，A错误；
B．已知铯是第ⅠA族元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，为强碱，能溶解氧化铝，B正确；
C．原子中质子数=电子数，与的电子数均为55，核外电子层结构相同，C正确；
D．为强碱弱酸盐溶液显碱性，故酚酞遇溶液变红色，D正确；
故选A。
4．已知，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中，数目为
B．若向水中缓慢通入并充分反应，则消耗的水分子数目为
C．中氯原子数目为
D．的氯水中，数目的和为
【答案】A
【详解】A．结构为H-O-Cl，则中，数目为，A正确；
B．氯气和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入（0.1mol）并充分反应，则消耗的水分子数目小于，B错误；
C．没有标况，不能计算其物质的量，C错误；
D．的氯水中氢离子浓度为mol/L，根据电荷数守恒可知，，则氯离子浓度小于mol/L，故数目的和小于，D错误；
故选A。
5．用粗盐(含有)、、等物质为原料，制备的流程如下：

下列说法错误的是
A．粗盐精制中要依次加入、、盐酸
B．X是、Y是
C．生成晶体Ⅰ反应的离子方程式：
D．溶液Ⅱ中的溶质是、两种盐
【答案】D
【分析】粗盐精制中要依次加入除去镁离子、硫酸根离子，加入除去钙离子和过量的钡离子，加入盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，反应中碳酸钠要在氢氧化钡之后；得到精盐水先通入极易溶于水的氨气使溶液显碱性，利于吸收更多的二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体和溶液；
【详解】A．由分析可知，粗盐精制中要依次加入、、盐酸，A正确；
B．上由分析可知，X是、Y是，B正确；
C．氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应的离子方程式：，C正确；
D．溶液Ⅱ中的溶质是、、碳酸氢钠等，D错误；
故选D。
6．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是
A．的溶液：
B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：
C．的溶液：
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：
【答案】A
【详解】A．的溶液为中性：中性溶液中相互不反应，能共存，A选；
B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；
C．的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；
故选A。
7．由下列实验操作及现象得到的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加几滴溶液，溶液变红色
溶液变质了
B
向盛有溶液的试管中滴加浓溴水，充分振荡后静置，最终得到无色溶液
是不饱和烃基
C
向某品牌的食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝色
该食盐不是加碘盐
D
向溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色
含有杂质

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．若溶液中含铁离子，滴加硫氰酸铵溶液后溶液变红色，故硫酸亚铁溶液变质了，A正确；
B．醛基具有还原性，能使溴水褪色，不能证明-R为不饱和烃基，B错误；
C．含碘食盐中碘元素以碘酸根形式存在，滴加淀粉溶液后不变色，不能说该食盐不是加碘盐，C错误；
D．碳酸钾溶液中碳酸根水解，使溶液显碱性，加入酚酞后溶液变红，不能说溶液中含KOH杂质，D错误；
故选A。
8．甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是

A．Y的结构简式为
B．上述转化中有两个取代反应、一个加成反应
C．的同分异构体有4种
D．可用酸性溶液区别X和W
【答案】B
【分析】由流程可知，氯气取代X的甲基中氢生成Y：，Y加成生成Z：，Z发生取代反应生成甘油W；
【详解】A．Y的结构简式为，A错误；
B．上由分析可知，上述转化中有两个取代反应、一个加成反应，B正确；
C．其二氯取代物有2种，则第3个取代情况如图，，除Z本身外还有5种，C错误；
D．X含有碳碳双键、W含有羟基，均能和酸性高锰酸钾反应，故不能区分，D错误；
故选B。
9．一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示：

下列说法正确的是
A．X属于芳香烃
B．与溴水混合后，最多能消耗
C．X在一定条件下能与发生取代反应
D．X中不可能有10个碳原子共平面
【答案】C
【详解】A．X分子中含有氧元素，不属于芳香烃，A错误；
B．分子中含有的碳碳双键能与溴反应，含有2个碳碳双键，与溴水混合后，最多能消耗，B错误；
C．含有苯环，X在一定条件下能与发生硝化反应，即取代反应，C正确；
D．两个六元环上的碳原子可以共平面，与苯环直接相连的碳原子一定共平面，所以X中可能有10个碳原子共平面，D错误；
答案选C。
10．双盐电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示：

