湖南省市县2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省市县2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．后母戊鼎是我国商代晚期的青铜器，现收藏于中国国家博物馆。下列说法错误的是( )
A.青铜属于铜锡合金
B.青铜在空气中主要发生吸氧腐蚀
C.青铜器时期早于铁器时期的原因之一是铜比铁稳定
D.现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
与足量的S完全反应，转移的电子数为
B.的溶液中数等于
C.电解水时，若阴阳两极产生气体的总体积为22.4L，则转移的电子数为
D.氯化铵水溶液中与数之和大于
3．下列说法正确的是( )
A.电解质溶液导电属于化学变化
B.离子交换膜法电解饱和食盐水，用到的离子交换膜为阴离子交换膜
C.用离子交换膜法电解饱和食盐水时，可以用粗盐配制的食盐水电解，因为钙镁离子和硫酸根离子不参与放电
D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中通入过量的
B.向溶液中加过量溶液：
C.泡沫灭火器的原理：
D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：
5．下列判断正确的是( )
A.在任意温度条件下均能自发进行的反应是不存在的
B.升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数，提高化学反应速率
C.增大压强使反应物分子的活化分子百分数增大，从而增大化学反应速率
D.反应在任何温度下均能自发进行
6．下列关于实验操作的误差分析不正确的是( )
A.测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B.用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C.用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D.用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
7．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是( )
A.
B.
C.按Cl、Br、I的顺序，依次减小
D.越小，HX越稳定
8．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到平衡：。反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是( )
A.时，说明反应已达到化学平衡状态
B.通入后，正反应速率逐渐增大
C.反应前物质的量为
D.的平衡转化率为
9．下列实验装置及现象正确的是( )
A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应
B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL
D.图丁：验证与KI的反应是可逆反应
10．已知制备光气的反应为，将等物质的量的和充入密闭容器中，平衡体系中，平衡混合物的平均摩尔质量M在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度：
B.平衡常数：
C.的平衡转化率：c>b=a
D.b点时，若，则CO的平衡转化率为
11．下列叙述正确的是( )
A.取等体积、等pH的醋酸和盐酸两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
B.取等体积、等pH的醋酸和盐酸两种酸溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m小于n
C.pH均为4的醋酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
12．下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.酸溶液遇紫色石蕊试剂变红
B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C.在水中的溶解度大于在溶液中的溶解度
D.工业合成氨，反应条件选择500℃高温
13．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)，下列说法正确的是( )
A.每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4ml电子转移
B.该电池可在高温环境下工作
C.负极反应为
D.Y为阳离子选择性交换膜
二、填空题
15．废物利用利国利民，回收处理钒铬渣(含有及等)，并利用废渣提取钒铬的工艺流程如图：
已知：①25℃时，的溶度积常数为。
②氧化焙烧步骤中分别转化为。
③酸性溶液中，的氧化性强于。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是___________，其涉及的化学方程式为___________。
(2)加快“氧化焙烧”的速率，可以采取的措施是___________。
(3)水浸产生的滤渣1的成分是___________(用化学式表示)。
(4)“除杂”后，Cr元素主要以存在，结合离子方程式，利用相关原理解释其原因：___________。
(5)写出“还原”步骤中发生反应的离子方程式：___________。
(6)在“还原”步骤中，选硫酸酸化而不选盐酸酸化，其原因是___________。
16．是一种重要的化工原料，25℃时，，；，。
(1)写出CuS在水中的沉淀溶解平衡式：___________。的水解方程式：___________。
(2)常温下，NaHS溶液显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为___________。
(3)常温下，水溶液中和的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填标号)。
A.将硫化氢通入水中，溶液中的变化：
B.点溶液中可大量存在的离子：
C.将NaHS固体加到水中，水的电离程度减小
D.点时加入少量硫化钠固体，始终不变
(4)常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢，是一个弱酸制强酸的特例。其反应原理为，该反应的平衡常数为___________(保留3位有效数字)。
