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四川省宜宾市叙州区2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析
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这是一份四川省宜宾市叙州区2023_2024学年高一化学上学期期中试题含解析，共14页。试卷主要包含了5 Si， 下列变化过程属于化学变化的是， 下列分散系中最稳定的是，1ml/LKI溶液， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列变化过程属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 电解水C. 石油蒸馏D. 碘升华
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰雪融化时，水由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B选；
C．利用石油中各物质的沸点不同，将石油蒸馏得到汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．碘升华时，碘由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；
答案选B。
2. 下列分散系中最稳定的是
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D. 向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【解析】
【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断，以此来解析；
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；
B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；
C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；
D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质中，能够导电且为电解质的是
A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. 熔融的MgCl2D. NaCl晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜丝是单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．熔融的氯化镁为电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C选；
D．氯化钠晶体为电解质，不含自由移动的离子，不能导电，故D不选。
答案选C。
4. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为化合价发生变化的反应，据此分析；
【详解】A.属于置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.不属于四大基本反应类型，但化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.属于复分解反应，复分解反应的化合价不变，不属于氧化还原反应，C复合题意；
D.属于化合反应，且化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选C。
5. NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA
C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA
D. 标准状况下22.4LCH4与1mlCl2充分反应后生成HCl分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氯甲烷在标准状况下为液态，无法计算物质的量，A项错误；
B. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，14g混合气体的物质的量为1ml，所含共价键的物质的量为3ml，数目为3NA，B项错误；
C. 1个羟基含有9个电子，34 g （即2ml）羟基含有电子的物质的量为18ml，含有的电子总数为18NA，C项错误；
D. 标准状况下22.4LCH4（即1ml）与1mlCl2反应，Cl2不足，1mlCl2参与反应，可生成1mlHCl，故生成HCl分子数为NA，D项正确；
答案选D。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 含有的溶液：、、、；
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
C. 0.1ml/LKI溶液：、、、
D. 明矾溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．和、、、共存，A正确；
B．使甲基橙呈红色溶液呈酸性，不能存在，和反应生成硫单质、二氧化硫和水，B错误；
C．KI具有还原性，、具有氧化性，混合后会发生氧化还原不能大量共存，其次与会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D．明矾中的铝离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A 。
7. 下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是（）
A. 150mL 1 的溶液B. 75mL 2 溶液
C. 150mL 2 的KCl溶液D. 75mL 1 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】50mL1ml∙L-1溶液中浓度为3ml∙L-1。
【详解】A. 150mL 1的溶液中浓度为1ml∙L-1，故A不符合题意；
B. 75mL 2溶液中浓度为2ml∙L-1，故B不符合题意；
C. 150mL 2的KCl溶液中浓度为2ml∙L-1，故C不符合题意；
D. 75mL 1 的溶液中浓度为3ml∙L-1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】浓度与微粒中含该原子个数有关，与体积无关。
8. 下列叙述正确的是
A. Cl2的摩尔质量为71
B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D. 同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2的摩尔质量为71g/ml，故A错误；
B．18gH2O的物质的量为1ml，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误；
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确；
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误；
故选C。
9. 每年10月23日上午6∶02到下个6∶02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. ，，和的混合气体所含分子数为
C. 常温常压下，中含有的原子数为
D. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水的液体，的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．，是常温常压，气体摩尔体积大于22.4L∙ml−1，因此和的混合气体所含物质的量小于1ml，所含分子数小于，故B错误；
C．常温常压下，物质的量为1ml，因此含有的原子数为，故C正确；
D．氦气是氮原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B. 铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 金属镁与稀盐酸反应：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D错误。