下列说法错误的是
A．放电时电极电势高低：
B．放电时Y极上电极反应：
C．充电时X电极接电源负极，发生还原反应
D．充电电压可以是，也可以是
【答案】D
【分析】由图可知，放电时镁失去电子发生氧化反应生成镁离子，X为负极，则Y极为正极；
【详解】A．放电时X为负极，Y极为正极，电极电势高低：，A正确；
B．放电时Y极上发生还原反应，CoS2生成Co和Li2S，电极反应：，B正确；
C．充电时X电极接电源负极，为阴极发生还原反应，C正确；
D．由图可知，充电时电压为，才会发生氧化反应生成，D错误；
故选D。
11．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：

下列说法正确的是
A．a电极材料是铁
B．阴极区电极反应：
C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区
D．一段时间后整个电解池均变成红色
【答案】B
【分析】由图可知，a为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应，2Cl－-2e－=Cl2↑；b为阴极，水得到电子发生还原反应，2H2O+2e- =2OH-+H2↑；
【详解】A．a电极为阳极，材料应该是惰性电极材料，不能是铁，A错误；
B．阴极区电极反应：，B正确；
C．当电路中有电子转移时，会有2mol钾离子进入阴极区，即有2mol×39g/mol=通过膜进入阴极区，C错误；
D．阳极区生成氯气，氯气和水生成漂白性次氯酸，会使有色物质褪色，D错误；
故选B。
12．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，它们能形成结构式如图所示的离子。下列说法正确的是

A．X、Z、W元素均可形成含氧酸 B．四种元素形成的氢化物中沸点最高的是Y
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物 D．简单离子半径：
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W最低负价相同，W可以形成6个共价键，W为硫、Y为氧；C能形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，且原子序数位于氧、硫之间，为氟；
【详解】A．F的电负性太强，只有负价，不能形成含氧酸，A错误；
B．碳可以形成多种相对分子质量很大的烃，故四种元素形成的氢化物中沸点最高的是碳，B错误；
C．Y、Z、W均可与钠形成离子化合物，例如氧化钠、氟化钠、硫化钠，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，D错误；
故选C。
13．化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如下图所示，其中表示过渡态，I表示中间体(A、B均可溶于水且反应在溶液中进行)。

下列说法错误的是
A．该转化反应中，每生成时，体系焓值减少
B．中间体Ⅰ1“存活”时间比Ⅰ2短
C．总反应速率由过程②决定
D．三种过渡态中稳定性最差的是
【答案】B
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；
【详解】A．由图可知，生成物能量低于反应物能量，反应放热，故该转化反应中，每生成时，体系焓值减少，A正确；
B．活化能越大反应越慢，中间体Ⅰ1生成Ⅰ2的活化能较大，而Ⅰ2生成产物的活化能较小，故Ⅰ1生成Ⅰ2的速率小于Ⅰ2生成产物的速率，则中间体Ⅰ1“存活”时间比Ⅰ2长，B错误；
C．图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；故总反应速率由过程②决定，C正确；
D．的能量最高最不稳定，故三种过渡态中稳定性最差的是，D正确；
故选B。
14．常温下，的值分别为，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数
B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小
C．常温下，饱和溶液中
D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小
【答案】C
【详解】A．反应的平衡常数，A错误；
B．只受温度影响，B错误；
C．常温下，，则饱和溶液中，C正确；
D．向饱和中加入溶液导致溶液中增大，D错误；
故选C。
15．常温下，向磷酸溶液中加入溶液的过程中，混合溶液中各种含磷微粒的物质的量分数与溶液的关系如下图所示：

