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湖北省孝感七县市一中新高考联考协作体2023_2024学年高一化学上学期9月月考试卷
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这是一份湖北省孝感七县市一中新高考联考协作体2023_2024学年高一化学上学期9月月考试卷，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，易水解，是常见的抗氧化剂，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cr-52Fe-56Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
C.过滤法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
2.是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将Mn与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示：
下列说法正确的是（）
A.转化为需结合O
B.方法2在上图中的气体X为
C.中锰的价态有+3价、+4价
D.方法2生成总反应的反应物为Mn与
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.能使酚酞变红的溶液中：、、、
B.在含NaClO溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
4.古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（）
A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B.《神农本草经》，石硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物”
C.《物理小识•金石类》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”
D.《新修本草》，青矾（）：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”
5.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
下列有关叙述错误的是（）
A.淡化后的海水导电性会减弱
B.该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小
C.加热并用水吸收HCl可制盐酸
D.上述转化中包括复分解反应和氧化还原反应
6.易水解（某些盐电离的离子结合水电离的或生成弱电解质的反应叫水解），是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是（）
A.溶解时，不可将固体直接溶解在水里
B.反应1的离子方程式为
C.可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7.有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成，现进行如下两步实验：
①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；
②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。
下列说法错误的是（）
A.原白色固体一定含有和
B.第①、②步均发生了离子反应
C.对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素
D.第②步可能发生的离子反应为
8.X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是（）
A.酸性氧化物和碱的反应B.酸与碱的反应
C.盐和盐的反应D.碱性氧化物和酸性氧化物反应
9.已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：，有以下方程式：
①
②
③
④。
则此条件下上述离子方程式正确的是（）
A.①②B.②③C.①③D.①④
10.下列说法正确的是（）
A.向和混合溶液中加入少量锌粉，优先被氧化
B.在中氧化剂与还原剂分子个数之比为
C.在反应中每转移6个电子，被氢元素还原的为1个
D.由可知氧化性
11.已知常温下在溶液中能发生如下反应：
①，
②，
③。
由此判断，下列说法中正确的是（）
A.Z元素在①③反应中均发生还原反应
B.各粒子还原性由强到弱的顺序是
C.各粒子氧化性由强到弱的顺序是
D.反应不可以进行
12.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
固体溶液
下列判断不正确的是（）
A.反应①表明有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了的氧化性
C.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
D.可作为氧化剂
13.下列离子方程式正确的是（）
A.用醋酸除去水垢：
B.向饱和溶液中通入过量产生白色晶体：
C.向溶液中加过量的溶液：
D.和按反应：
14.两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是（）
A.溶液与NaOH溶液B.溶液与稀盐酸
C.溶液与溶液D.溶液与NaOH溶液
15.下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体较稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A.3个B.4个C.5个D.6个
二、非选择题（4小题，共55分）
16.（14分）胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：
（1）实验室制取胶体的操作方法是：________，制取胶体的化学方程式为________。
（2）向制得的胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为：________，写出该过程反应的离子方程式________。
（3）胶体区别于溶液最本质的特征是________（填选项）。
A.胶体粒子的大小在1~100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质能通过滤纸
（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应D.胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是________（填字母）；
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________（填字母）。
（5）下列各项制备或应用与胶体性质无关的有________（填字母）。
a.卤水点豆腐b.明矾净水c.油水分离d.血液透析e.酸碱中和
f.三角洲形成g.制备氢氧化铁沉淀h.臭氧消毒
17.（16分）填空：
现有下列物质：①盐酸②石墨③氯水④⑤固体⑥溶液
⑦熔融的⑧⑨氢氧化铁胶体⑩蔗糖
