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湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案）
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这是一份湖北省恩施土家族苗族自治州利川市第一中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年9月23日晚，第19届亚运会开幕式在杭州市隆重举行。下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理念的是（ ）
A．火炬“薪火”采用的是可回收金属和塑料材质
B．采用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理
C．为了提高行动效率，接驳车统一采用燃油车
D．主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（ ）
A．明矾溶液呈酸性的原因：
B．HF分子中的化学键类型为s-p 键
C．稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子
D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化
3．下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应④中，生成1 ml 至少需要提供4 ml O2
C．反应③的反应方程式为
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
4．马来亚酰胺是合成白血病药物Midstaurin的重要原料，其结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H4NO2B．该分子是手性分子，有1个手性碳原子
C．可发生氧化反应、加成反应和取代反应D．两个该分子之间不能形成氢键
5．镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为
下列说法错误的是（ ）
A．基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形
B．氮原子的杂化方式均为sp2杂化
C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键
D．丁二酮肟中所有原子可能共平面
6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．键长：MX3>ZX4B．沸点：XQC．分子的极性：YQ37．下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
A．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热
B．NaOH溶液吸收尾气SO2
C．电解MgCl2溶液，制备金属Mg
D．测定中和反应反应热
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4与溶液反应至溶液呈中性：
B．少量SO2通入NaClO溶液中：
C．铜在氨水中被腐蚀：
D．用淀粉KI溶液检验：
9．磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P4O10是非极性分子
B．PCl3的空间构型是三角锥形
C．P4O10分子中所有的键角都相等
D．POCl3可与CH3CH2OH反应生成
10．以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．电解过程中，丙池溶液的pH会减小
B．转移2 ml 时乙室电解质溶液质量减少96 g
C．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu（2）连接的是电源负极
D．N极电极反应式为：
11．物质的结构决定物质的形状，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
12．已知工业合成氨在400-500℃，10-30 Mpa，催化剂作用下进行的，下列说法中符合工业合成氨生产实际的是（ ）
A．V2O5作催化剂B．催化剂活性是选择反应温度的重要原因
C．将N2和H2液化D．NH3不经液化直接由吸收塔吸收
13．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ）
A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H22
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种
14．常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是（ ）
A．常温时，的水解常数
B．的数量级为
C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成
D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：
15．Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，H2分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为
下列说法正确的是（ ）
A．Mg2Fe晶胞中，Fe的配位数为4
B．储氢时，
C．氢气储满后，H2和H2的最短距离为
D．单位体积中含氢的质量的计算公式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示
请回答下列问题：
（1）本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。
（2）室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。
（3）转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、]
（4）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______g。
（5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。
17．（14分）2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品17.92 g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择______
a．乙醇b．水c．甘油d．甲苯
（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是____________________
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为____________________
（4）步骤Ⅲ涉及的反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是______
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是______
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是______（填名称）
（7）产品的产率为______（用Na计算，精确至0.1%）。
18．（14分）回答下列问题：
（1）烷烃分子可看成由、、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含______个碳原子，写出其中一种的结构简式______。