答案选C。
11. 某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B. 固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D. 用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】C
【解析】
【详解】①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。
A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；
C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；
答案选C。
12. 根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A. I->Br->Fe2+>Cl-B. I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C. Cl->Br- >Fe2+>I﹣D. Fe2+>I﹣>Br->Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I﹣>Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故选B。
13. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A. 2︰1B. 1︰1C. 23︰78D. 46︰78
【答案】B
【解析】
【详解】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xml，则生成氢气0.5xml，氧气的量有0.25xml，则过氧化钠有0.5xml，金属钠B有xml，A、B的质量比为1：1，故答案选B。
14. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。
（2）写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______。
（3）写出④与⑦反应的化学反应方程式_______。
（4）向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式_______。
（5）写出⑧固体受热分解的化学反应方程式_______。
（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ①③⑥⑧ ②. ①⑥⑧ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤⑦
（2）NaHSO4=Na++H++SO
（3）2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
（4）CO+H+=HCO
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2溶液为电解质水溶液，能导电②乙醇为非电解质，不能电离，不导电 ③熔融NaCl中氯化钠电离成自由移动的离子，能导电属于电解质，氯化钠属于盐类④CO2非金属氧化物自身不能电离，不能导电 ⑤NaHSO4固体属于盐是强电解质，但没发生电离，不能导电 ⑥稀硫酸为硫酸水溶液，存在自由移动离子能导电，属于混合物 ⑦Na2O2属于电解质，但固体时不电离，不能导电⑧NaHCO3溶液是电解质的水溶液，能导电，属于混合物；能够导电的是①③⑥⑧，属于混合物的是①⑥⑧，属于盐的是③⑤，④⑤⑥水溶液中均能电离或生成氢离子，溶液显酸性能够使石蕊变红，属于电解质的是③⑤⑦。故答案为：①③⑥⑧；①⑥⑧；③⑤；④⑤⑥；③⑤⑦；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
【小问3详解】
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；故答案为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸钠中加少量的硫酸，碳酸根离子结合少量氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO+H+=HCO，故答案为：CO+H+=HCO；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
【小问6详解】
氢氧化钡与硫酸氢钠恰完全生成使溶液呈中性，可知氢氧化钡中的氢氧根离子恰好与硫酸中的氢离子完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
16. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
（1）0.2mlAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。
（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，则C的相对分子质量为________。
（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。
（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。
【答案】（1） ①. 10.8 ②. 0.6NA或3.612×1023
（2）3∶4（3）64
（4）1∶3（5）723.6
【解析】
【小问1详解】
0.2ml硫酸铝中含有铝离子0.4ml，质量为0.4ml×27g/ml=10.8g。硫酸根离子的物质的量为0.6ml，数目为0.6NA。
【小问2详解】
同温同压下，含相同氢原子数的CH4、NH3的物质的量之比为3：4，体积之比等于物质的量之比，则两者的体积之比为3：4。
【小问3详解】
17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，根据质量守恒，生成C的质量为32g，则C的相对分子质量为32÷0.5=64。
【小问4详解】
标况下，CO和CO2组成的混合气体的密度是氢气密度的20倍，则混合气体的平均相对分子质量为40，设CO有xml，CO2有yml，则有=40，解得y=3x，CO和CO2的物质的量之比为1：3。
【小问5详解】
每100个水分子溶有1个Na+，现有Na+个数为12.4g÷62g/ml×2=0.4ml，即0.4NA个，则有水分子40NA个，同时0.2mlNa2O与水反应消耗掉水0.2ml，因此m=40.2ml×18g/ml=723.6g。
17. 钠、铁及他们化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2和 Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是_______。
②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
（2）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为_______(填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ，关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)
A.分散质粒子的直径在 1×10-9m ~ 1×10-7m B.是一种透明的纯净物
C.具有丁达尔效应 D.可以透过滤纸
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2） ①. 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ②. 胶体 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①KClO4中，K为+1价，O为-2价，故Cl为+7价；
②NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故反应的方程式为：
【小问2详解】
