湖北省宜昌市2023_2024学年高一化学上学期期中试题

2023—2024年度高一年级期中考试化学测试卷说明： 1.本卷满分100分 时限75分钟2.本卷可能用到的相对原子质量：H –1 N –16 O –16 Na – 23Al –27 S –32 Cl – 35.5K – 39第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．下列说法不正确的是（　　）A．明矾可作自来水的净水剂 B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C．小苏打可作面包的发泡剂 D．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂2．杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被成为“液态阳光”。当H2O经太阳光光解制成H2，空气中的CO2加H2又能生成CH3OH．在这一过程中，实现了零污染零排放，并且可以循环使用，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一。下列叙述不正确的是（　　）A．CO2是酸性氧化物B．H2O既是氢化物也是氧化物C．CH3OH、H2都属于非电解质D．H2O光解制H2的反应属于氧化还原反应3．氮的氧化物均是空气污染物，燃油发动机工作时会产生NO，若要将NO转化为，从性质考虑下列物质中可以选择与之反应的是（　　）A．CO B．NaClO C． D．Fe2O34．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）①金属钠在纯氧中燃烧所得固体　②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液　③Na2O固体中加入蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液　 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④5．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（　　）A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/LNH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 3 mol/L的FeCl3溶液6．下列离子能大量共存的是( )A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、S2－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－ == BaSO4↓+ H2OC．氯气与水反应：Cl2+ H2O ⇌ 2H++Cl－+ClO－ D．铁粉跟稀硫酸反应Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑ 8．是新型消毒剂，可以由过硫酸钠()与反应制得，下列说法不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式为：B．每1个参加反应，得到1个C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒D．该实验条件下的氧化性：9．己知I－、Fe2＋、SO2和Cl－均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是：（　　）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋2Cl－=2I－＋Cl2C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I210．下列说法正确的有几个（　　）①金属氧化物一定是碱性氧化物，均属于碱性氧化物②工业上将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉③侯氏制碱法中“碱”指烧碱④向某溶液中加入稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有⑤氯化钠晶体分散到蒸馏水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体⑥按照纯净物、混合物、化合物和非电解质顺序排列的是、碱石灰、苛性钠、氨气A．2个 B．3个 C．4个 D．5个11．每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAB．1molNH所含质子数为10NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子12．VmL Al2(SO4)3溶液中含A13+ag，取V/5 mL该溶液稀释到5VmL，稀释后溶液中SO42- 的物质的量浓度是A． B． C． D．13．某工业废水中存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/LSO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为( )A．0.6mol/L K+ B．0.4mol/L Ba2+ C．0.4mol/L Mg2+ D．0.2mol/L CO32-14．利用锥形瓶及CO2传感器测定密闭装置中的分压，采集数据如下：  实验a：在锥形瓶内装入饱和溶液，加热，数据显示为图①；实验b：在锥形瓶内加入少量蒸馏水，加入固体后可形成饱和溶液，数据显示为图②。下列叙述不正确的是（　　）A．实验a，溶液温度在50℃之前，溶液温度升高使CO2分压增大B．实验b，NaHCO3与CaCl2反应为：2NaHCO3+CaCl2=Ca(HCO3)2+2NaClC．实验a，温度升高到50℃之后，NaHCO3分解生成CO2使分压增大D．实验b，CO2分压增大，发生反应离子方程式为：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O15．实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：下列说法正确的是（　　）A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入B．“溶解”后的溶液中存在大量的C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．流程中可以循环使用的物质是第Ⅱ卷（非选择题 共55分）16．（16分）2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：  (1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：。(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，其成分是。(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色为色，该原理是(填“物理”或“化学”)变化。(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为、。(填标号)a.HCl溶液          b.NaCl溶液          c.NaOH溶液          d.KNO3溶液写出CuCl2在水溶液中的电离方程式：。17．（12分）某“消毒液”以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为mol/L(计算结果保留一位小数)；某同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L。(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为1mol/L的消毒液。①如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是托盘天平、烧杯、(填名称)，还缺少的玻璃仪器是。②下列操作中，容量瓶具备的功能是(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的溶液b．长期贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．加热溶解固体溶质(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．砝码生锈未脱落 D．定容时水多用胶头滴管吸出E．称量固体时（使用游码），左码右物18．（17分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①KClO4中氯元素的化合价是。②Fe2O3可处理产生的，反应为，反应中作(填“还原剂”或“氧化剂”)。③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是。(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题：①根据实验目的，推测B中所用的试剂是。②装置C中观察到的现象是，反应的化学方程式是。③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是。(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：       84 消毒液【有效成分】 NaClO【规格】 1000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 g/cm3①混合液中。②盐酸的物质的量浓度为。19．（10分）现有常见的A～J物质存在如下转化关系示意图（反应条件已略去），已知通常情况下A、H为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E为淡黄色固体，F为无色液体，J为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：H________；D__________。(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式：①E+F→D+G的化学方程式：__________________________________；②G+I→C+J的离子方程式：_________________________________；E中先加入蒸馏水，再滴加几滴酚酞溶液的现象为________________________。2023-2024年度高一上学期期中考试化学参考答案一．选择题1-5 DCABD 6-10 ADBBA 11-15 CDCBC二．填空题16（每空2分,共16分）(1) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(2)分散质粒子直径的大小。悬浊液分散质直径大于100nm，溶液分散质直径小于100nm。 CuO(3)绿 物理(4) a c CuCl2 = Cu2++2Cl-17（每空2分,共12分）3.8 0.038①500ml容量瓶 玻璃棒和胶头滴管②aAC18（第一空1分，其他每空2分,共17分）(1) ①+7价 ②还原剂 ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2) ①浓硫酸 ②淡黄色固体变为白色 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2③CO2+2OH—=CO+H2O(3)1：1 0.5mol/L19（每空2分,共10分）⑴Fe O2⑵ ①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑②Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3 ↓溶液先变红后褪色