（1）上述物质属于混合物的是________，（填编号，下同）能导电的是________，属于电解质的有________。
（2）将⑤的溶液分别滴加到硫酸和NaOH溶液中反应的离子方程式为________、________。
（3）向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________（填选项）；如果将硫酸换成上述①~⑩中的________（填编号）溶液，也能得到类似的图像。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式（下同）：________；在以上中性溶液中，继续滴加溶液：________。
18.（14分）氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。请回答下列问题：
（1）①②③
④⑤
上述反应中不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；只做氧化剂的是________，只做还原剂的是________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
，其中被还原的元素是________（填元素名称）。
（3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
。用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目为：________；该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。
（5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为________。
19.（11分）氧化还原反应与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
（1）泄漏会造成严重危害。工业上用蘸有浓氨水的棉球沿着输送氯气的管道移动检验是否有氯气泄漏。泄漏处有白烟生成，发生反应为：。
其中氧化剂与还原剂的分子个数之比为________；若有8分子的参加反应时转移电子个数为________个。
（2）在常温下将通入烧碱溶液可以制得漂白液，若将通入热的烧碱溶液中可得到NaCl、NaClO和混合液。若和离子个数之比为，则和个数之比为________。
（3）常温下高锰酸钾和浓盐酸可以产生氯气，反应如下；
其中在参加反应的HCl中，起还原剂作用（被氧化）的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为________。
（4）高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：
将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：________。
2023年湖北省高一年级9月月考
化学试卷参考答案
一、单选题（每题有且只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1-5 BBCAD6-10 BADCD11-15 CCBDA
二、非选择题（4小题，共55分）除标注外每空2分
16.（14分）
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热
（2）先产生红褐色沉淀后沉淀逐渐消失最后得到棕黄色溶液
（3）A
（4）①C（1分）②B（1分）
（5）cegh
17.（16分）
（1）①③⑥⑨；①②③⑥⑦⑨；⑤⑦⑧。
（2）
（3）A（1分）⑧（1分）
（4）
18.（14分）
（1）②④③
（2）硫元素、氮元素（1分）
（3）还原性（1分）
（4）
（5）
19.（11分）
（1） 6
（2）
（3）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cr-52Fe-56Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（）
A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nm
C.过滤法可除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
2.是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得：
方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成，再加热使转化为。
方法2：将Mn与反应生成配合物，配合物与水反应生成，再与反应得。前两步的反应原理如图所示：
下列说法正确的是（）
A.转化为需结合O
B.方法2在上图中的气体X为
C.中锰的价态有+3价、+4价
D.方法2生成总反应的反应物为Mn与
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.能使酚酞变红的溶液中：、、、
B.在含NaClO溶液中：、、、
C.澄清透明的溶液中：、、、
D.使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
4.古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是（）
A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”
B.《神农本草经》，石硫黄（S）：“能化…银、铜、铁，奇物”
C.《物理小识•金石类》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”
D.《新修本草》，青矾（）：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”
5.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
下列有关叙述错误的是（）
A.淡化后的海水导电性会减弱
B.该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小
C.加热并用水吸收HCl可制盐酸
D.上述转化中包括复分解反应和氧化还原反应
6.易水解（某些盐电离的离子结合水电离的或生成弱电解质的反应叫水解），是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下：
下列说法错误的是（）
A.溶解时，不可将固体直接溶解在水里
B.反应1的离子方程式为
C.可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净
D.操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
7.有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成，现进行如下两步实验：
①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；
②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。
下列说法错误的是（）
A.原白色固体一定含有和
B.第①、②步均发生了离子反应
C.对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出钡元素