①FeCl3溶液中铁离子可氧化铜单质，铁离子被还原为亚铁离子，故反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；
②FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热促进铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，至液体呈红褐色时，得到氢氧化铁胶体，故分散系为：胶体；胶体分散系的胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故A正确；
胶体分散系为混合物，故B错误；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故可发生丁达尔现象，故C正确；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，可通过滤纸，无法通过半透膜，故D正确；
故选B。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
（2）根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋______＋______= NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______。
（4）下列说法中，正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
（5）若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是_____________________。
（6）在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___ ___________
② ___ ClO+ _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O___________
【答案】（1）①③（2） ①. NaCl ②. H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）abc（5）取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-
（6） ①. 1Na2Cr2O7 +14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O ②. 1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O
【解析】
【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠固体，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为沉淀析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B。
【小问1详解】
由分析可知，①～③所涉及的操作方法中①③为固液分离的过滤操作；
【小问2详解】
由分析可知，生成碳酸氢钠沉淀的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
a．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成CO2可以循环使用，故a正确；
b．联合制碱法制得碳酸钠的同时还能得到可以做氮肥的氯化铵，故b正确；
c．溶液B中含有碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵，含有的离子除铵根离子、氯离子外，还有钠离子和碳酸氢根离子，故c正确；
【小问5详解】
检验B溶液中是否含有氯离子的方法为：取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-；
【小问6详解】
①反应中Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由-1价升高为0价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；
②反应中Cl元素由+5价降低为-1价，Cr元素由+3价升高为+6价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O。
19. 某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置：
已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K2FeO4的离子方程式为___________。
（4）有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
（5）装置D的作用是___________。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为___________ml
【答案】19. ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中HCl气体
20. 21. ①. 溶液由无色变为紫色 ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O
22. 将装置C放在冰水浴中
23. ①. 吸收多余Cl2，防止污染空气 ②. 10
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，除杂后的氯气进入C中与KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl。
【小问2详解】
A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，1个MnO2中的Mn得到2个电子生成MnCl2，2个HCl中的Cl失去1×2个电子生成一个氯气，用单线桥表示的化学方程式为
【小问3详解】
装置C中Cl2、氢氧化铁、KOH反应生成高铁酸钾，溶液由无色变为紫色。制备高铁酸钾的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O。
【小问4详解】
从题干可知，高铁酸钾在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定，因此应该保证C装置在制备高铁酸钾时维持在较低的温度，改进的措施为将装置C放在冰水浴中。
【小问5详解】
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu：64
第一部分选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列变化过程属于化学变化的是
A. 冰雪融化B. 电解水C. 石油蒸馏D. 碘升华
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰雪融化时，水由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故B选；
C．利用石油中各物质的沸点不同，将石油蒸馏得到汽油、煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．碘升华时，碘由固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；
答案选B。
2. 下列分散系中最稳定的是
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食盐得到的分散系
C. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得红褐色液体
D. 向水中加入植物油得到的分散系
【答案】B
【解析】
【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断，以此来解析；
【详解】A．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，不稳定存在，A不符合题意；
B．所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，B符合题意；