（2）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：____________________。
（3）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题（填序号）：
相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的______；等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是______。
（4）写出下列各烃的名称
______；______
19．（15分）萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业种有重要应用，利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
（1）已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为、、，则反应R4的焓变______（用含、、的代数式表示）。
（2）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为______-MTL
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是______
②不考虑生成1-MD，从反应进行程度上考虑，利于生成MTLs的条件是______
③若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为______。
（4）某温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到1-MTL______
a延长反应时间
b增大压强
c加入选择性更高的催化剂
d在反应初期，生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL
（5）400 K时，体积恒定的密闭容器中，假定只发生R4过程，H2足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为______
参考答案
1-5 CABCD 6-10 CBACB 11-15 CBCDB
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）
【答案】（1）KCl 1分 NH3 1分
（2）< 2分 2分
（3） 2分
（4）37.6 2分
（5） 2分
17．（每空2分，共14分）
（1）d （2）吡咯可形成分子间氢键
（3）
（4）少量多次加入
（5）提供酸性环境，利于水解并生成可溶性的钠盐便于后续分液
（6）球形冷凝管与分液漏斗
（7）70.0%
18．（每空2分，共14分）
（1）8 或或
（2）
（3）④ ①
（4）2-甲基-5-乙基辛烷 3，3，6-三甲基辛烷
19．（15分）
【答案】（1） 2分
（2）6 2分
（3）①1-MD 2分 ②低温高压 2分 ③b 2分
（4）cd 2分（）
（5） 3分性质差异
结构因素
A
水溶性：HI>I2
分子极性
B
熔点：金刚石（3550℃）高于碳化硅（2700℃）
共价键强度
C
键角：CH4（109.5°）大于NH3（107.3°）
中心原子的杂化方式
D
常温下状态：CO2（气体），CS2（液体）
分子间作用力
温度/℃
0
20
40
60
75
K2SO4溶解的量/g
7.7
11.1
14.7
18.1
20.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年9月23日晚，第19届亚运会开幕式在杭州市隆重举行。下列说法不符合“绿色节俭”的办赛理念的是（ ）
A．火炬“薪火”采用的是可回收金属和塑料材质
B．采用传感器对场馆内的温度、湿度等进行智能化管理
C．为了提高行动效率，接驳车统一采用燃油车
D．主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料
2．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是（ ）
A．明矾溶液呈酸性的原因：
B．HF分子中的化学键类型为s-p 键
C．稠环芳香烃萘（）和蒽（）均是非极性分子
D．为了增强轮胎的耐磨性，工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化
3．下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应④中，生成1 ml 至少需要提供4 ml O2
C．反应③的反应方程式为
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
4．马来亚酰胺是合成白血病药物Midstaurin的重要原料，其结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C4H4NO2B．该分子是手性分子，有1个手性碳原子
C．可发生氧化反应、加成反应和取代反应D．两个该分子之间不能形成氢键
5．镍为新材料的主角之一，鉴定的特征反应为
下列说法错误的是（ ）
A．基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形
B．氮原子的杂化方式均为sp2杂化
C．鲜红色沉淀中存在的作用力主要有共价键、配位键、氢键
D．丁二酮肟中所有原子可能共平面
6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ ）
A．键长：MX3>ZX4B．沸点：XQ
A．通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热
B．NaOH溶液吸收尾气SO2
C．电解MgCl2溶液，制备金属Mg
D．测定中和反应反应热
8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO4与溶液反应至溶液呈中性：
B．少量SO2通入NaClO溶液中：
C．铜在氨水中被腐蚀：
D．用淀粉KI溶液检验：
9．磷酰氯（POCl3）是有机合成的催化剂，可用以下方法制取：或，P4O10的分子空间结构模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P4O10是非极性分子
B．PCl3的空间构型是三角锥形
C．P4O10分子中所有的键角都相等
D．POCl3可与CH3CH2OH反应生成
10．以浓差电池（电解质溶液浓度不同形成的电池）为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图。下列说法错误的是（ ）
A．电解过程中，丙池溶液的pH会减小
B．转移2 ml 时乙室电解质溶液质量减少96 g
C．停止工作后若要使电池恢复原状态，Cu（2）连接的是电源负极
D．N极电极反应式为：
11．物质的结构决定物质的形状，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
12．已知工业合成氨在400-500℃，10-30 Mpa，催化剂作用下进行的，下列说法中符合工业合成氨生产实际的是（ ）
A．V2O5作催化剂B．催化剂活性是选择反应温度的重要原因
C．将N2和H2液化D．NH3不经液化直接由吸收塔吸收
13．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是（ ）
A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H22
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体
D．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种