下列说法错误的是
A．溶液中：
B．
C．若要得到较纯净的，应将溶液控制在9~l0.4之间
D．溶液中：
【答案】D
【分析】向磷酸溶液中加入溶液的过程中，和氢氧化钠反应，混合溶液中物质的量分数一直减小、先增大后减小、在之后先增大后减小、一直增大；
【详解】A．根据电荷守恒可知，溶液中：，A错误；
B．b点pH=7.2，，则，B正确；
C．在9~l0.4之间时，物质的量分数最大，故若要得到较纯净的，应将溶液控制在9~l0.4之间，C正确；
D．由图可知，物质的量分数最大时，溶液显酸性，此时电离程度大于水解沉淀，故溶液中：，D错误；
故选D。

二、多选题
16．某实验需要使用的硫酸铜溶液，现用配制该溶液，下列仪器中，肯定不需要使用的是
A
B
C
D





A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【详解】配制的硫酸铜溶液需要使用500mL的容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；图中需要使用500mL的容量瓶、托盘天平，不需使用量筒、坩埚；
故选BC。

三、实验题
17．溴丁烷是难溶于水、能混溶于乙醇的无色液体，主要用作烷化剂、溶剂、稀有元素萃取剂，也可用于有机合成。溴丁烷密度：，熔点：，沸点：，丁醇沸点：，密度：。由丁醇制备溴丁烷的流程和实验装置如下图：

回答下列问题：
(1)图1为加热回流，其中仪器X的名称是_______，使用冷凝管的好处是_______，装置X中有生成，写出相应的化学方程式：_______。

(2)装置B的作用是_______，A反应停止后，发现溶液显红棕色，说明有副产物_______生成；流程中Y的内容是水洗、_______，干燥时常用的干燥剂是_______。
(3)利用图2装置进行蒸馏。

①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______(填标号)。
A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加     D．重新配料
②实验发现，在实验操作方法没有错误的情况下，所得产品中总会含有一定量的丁醇，原因是_______。
【答案】(1)     三颈烧瓶     导气兼冷凝回流
     2NaBr+H2SO4=Na2SO4+2HBr↑
(2)     安全瓶，防倒吸
     Br2     碱洗、水洗
     无水氯化钙
(3)     B     1-溴丁烷和1-丁醇沸点接近

【分析】NaBr和浓硫酸反应生成HBr，HBr和1-丁醇反应生成1-溴丁烷，得到的1-溴丁烷中混有硫酸、硫酸钠等无机物，经水洗、碱洗、水洗后干燥，然后蒸馏将1-溴丁烷蒸出。
【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器X为三颈烧瓶；1-丁醇和1-溴丁烷沸点都比较低，使用冷凝管可以将它们冷凝回流，同时也可以将多余的HBr气体导出；装置X中放入了反应物NaBr和浓硫酸，两者发生复分解反应生成HBr气体和Na2SO4，反应的化学方程式为：2NaBr+H2SO4=Na2SO4+2HBr↑。
（2）装置B是安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A中；浓硫酸具有强氧化性，Br-有还原性，两者发生氧化还原反应，生成Br2，Br2是深红棕色的液体，A反应停止后，发现溶液显红棕色，说明有副产物Br2生成；反应后的混合物中有硫酸、硫酸钠、Br2等无机物，所以先用水洗去大部分溶于水的无机物，再加碱洗去溶于有机物中的Br2，然后再用水洗去碱液，接下来用干燥剂除水，干燥剂通常用无水氯化钙。
（3）①蒸馏需要加碎瓷片防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故选B。
②1-溴丁烷和1-丁醇沸点接近，所以所得产品中总会含有一定量的 1- 丁醇。

四、工业流程题
18．硝酸钻主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣(主要成分是，，含少量、等杂质)为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的如表所示：
金属离子