C．得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，C不符合题意；
D．所得液体是乳浊液，不稳定存在，D不符合题意；
故选B。
3. 下列物质中，能够导电且为电解质的是
A. Cu丝B. 蔗糖溶液C. 熔融的MgCl2D. NaCl晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜丝是单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．蔗糖溶液为混合物，不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．熔融的氯化镁为电解质，含有自由移动的离子，能导电，故C选；
D．氯化钠晶体为电解质，不含自由移动的离子，不能导电，故D不选。
答案选C。
4. 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
四种基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为化合价发生变化的反应，据此分析；
【详解】A.属于置换反应，置换反应一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.不属于四大基本反应类型，但化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C.属于复分解反应，复分解反应的化合价不变，不属于氧化还原反应，C复合题意；
D.属于化合反应，且化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选C。
5. NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下22.4L二氯甲烷中含有的分子数目为NA
B. 常温下14gC2H4、C3H6混合气体中所含共价键数目为2NA
C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为20NA
D. 标准状况下22.4LCH4与1mlCl2充分反应后生成HCl分子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 二氯甲烷在标准状况下为液态，无法计算物质的量，A项错误；
B. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，14g混合气体的物质的量为1ml，所含共价键的物质的量为3ml，数目为3NA，B项错误；
C. 1个羟基含有9个电子，34 g （即2ml）羟基含有电子的物质的量为18ml，含有的电子总数为18NA，C项错误；
D. 标准状况下22.4LCH4（即1ml）与1mlCl2反应，Cl2不足，1mlCl2参与反应，可生成1mlHCl，故生成HCl分子数为NA，D项正确；
答案选D。
6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是
A. 含有的溶液：、、、；
B. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
C. 0.1ml/LKI溶液：、、、
D. 明矾溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．和、、、共存，A正确；
B．使甲基橙呈红色溶液呈酸性，不能存在，和反应生成硫单质、二氧化硫和水，B错误；
C．KI具有还原性，、具有氧化性，混合后会发生氧化还原不能大量共存，其次与会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D．明矾中的铝离子和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A 。
7. 下列溶液中浓度与50mL1溶液中浓度相等的是（）
A. 150mL 1 的溶液B. 75mL 2 溶液
C. 150mL 2 的KCl溶液D. 75mL 1 的溶液
【答案】D
【解析】
【分析】50mL1ml∙L-1溶液中浓度为3ml∙L-1。
【详解】A. 150mL 1的溶液中浓度为1ml∙L-1，故A不符合题意；
B. 75mL 2溶液中浓度为2ml∙L-1，故B不符合题意；
C. 150mL 2的KCl溶液中浓度为2ml∙L-1，故C不符合题意；
D. 75mL 1 的溶液中浓度为3ml∙L-1，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【点睛】浓度与微粒中含该原子个数有关，与体积无关。
8. 下列叙述正确的是
A. Cl2的摩尔质量为71
B. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3
D. 同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2的摩尔质量为71g/ml，故A错误；
B．18gH2O的物质的量为1ml，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误；
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确；
D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误；
故选C。
9. 每年10月23日上午6∶02到下个6∶02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6∶02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. ，，和的混合气体所含分子数为
C. 常温常压下，中含有的原子数为
D. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水的液体，的物质的量不是0.5ml，故A错误；
B．，是常温常压，气体摩尔体积大于22.4L∙ml−1，因此和的混合气体所含物质的量小于1ml，所含分子数小于，故B错误；
C．常温常压下，物质的量为1ml，因此含有的原子数为，故C正确；
D．氦气是氮原子分子，含有个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B. 铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D. 金属镁与稀盐酸反应：Mg2++2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3H＋，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠、碳酸钙沉淀、水，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓＋H2O，故C正确；
D．金属镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式是Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑，故D错误。
答案选C。
11. 某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；
④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A. 不溶物Y中含BaCO3和BaSO4
B. 固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
C. 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH
D. 用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl
【答案】C
【解析】
【详解】①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。
A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；
B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；
C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；
