湖北剩州市2023_2024学年高一化学上学期期中试题

这是一份湖北剩州市2023_2024学年高一化学上学期期中试题，共7页。

满分：100分
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)
1．下列属于我国科技创新成果并获得诺贝尔奖的是
A．门捷列夫发现元素周期律 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．道尔顿提出原子学说 D．侯德榜发明联合制碱法
2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
3．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合正确的是
①②③④
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
4．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系
B．化合物与电解质属于重叠关系
C．氧化还原反应和复分解反应属于交叉关系
D．溶液与胶体属于并列关系
5．下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
甲乙丙
A．过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B．干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl－
C．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl－
D．NaCl在外加电场作用下也能发生电离
6．两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是
A．MgCl2溶液与NaOH溶液B．Na2CO3溶液与稀盐酸
C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
7．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应溶液中：K+、Cl－、NO3－
B．b点对应溶液中：Na+、、SO42－、
C．c点对应溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－
D．d点对应溶液中：Mg2+、ClO－、I－
8．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的离子方程式之一为Ca2++CO32－=CaCO3↓
9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
10．下列对于相关离子进行检验的实验操作和结论均正确的是
A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl－
B．用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色试验，未观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含K+
C．取少量待测液，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定有CO32－
D．取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42－
11．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋===2H＋＋Ce3＋
B．x＝1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的微粒数之比为2∶1
C．处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的总数减少
D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
12．利用数字化实验对光照过程中新制饱和氯水的变化进行检测，下列图像错误的是
13．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
B．取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b克溶液
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克混合物与过量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
14．氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是
A．将a的浓溶液与d混合可制取b
B．c是一种强酸，具有强氧化性，能漂白棉、麻等
C．e是一种新型自来水消毒剂
D．b→f可通过反应实现
15．如图，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热
C．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
D．反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体
二、非选择题(共55分)
16．Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③向①滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）试判断：该溶液中肯定有__________，肯定没有__________，可能有__________(填离子符号)。
（2）写出步骤②发生反应的离子方程式________________________________________。
（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为__________________。
Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来：
（4）下列实验操作顺序正确的是__________。(填写序号，可重复使用)
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）写出反应①的离子方程式：_________________________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。
（2）反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________________________漂白粉需要密封保存，其原因是_______________________________（用化学方程式表示）
（3）反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式：___________________________
侯氏制碱法将___________和___________联合起来，也称联合制碱法。
18．某学习小组制备Cl2并用Cl2与Fe粉制备FeCl3。
已知：FeCl3100℃左右时升华，冷却后易凝华，遇水剧烈反应，请回答下列问题：
（1）盛装MnO2的仪器名称为_________________；实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处的酒精灯；A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）B中所盛试剂的作用是_______________________。
（3）C、F中所盛试剂均为_______________(填名称)，F中所盛试剂作用是________________。
（4）连接D、E的导管为粗导管，目的为_________________________________________。
（5）上述制备装置存在一个明显缺陷，改进的方法是：________________________________。
19．某同学欲探究H2O2氧化还原性：
（1）该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：___________(填序号)
①淀粉KI溶液（酸性）②酸性KMnO4溶液③Cl2④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明H2O2有氧化性，反应的离子方程式为___________。
（2）继续探究：
资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。
②检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.KMnO4，有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________性，能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。
综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
2023年高一上学期期中考试化学答案
1．B2．C3．B4．D5．C6．D7．A8．A9．C 10．D11．D12．C
13．A 14．B15．B
16．（每空2分，共12分）
（1）、、、、
（2）
（3）取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有
（4）④②①②③
17．（除标注外，每空2分，共14分）
（1），71:2
（2）
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
（3）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 氨碱法（1分） 合成氨（1分）
（14分）
（1）圆底烧瓶 A处（2分） 4H＋＋2Cl－＋MnO2eq \(====,\s\up6(Δ))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（2分）
除去Cl2中的HCl（2分）
浓硫酸（2分） 防止外界空气中的水蒸气进入E中（2分）
防止氯化铁凝华，堵塞导管（2分）
（5）在装置F后增加尾气处理装置（2分）
（除标注外，每空2分，共15分）
（1） ① （1分）淀粉KI溶液变蓝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O
（2）5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O还原
①MnSO4溶液②H2O2和NaOH溶液H2O2和H2SO4溶液
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
复方氢氧化铝片
苏打
漂白液
有效成分的化学式
NaCl
Al(OH)3
Na2CO3
NaClO
用途
做调味品
做抗酸药
做发酵粉
做消毒剂
A
B
C
D
证明盐酸和NaOH溶液发生离子反应
检验钠与水反应的气体产物
证明NaCl是电解质
测新制氯水的pH
A
B
C
D
氯水的pH的变化
氯离子浓度的变化
氯水的电导率的变化
氧气体积分数的变化
序号
实验
试剂
现象
i
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
b
有少量气泡
iii
H2O2溶液
有少量气泡