开始沉淀的
4.0
7.6
7.7
完全沉淀的
5.2
9.2
9.5

(1)“还原”前钻渣应粉碎，粉碎的好处是_______，写出“还原”过程反应的离子方程式：_______。
(2)写出滤渣1的一种用途：_______，的调节范围是_______。
(3)本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是_______，试剂Z的成分是_______(填化学式)。
(4)“系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下_______(设完全沉淀时金属离子浓度不大于)。
【答案】(1)     增大接触面积，加快反应速率    
(2)     制备氧化铝，用作耐高温材料    
(3)     与水互不相溶且不反应，Ni2+在其中的溶解度大且Co2+在其中的溶解度小     HNO3
(4)     蒸发浓缩、冷却结晶    

【分析】钴渣中加硫酸和二氧化硫还原，三氧化二钴被还原为Co2+，其他氧化物溶解，调节pH后，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，滤渣I的成分为Al(OH)3；剩下的滤液经过萃取剂HY萃取后， Ni2+转移至有机层，经过反萃取后得到硫酸镍溶液，Co2+留在水层，加入硝酸后得到硝酸钴溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸钴晶体。
【详解】（1）还原前粉碎矿渣的好处是：增大接触面积，加快反应速率；还原过程中的化学方程式为：；
（2）滤渣I为Al(OH)3，受热分解后可以制备氧化铝，用作耐高温材料；调节值使铝离子完全沉淀而钴离子不沉淀，故pH的调节范围是：；
（3）萃取剂HY必须满足的条件是：与水互不相溶且不反应，Ni2+在其中的溶解度大且Co2+在其中的溶解度小；试剂Z的化学成分为HNO3；
（4）根据分析，系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；常温时，Co2+沉淀完全的pH为9.2，则氢氧根浓度为10-4.8mol/L，。

五、原理综合题
19．乙烯、丙烯是极为重要的石油化工原料，中国石化集团于2021年11月17日宣布，我国已经实现“轻质原油裂解制乙烯、丙烯”工业化生产，此技术或大幅缩短生产流程、降低生产成本、减排二氧化碳。
(1)已知裂解过程存在两个反应：
ⅰ.
ⅱ.
则_______；下列措施最有可能提高丙烯产率的是_______(填标号)。
A．减小压强     B．分离出
C．升高温度     D．使用对丙烯高选择性的催化剂
(2)一定条件下，向某密闭容器中通入的丁烷，控制适当条件使其发生如下反应：，测得丁烷的平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示：

①X表示_______ (填“温度”或“压强”)，_______(填“>”或“<”)，该反应为焓_______ (填“增”或“减”)反应。
②A点对应的压强为，若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为，则_______，此温度下平衡常数_______，A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系为_______。(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
【答案】(1)          D
(2)     温度     <     增              

【详解】（1）由ⅰ式−ⅱ式可得到，则−=−()=；反应ⅰ和反应ⅱ都是吸热反应、都是气体分子数增大的反应、且都生成氢气，升高温度、减小压强、分离出都可以使两个反应的平衡正向移动，丙烯的产率不一定提高，使用对丙烯高选择性的催化剂，可以促进反应ⅱ的转化，最有可能提高丙烯产率，所以答案选D；
（2）①该反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丁烷的平衡转化率降低，所以X不是压强，是温度；A点和B点处于同一温度下，A点→B点，丁烷的平衡转化率降低，说明化学平衡逆向移动，该反应是气体分子数增大的反应，则A点→B点，压强增大，即<；横坐标X表示的是温度，温度升高，丁烷的平衡转化率增大，则该反应是吸热反应，即该反应为焓增反应；②A点对应的压强为，若反应从开始到恰好达到平衡状态所用时间为，列出三段式：
A点丁烷的平衡转化率为60%，则： ，可得x=2.4mol，
同温同压下： ，即，可得，平衡时丁烷的分压为： ，则 ；同理计算出乙烯、乙烷的分压都为：，则此温度下平衡常数；A点和B点处于同一温度下，则，C点温度高于A点和B点，该反应为吸热反应，温度升高，Kp增大，则。