D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；
答案选C。
12. 根据下列反应的化学方程式：2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-，2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 ，判断有关物质的还原性强弱顺序是
A. I->Br->Fe2+>Cl-B. I﹣>Fe2+>Br->Cl-
C. Cl->Br- >Fe2+>I﹣D. Fe2+>I﹣>Br->Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2 Br-反应中，还原性：Fe2+>Br-；2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-反应中，还原性：Br->Cl-；2Fe3+ +2I-=2Fe2+ + I2 反应中，还原性：I﹣>Fe2+；结合以上分析可知，还原性强弱顺序是I﹣>Fe2+>Br->Cl-；
故选B。
13. 有两块金属钠A、B，B在空气中完全燃烧得到产物C，将A和C分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则A、B的质量比为
A. 2︰1B. 1︰1C. 23︰78D. 46︰78
【答案】B
【解析】
【详解】B在空气中完全燃烧生成Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢气和氧气恰好完全反应，说明生成的氢气的量为氧气的两倍，设金属钠A有xml，则生成氢气0.5xml，氧气的量有0.25xml，则过氧化钠有0.5xml，金属钠B有xml，A、B的质量比为1：1，故答案选B。
14. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D. 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。
【详解】A．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确；
故答案选C。
第二部分非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 现有中学化学中常见的一些物质①Ba(OH)2溶液 ②乙醇 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥稀硫酸 ⑦Na2O2⑧NaHCO3溶液
（1）上述物质中能够导电的是_______，(填物质序号，下同)属于混合物的是_______，属于盐的是_______，其水溶液能够使石蕊变红的有_______，属于电解质的是_______。
（2）写出NaHSO4在水溶液的电离方程式_______。
（3）写出④与⑦反应的化学反应方程式_______。
（4）向碳酸钠溶液中滴加少量 ⑥，写出其反应的离子反应方程式_______。
（5）写出⑧固体受热分解的化学反应方程式_______。
（6）向⑤的溶液中滴加①，至溶液呈中性，写出其反应的离子反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ①③⑥⑧ ②. ①⑥⑧ ③. ③⑤ ④. ④⑤⑥ ⑤. ③⑤⑦
（2）NaHSO4=Na++H++SO
（3）2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3
（4）CO+H+=HCO
（5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（6）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【解析】
【小问1详解】
①Ba(OH)2溶液为电解质水溶液，能导电②乙醇为非电解质，不能电离，不导电 ③熔融NaCl中氯化钠电离成自由移动的离子，能导电属于电解质，氯化钠属于盐类④CO2非金属氧化物自身不能电离，不能导电 ⑤NaHSO4固体属于盐是强电解质，但没发生电离，不能导电 ⑥稀硫酸为硫酸水溶液，存在自由移动离子能导电，属于混合物 ⑦Na2O2属于电解质，但固体时不电离，不能导电⑧NaHCO3溶液是电解质的水溶液，能导电，属于混合物；能够导电的是①③⑥⑧，属于混合物的是①⑥⑧，属于盐的是③⑤，④⑤⑥水溶液中均能电离或生成氢离子，溶液显酸性能够使石蕊变红，属于电解质的是③⑤⑦。故答案为：①③⑥⑧；①⑥⑧；③⑤；④⑤⑥；③⑤⑦；
【小问2详解】
NaHSO4在水溶液完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO；
【小问3详解】
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；故答案为：2Na2O2＋2CO2=O2＋2Na2CO3；
【小问4详解】
碳酸钠中加少量的硫酸，碳酸根离子结合少量氢离子生成碳酸氢根离子，离子方程式为：CO+H+=HCO，故答案为：CO+H+=HCO；
【小问5详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
【小问6详解】
氢氧化钡与硫酸氢钠恰完全生成使溶液呈中性，可知氢氧化钡中的氢氧根离子恰好与硫酸中的氢离子完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
16. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。
（1）0.2mlAl2(SO4)3中含Al3+的质量为_______g，SO的数目为________。
（2）同温同压下，含有相同氢原子数目的CH4与NH3的体积之比为_________。
（3）已知17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，则C的相对分子质量为________。
（4）标准状况下，CO与CO2组成的混合气体的密度是H2密度的20倍，则CO和CO2的物质的量之比为________。
（5）将12.4gNa2O溶于mg水中，使所得溶液中每100个水分子中溶有1个Na+，则m=________。
【答案】（1） ①. 10.8 ②. 0.6NA或3.612×1023
（2）3∶4（3）64
（4）1∶3（5）723.6
【解析】
【小问1详解】
0.2ml硫酸铝中含有铝离子0.4ml，质量为0.4ml×27g/ml=10.8g。硫酸根离子的物质的量为0.6ml，数目为0.6NA。
【小问2详解】
同温同压下，含相同氢原子数的CH4、NH3的物质的量之比为3：4，体积之比等于物质的量之比，则两者的体积之比为3：4。
【小问3详解】
17gA和24gB恰好完全反应生成0.5mlC和9gD，根据质量守恒，生成C的质量为32g，则C的相对分子质量为32÷0.5=64。
【小问4详解】
标况下，CO和CO2组成的混合气体的密度是氢气密度的20倍，则混合气体的平均相对分子质量为40，设CO有xml，CO2有yml，则有=40，解得y=3x，CO和CO2的物质的量之比为1：3。
【小问5详解】
每100个水分子溶有1个Na+，现有Na+个数为12.4g÷62g/ml×2=0.4ml，即0.4NA个，则有水分子40NA个，同时0.2mlNa2O与水反应消耗掉水0.2ml，因此m=40.2ml×18g/ml=723.6g。
17. 钠、铁及他们化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3 迅速分解产生 N2和 Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4可处理产生的 Na，其中氯元素的化合价是_______。
②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
（2）电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
②将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为_______(填“溶液” 、“胶体”或“浊液”) ，关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)
A.分散质粒子的直径在 1×10-9m ~ 1×10-7m B.是一种透明的纯净物
C.具有丁达尔效应 D.可以透过滤纸
【答案】（1） ①. +7 ②.