14．常温下，在Na2CO3溶液中发生反应，可能生成或MgCO3。图1表示Na2CO3溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是（ ）
A．常温时，的水解常数
B．的数量级为
C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成
D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：
15．Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe形成的所有四面体空隙，储氢后，H2分子占据Fe形成的八面体空隙，化学式为
下列说法正确的是（ ）
A．Mg2Fe晶胞中，Fe的配位数为4
B．储氢时，
C．氢气储满后，H2和H2的最短距离为
D．单位体积中含氢的质量的计算公式为
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）将磷肥生产形成的副产物石膏（）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图如图所示
请回答下列问题：
（1）本工艺中所用的原料除、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是______、______（填化学式，不考虑损耗）。
（2）室温下，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），该溶液中所有微粒（水分子除外）的物质的量浓度由小到大的顺序为______。
（3）转化Ⅰ是将难溶的CaSO4（s）转化为更难溶的CaCO3（s），将一定量的加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中，此时溶液中的______。[已知：、]
（4）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
75℃的K2SO4饱和溶液482 g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体______g。
（5）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____________________。
17．（14分）2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300 mL液体A和4.60 g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25 mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30 min。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入70 mL水，搅拌30 min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2 h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后得到产品17.92 g。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择______
a．乙醇b．水c．甘油d．甲苯
（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是____________________
（3）步骤Ⅱ的化学方程式为____________________
（4）步骤Ⅲ涉及的反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是______
（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是______
（6）下列仪器在步骤Ⅴ中不需使用的是______（填名称）
（7）产品的产率为______（用Na计算，精确至0.1%）。
18．（14分）回答下列问题：
（1）烷烃分子可看成由、、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含______个碳原子，写出其中一种的结构简式______。
（2）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：____________________。
（3）有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4种烷烃，试回答下列各题（填序号）：
相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的______；等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是______。
（4）写出下列各烃的名称
______；______
19．（15分）萘类物质的加成反应，可以合成多种环状结构的异构体，并在工业种有重要应用，利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：
（1）已知一定条件下反应R1、R2、R3的焓变分别为、、，则反应R4的焓变______（用含、、的代数式表示）。
（2）根据1-MTL和5-MTL的结构及命名方式，1-MTL和5-MTL的一种同分异构体的名称为______-MTL
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图所示。
①1-MN，MTLs，1-MD中最稳定的是______
②不考虑生成1-MD，从反应进行程度上考虑，利于生成MTLs的条件是______
③若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为______。
（4）某温度下，将一定量的1-MN投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。
在此温度下，如何更多的得到1-MTL______
a延长反应时间
b增大压强
c加入选择性更高的催化剂
d在反应初期，生成较多1-MTL时，及时分离出1-MTL
（5）400 K时，体积恒定的密闭容器中，假定只发生R4过程，H2足量，且反应过程中氢气的浓度恒定为，当1-MTL的转化率为a时，反应的平衡常数为______
参考答案
1-5 CABCD 6-10 CBACB 11-15 CBCDB
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16．（12分）
【答案】（1）KCl 1分 NH3 1分
（2）< 2分 2分
（3） 2分
（4）37.6 2分
（5） 2分
17．（每空2分，共14分）
（1）d （2）吡咯可形成分子间氢键
（3）
（4）少量多次加入
（5）提供酸性环境，利于水解并生成可溶性的钠盐便于后续分液
（6）球形冷凝管与分液漏斗
（7）70.0%
18．（每空2分，共14分）
（1）8 或或
（2）
（3）④ ①
（4）2-甲基-5-乙基辛烷 3，3，6-三甲基辛烷
19．（15分）
【答案】（1） 2分
（2）6 2分
（3）①1-MD 2分 ②低温高压 2分 ③b 2分
（4）cd 2分（）
（5） 3分性质差异
结构因素
A
水溶性：HI>I2
分子极性
B
熔点：金刚石（3550℃）高于碳化硅（2700℃）
共价键强度
C
键角：CH4（109.5°）大于NH3（107.3°）
中心原子的杂化方式
D
常温下状态：CO2（气体），CS2（液体）
分子间作用力
温度/℃
0
20
40
60
75
K2SO4溶解的量/g
7.7
11.1
14.7
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20.5
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