湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2024-2025学年高三上学期化学综合测试卷（含答案）

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可能用到的相对原子质量：Fe- 56 O-16 Nb-93 C-12 H-1
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列转化不属于化学变化的是（ ）
A.石油的分馏B.煤的气化
C.油脂的氢化D.纤维素的水解
2.生产分离膜的材料主要是有机高分子材料。下列物质不属于有机高分子材料的是（ ）
A.聚丙烯 B.醋酸纤维 C.聚四氟乙烯 D.光导纤维
3.化学处处呈现美。下列叙述错误的是（ ）
A.颜色美：靛蓝可作食品着色剂 B.现象美：苯酚溶液遇铁离子显紫色
C.结构美：富勒烯是一种烯烃 D.味道美：谷氨酸钠可作食品增味剂
4.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是（ ）
A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B.用电子云轮廓图示意的键的形成：
C.用作生氢剂时的化学反应原理：
D.苯酚与甲醛在酸的催化下制备酚醛树脂：
5.下列过程对应的离子反应方程式或化学反应方程式书写错误的是 （ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+
C．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
D．以NaCl溶液为电解质溶液通过电解法制备Fe(OH)2时，阳极的电极反应：Fe-2e-=Fe2+
6. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性天然植物毒素。下列关于X说法正确的是（ ）
A. 含有4种官能团，8个手性碳原子
B. 1ml X最多可以和3ml H2发生加成反应
C. 只有1种消去产物
D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
7. 下列实验装置图使用不正确的是（ ）
A. 图①装置可用于测气体的体积B. 图②装置可用于胆矾晶体的分解
C. 图③装置可用于测定中和热D. 装置④可用于测定醋酸的浓度
8. 某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键(π66)，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 （ ）
A. WYZ2是强酸B. MZW是强碱
C. M2Z2是共价化合物D. X2W2是离子化合物
9.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ）
A.测定晶体结构最常用的仪器是射线衍射仪
B.原子光谱的谱线是连续的而不是离散的
C.洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的
D.可以用有无自范性来区分晶体与非晶体
10.用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 （ ）
A．每生成28 g Fe，转移的电子数为1NA
B．0.5 ml NaBH4晶体中σ键的数目为2NA
C．0.5 ml B(OH)3中sp3杂化的原子数为1.5NA
D．1L 0.1 ml/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA
11.下列实验方案、现象或目的对应正确的是（ ）
12.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图。电解质为含Li+有机溶液。放电过程中产生(CF3SO2)2NLi，充电过程中电解LiCl产生Cl2。下列说法正确的是 （ ）
A．交换膜为阴离子交换膜
B．电解质溶液可替换为LiCl水溶液
C．理论上每生成1ml Cl2，需消耗2ml Li
D．放电时总反应：6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CFSO2)2NLi+4LiCl
13. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ）
A. Nb的配位数是6
B. Nb和O最短距离为anm
C. 晶体密度
D. M的分数坐标为
14. 乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B. 碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应
C. 相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者
D. 乙烯与溴水反应的产物可能包含
15. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1ml/L通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如下图所示，c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为ml/L。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法不正确的是
A. ③为pH与-lgc(S2-)的关系曲线
B. Ka1(H2S)=10-7.1
C. ②③两线交点所在溶液中存在c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
D. 该温度下，反应NiS(s)+Cd2+(aq) ⇋ CdS(s)+Ni2+(aq)的K=107.6
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为，同时含有少量Fe、Al、C单质)中的回收利用，其主要工艺流程如下：
已知：①难溶于水，在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在；②25℃时，。
回答下列问题：
（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式_______，C在周期表中的位置为_______，中C的化合价为_______。
（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体(如季铵盐)和氢键供体(如羧酸和多元醇等化合物)组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：_______(填字母)。
a．该低共熔溶剂可以溶解而减少其他杂质的溶解
b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似
c．氯化胆碱与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求
（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸等酸性物质，“水浸”操作中得到较浓的滤液(pH=2)呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为_______。
（4）25℃时，沉钴反应完成后，溶液的pH=10，此时_______ml/L。
（5）“滤饼1”经过煅烧得到固体，“滤饼2”为固体，高温烧结过程中需通入空气，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_______，若通入空气过多过快，造成的不利影响是_______。
17.（14分）标准电极电势（）是衡量氧化剂或还原剂在298K、状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。
（1）配制不同浓度的溶液
配制浓溶液时，需要将固体先加入浓盐酸中溶解，原因是________。用固体配制溶液时不需要用到的仪器是________（在列出的仪器中选择，填仪器字母）。

（2）测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度下的电极电势。
则a________b（填“>”“