六、结构与性质
20．砷化镓()是一种性能优良的半导体材料，工业上可通过如下的两个反应制取：或。
(1)基态砷原子的价层电子排布图为_______。氯元素的下列几种微粒中，若再失去一个电子，需要的能量最多的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)的中心原子轨道杂化类型为_______，中的三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是_______，写出一种与甲烷互为等电子体的离子的化学式：_______。
(3)上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是_______，砷可形成多种卤化物，其中的沸点由低到高的原因为_______。
(4)晶胞图及部分原子的分数坐标如下：

则①处原子的分数坐标为_______，已知紧邻的原子之间的距离为，紧邻的原子之间的距离为，则_______b，该晶胞的密度为_______(用含a、阿伏加德罗常数的式子表示)。
【答案】(1)A
(2)     sp3杂化     平面三角形    
(3)     Cl     三者均为分子晶体，其相对分子质量依次变大，分子间作用力增加
(4)     (1，，)         

【详解】（1）基态砷原子为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，价层电子排布图为；的p轨道为半满的较稳定状态，故此时的氯元素若再失去一个电子，需要的能量最多，故选A；
（2）中心原子价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化；中中心原子镓原子形成3个共价键且无孤对电子，则三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间构型是平面三角形；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与甲烷互为等电子体的离子可以为：；
（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；上述反应涉及的几种元素中，电负性最大的元素是Cl；
砷可形成多种卤化物，其中的沸点由低到高的原因为三者均为分子晶体，其相对分子质量依次变大，分子间作用力增加，沸点升高；
（4）由图可知，①处原子的分数坐标为(1，，)；已知紧邻的原子之间的距离为面对角线的二分之一，紧邻的原子之间的距离为体对角线的四分之一，假设晶胞边长为cpm，则a=、b=，故a=b；
晶胞中As原子位于顶点和面心，一个晶胞中原子数目为；Ga原子位于晶胞内部，一个晶胞中原子数目为4；故晶胞质量为；胞边长为c=，则晶胞体积为，所以密度为g/cm3。

七、有机推断题
21．W是合成某心血管药物的重要中间体，以芳香化合物A为原料制备W的一种合成路线如下：

已知：
(1)A的结构简式为_______，G中官能团的名称是_______，下列试剂中能代替步骤中的是_______(填标号)。
a.     b.     c.     d.
(2)F的结构简式为_______，W的分子式为_______，的反应类型是_______。
(3)写出的化学方程式：_______。
(4)的意义是_______，A有多种芳香族同分异构体，其中能发生银镜反应的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式：_______。
【答案】(1)          醚键、酯基     b
(2)          C17H27O4N     加成反应
(3)+C2H5OH+H++H2O+Na+
(4)     保护酚羟基     14     或

【分析】A不饱和度为5，结合反应和G结构简式可知，A为；A和水发生加成反应生成B；B中酚羟基和氢氧化钠反应生成C，C中羟基氧化为羧基生成D，D和乙醇发生酯化反应、同时羟基钠酸化为酚羟基，生成E；已知： ，E和F生成G，结合G结构简式可知F可以为；
【详解】（1）A的结构简式为，G中官能团的名称是醚键、酯基；
a．和酚羟基不反应，a错误；     
b．和酚羟基反应生成酚羟基钠和碳酸氢钠、不和羟基反应，b正确；     
c．和酚羟基反应、和羟基均反应，c错误；    
d．和酚羟基、羟基均不反应，d错误；
故选b；
（2）F的结构简式为（氯原子也可以为溴原子）；由图可知，W的分子式为C17H27O4N；的反应类型是加成反应；
（3）的反应为+C2H5OH+H++H2O+Na+；
（4）酚羟基容易被氧化，的意义是保护酚羟基；
A有多种芳香族同分异构体，其中能发生银镜反应则含有醛基；若为1个取代基，为-CH2CH2CHO、-CH(CH3)CHO有2种；若为2个取代基，为-CH2CHO、-CH3，存在邻间对3种；若为2个取代基，为-CHO、-C2H5，存在邻间对3种；若为3个取代基，为-CHO、、-CH3、-CH3， 则有6种；故共有14种；其中核磁共振氢谱峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质的结构简式为：或。