湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省邵东市第一中学2024-2025学年高二上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列科技成果中蕴含的化学知识，美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦；更需要积极向上，守得云开见月明。以下叙述正确的是( )
A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D.利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：
B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
3．已知：，的燃烧热为。下列说法正确的是( )
A.
B.燃烧的热化学方程式为
C.表示燃烧热的热化学方程式为
D.燃烧生成的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小
B.配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中
C.工业合成氨，采用400℃~500℃的高温条件
D.工业制备：，加入大量水，同时加热
5．五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷()氯化得到：。某温度下，在容积恒定为2L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：
下列说法正确的是( )
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.平衡时，的转化率是20%
C.该温度下，反应的平衡常数
D.0~150s内的平均反应速率
6．催化剂催化直接加氢制甲醚的反应机理如图甲，在界面上的反应历程如图乙，其反应为，在界面上发生的反应为，下列说法不正确的是( )
A.由图甲可知，使用催化剂可以改变反应的路径
B.过程放热
C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为
D.该反应的总反应式为
7．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是( )
A.图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大
B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C.图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点
D.图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.该稀硫酸的浓度为0.1000ml/L
B.室温下的电离常数约为
C.当时，溶液中存在
D.水的电离程度大小关系：
10．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是( )
A.结合的能力：
B.HCOOH能与反应制得
C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
D.的溶液中存在关系：
11．25℃时，用溶液滴定50.00mL未知浓度的NaCl溶液，用溶液作指示剂，滴定曲线如图中实线所示，M点为恰好完全反应的点，表示或的浓度[已知：为砖红色；25℃时，，]。下列说法不正确的是( )
A.NaCl溶液中
B.到达滴定终点时，出现砖红色沉淀
C.若减小NaCl溶液的浓度，则反应终点M向P方向移动
D.若滴定与NaCl溶液等体积等浓度的NaBr溶液，则滴定曲线为②
12．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.a极反应：
B.A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜
C.可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D.a极上通入标况下2.24L甲烷，阳极室减少0.4ml
13．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是( )
A.如图1所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B.图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为：
C.图3表示的随时间变化曲线，由图知时刻可能减小了容器内的反应物浓度
D.图4表示温度为℃，体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下，
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是( )
A.的电离常数的数量级为
B.pH=7时，
C.水的电离程度：
D.A点时，
二、填空题
15．软锰矿的主要成分，还含有、MgO、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知；的；的；的。
部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
(1)浸出渣的主要成分为________(填化学式)。
(2)“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有、、________，第1步除杂加双氧水的目的是(用离子方程式表示)________。
(3)第2步除杂中当镁离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀)时，溶液中________。
(4)调pH至5~6所加的试剂，可选择_______。(填字母)。
A.CaOB.MgOC.D.氨水
(5)得到滤液之后还需________，趁热过滤，用________洗涤，低温干燥才能得到较纯。
(6)为检验的纯度，取样品a克配成溶液，加过量的将氧化成+7价的Mn，加热除去多余的，加硫酸酸化，再加0.1ml/L的溶液滴定，用去20.00ml。样品的纯度是________。
16．乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
(1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间____(填“>”“”“=”或“