（2） ①. 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ②. 胶体 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①KClO4中，K为+1价，O为-2价，故Cl为+7价；
②NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故反应的方程式为：
【小问2详解】
①FeCl3溶液中铁离子可氧化铜单质，铁离子被还原为亚铁离子，故反应的离子方程式为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；
②FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热促进铁离子水解，生成氢氧化铁胶体，至液体呈红褐色时，得到氢氧化铁胶体，故分散系为：胶体；胶体分散系的胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故A正确；
胶体分散系为混合物，故B错误；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，故可发生丁达尔现象，故C正确；
胶粒的直径在 1×10-9m~1×10-7m，可通过滤纸，无法通过半透膜，故D正确；
故选B。
18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
（2）根据图，将化学方程式补充完整：NH3＋CO2＋______＋______= NaHCO3 ↓＋ NH4Cl
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是______。
（4）下列说法中，正确的是______(填字母)。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有Na+、NH、Cl－
（5）若检验溶液B中是否含有氯离子，可进行的操作方法是_____________________。
（6）在下列方程式上写出缺少的物质并配平方程式，用双线桥分析反应①的电子转移
①___ Na2Cr2O7 + _____ HCl — ___ NaCl + ___ CrCl3 + ___ Cl2 +___ ___________
② ___ ClO+ _____ CrO + _______ — ___ Cl- + ___ CrO+ ___H2O___________
【答案】（1）①③（2） ①. NaCl ②. H2O
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）abc（5）取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-
（6） ①. 1Na2Cr2O7 +14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O ②. 1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O
【解析】
【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳气体，二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和含有氯化铵的溶液A；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；向溶液A中加入氯化钠固体，降低溶液中氯化铵的溶解度，使氯化铵转化为沉淀析出，过滤得到氯化铵固体和含有氯化钠的溶液B。
【小问1详解】
由分析可知，①～③所涉及的操作方法中①③为固液分离的过滤操作；
【小问2详解】
由分析可知，生成碳酸氢钠沉淀的反应为二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
a．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成CO2可以循环使用，故a正确；
b．联合制碱法制得碳酸钠的同时还能得到可以做氮肥的氯化铵，故b正确；
c．溶液B中含有碳酸氢钠、氯化钠和氯化铵，含有的离子除铵根离子、氯离子外，还有钠离子和碳酸氢根离子，故c正确；
【小问5详解】
检验B溶液中是否含有氯离子的方法为：取少量样品于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中有Cl-；
【小问6详解】
①反应中Cr元素由+6价降低为+3价，Cl元素由-1价升高为0价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O；
②反应中Cl元素由+5价降低为-1价，Cr元素由+3价升高为+6价，结合得失电子守恒和原子守恒，配平为1ClO+2CrO+2OH-=1Cl-+2 CrO+1H2O。
19. 某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置：
已知：高铁酸钾可溶于水，溶液呈紫色，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
（3）装置C中观察到溶液的颜色变化为_______，制备K2FeO4的离子方程式为___________。
（4）有同学提出，装置C在制备K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
（5）装置D的作用是___________。若向装置D中通入一定量的氯气，恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中CIO-、，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则参与反应的NaOH的物质的量为___________ml
【答案】19. ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中HCl气体
20. 21. ①. 溶液由无色变为紫色 ②. 3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O
22. 将装置C放在冰水浴中
23. ①. 吸收多余Cl2，防止污染空气 ②. 10
【解析】
【分析】浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，故通过饱和食盐水除去氯气中的HCl，除杂后的氯气进入C中与KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗。装置B中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl。
【小问2详解】
A中浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，1个MnO2中的Mn得到2个电子生成MnCl2，2个HCl中的Cl失去1×2个电子生成一个氯气，用单线桥表示的化学方程式为
【小问3详解】
装置C中Cl2、氢氧化铁、KOH反应生成高铁酸钾，溶液由无色变为紫色。制备高铁酸钾的离子方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O。
【小问4详解】
从题干可知，高铁酸钾在0-5℃、强碱性溶液中比较稳定，因此应该保证C装置在制备高铁酸钾时维持在较低的温度，改进的措施为将装置C放在冰水浴中。
【小问5详解】
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