D.第②步可能发生的离子反应为
8.X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是（）
A.酸性氧化物和碱的反应B.酸与碱的反应
C.盐和盐的反应D.碱性氧化物和酸性氧化物反应
9.已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：，有以下方程式：
①
②
③
④。
则此条件下上述离子方程式正确的是（）
A.①②B.②③C.①③D.①④
10.下列说法正确的是（）
A.向和混合溶液中加入少量锌粉，优先被氧化
B.在中氧化剂与还原剂分子个数之比为
C.在反应中每转移6个电子，被氢元素还原的为1个
D.由可知氧化性
11.已知常温下在溶液中能发生如下反应：
①，
②，
③。
由此判断，下列说法中正确的是（）
A.Z元素在①③反应中均发生还原反应
B.各粒子还原性由强到弱的顺序是
C.各粒子氧化性由强到弱的顺序是
D.反应不可以进行
12.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：
固体溶液
下列判断不正确的是（）
A.反应①表明有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了的氧化性
C.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
D.可作为氧化剂
13.下列离子方程式正确的是（）
A.用醋酸除去水垢：
B.向饱和溶液中通入过量产生白色晶体：
C.向溶液中加过量的溶液：
D.和按反应：
14.两种溶液相互滴加，反应过程中现象相同但离子方程式不同的是（）
A.溶液与NaOH溶液B.溶液与稀盐酸
C.溶液与溶液D.溶液与NaOH溶液
15.下列说法中正确的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体较稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间
A.3个B.4个C.5个D.6个
二、非选择题（4小题，共55分）
16.（14分）胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：
（1）实验室制取胶体的操作方法是：________，制取胶体的化学方程式为________。
（2）向制得的胶体中逐滴滴加硫酸溶液，可观察到的现象为：________，写出该过程反应的离子方程式________。
（3）胶体区别于溶液最本质的特征是________（填选项）。
A.胶体粒子的大小在1~100nm之间
B.胶体具有丁达尔效应
C.胶体是均一的分散系
D.胶体的分散质能通过滤纸
（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：
A.胶体的聚沉B.胶体的电泳C.丁达尔效应D.胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是________（填字母）；
②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________（填字母）。
（5）下列各项制备或应用与胶体性质无关的有________（填字母）。
a.卤水点豆腐b.明矾净水c.油水分离d.血液透析e.酸碱中和
f.三角洲形成g.制备氢氧化铁沉淀h.臭氧消毒
17.（16分）填空：
现有下列物质：①盐酸②石墨③氯水④⑤固体⑥溶液
⑦熔融的⑧⑨氢氧化铁胶体⑩蔗糖
（1）上述物质属于混合物的是________，（填编号，下同）能导电的是________，属于电解质的有________。
（2）将⑤的溶液分别滴加到硫酸和NaOH溶液中反应的离子方程式为________、________。
（3）向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________（填选项）；如果将硫酸换成上述①~⑩中的________（填编号）溶液，也能得到类似的图像。
（4）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式（下同）：________；在以上中性溶液中，继续滴加溶液：________。
18.（14分）氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。请回答下列问题：
（1）①②③
④⑤
上述反应中不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；只做氧化剂的是________，只做还原剂的是________。
（2）火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
，其中被还原的元素是________（填元素名称）。
（3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）为消除碘缺乏病在食盐中可加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
。用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目为：________；该反应中氧化产物和还原产物的个数之比为________。
（5）某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为________。
19.（11分）氧化还原反应与我们的生活密切相关，请回答下列问题：
（1）泄漏会造成严重危害。工业上用蘸有浓氨水的棉球沿着输送氯气的管道移动检验是否有氯气泄漏。泄漏处有白烟生成，发生反应为：。
其中氧化剂与还原剂的分子个数之比为________；若有8分子的参加反应时转移电子个数为________个。
（2）在常温下将通入烧碱溶液可以制得漂白液，若将通入热的烧碱溶液中可得到NaCl、NaClO和混合液。若和离子个数之比为，则和个数之比为________。
（3）常温下高锰酸钾和浓盐酸可以产生氯气，反应如下；
其中在参加反应的HCl中，起还原剂作用（被氧化）的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为________。
（4）高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：
将下面方程式配平并用单线桥标出电子转移情况：________。
2023年湖北省高一年级9月月考
化学试卷参考答案
一、单选题（每题有且只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
1-5 BBCAD6-10 BADCD11-15 CCBDA
二、非选择题（4小题，共55分）除标注外每空2分
16.（14分）
（1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热
（2）先产生红褐色沉淀后沉淀逐渐消失最后得到棕黄色溶液
（3）A
（4）①C（1分）②B（1分）
（5）cegh
17.（16分）
（1）①③⑥⑨；①②③⑥⑦⑨；⑤⑦⑧。
（2）
（3）A（1分）⑧（1分）
（4）
18.（14分）
（1）②④③
（2）硫元素、氮元素（1分）
（3）还原性（1分）
（4）
（5）
19.（11分）
（1） 6
（2）
（3）
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