(5)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为___________，当反应达到平衡时，___________。
17．化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。
(1)已知：①，
②，
则_______。
(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是_______。
A.实验过程中，左侧烧杯变大
B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能
D.若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小
(3)利用电化学原理，将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。
①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。
②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。
③Fe(I)的电极反应式为_______。
④甲中消耗，最多可以处理含_______ml的废水。
三、实验题
18．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
(1)选用的指示剂是___________，标准液应该选择的滴定管为___________。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准醋酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。
(4)请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：___________(保留2位有效数字)。
(5)当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的___________。(已知室温下醋酸的)
(6)滴定终点的判定依据是___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.青铜中主要成分为Cu、Sn，属于铜锡合金，A正确；
B.青铜在空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，主要发生吸氧腐蚀，B正确；
C.金属使用顺序与金属的活动性有关，青铜器时期早于铁器时期的原因之一是铜比铁稳定，C正确；
D.电解法精炼铜，阳极材料为粗铜，阴极为纯铜，D错误；
故选：D。
2．答案：D
解析：A.Cu与S反应生成+1价的，转移的电子数为，A错误；
B.溶液中存在平衡：，该溶液中数小于，B错误；
C.没有指明标准状况，转移的电子数无法计算，C错误；
D.1L1ml/L氯化铵溶液中物质的量为1ml，溶液中的电荷守恒为，故溶液中与物质的量之和大于1ml，数目大于，D正确；
答案选D。
3．答案：A
解析：离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴、阳极用离子交换膜隔开。在阴极，电解质溶液为稀NaOH溶液；在阳极，电解质溶液为饱和食盐水。通电后，阴极：，则NaOH溶液的浓度不断增大，稀NaOH溶液转化为浓NaOH溶液，阳极区的金属离子向阴极区移动，所以离子交换膜为阳离子交换膜；阳极：，不断向阴极区移动，则阳极区溶液中NaCl的浓度不断减小，饱和食盐水转化为稀食盐水。
A.电解质溶液导电过程中，在阴阳两极伴随着氧化还原反应的发生，属于化学变化，A正确；
B.如果用阴离子交换膜会导致氢氧根离子进入阳极区，与阳极生成的氯气发生反应，生成的NaClO混入产品中，从而导致产品不纯，B错误；
C.若用粗盐配制的食盐水电解，钙镁离子会与氢氧根离子结合为难溶物，堵塞离子交换膜孔隙，C错误；
D.电解饱和食盐水时阳极产生的气体为，阴极产生的气体为，D错误；
故选A。
4．答案：D
解析：A.向溶液中通入过量的，全部转化为，参加反应被氧化为，并转化为沉淀：，A不正确；
B.向溶液中加过量溶液，全部转化为沉淀：，B不正确；
C.泡沫灭火器中，、发生双水解反应，原理：，C不正确；
D.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后，全部被氧化为，使淀粉变蓝：，D正确；
故选D。
5．答案：B
解析：A.的反应为自发反应，由可知，如果，且的反应在任何温度下均能自发进行，A错误；
B.温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，B正确；
C.压强增大，单位体积内分子总数增大，活化分子百分数不变，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，C错误；
D.该反应为吸热、熵增反应，根据可知，，要使该反应，必须要求条件为高温，故该反应在高温下才能自发进行，D错误；
故选：B。
6．答案：C
解析：A.铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，故A正确；
B.装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；
C.新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故C错误；
D.开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D正确；
故选：C。
7．答案：C
解析：A.断键吸收热量，因此，故A正确；
B.根据盖斯定律得到，故B正确；
C.成键释放出热量，由于HX键键能按Cl、Br、I的顺序逐渐减小，则生成HX按Cl、Br、I的顺序放出热量减小，所以依次增大，故C错误；
D.因化学反应所吸收或放出的热量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半径依次增大，途径I生成HX放出的热量依次减小，说明HX越不稳定即越小，则HX越稳定，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．答案：C
解析：A.题中所给方程式中CO和COS化学计量数相等，则两者反应速率相等，但未指出正逆反应速率，故无法判断是否达到平衡状态，A错误；
B.通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率又逐渐减小，B错误；
C.根据所给反应，由三段式
设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得，解得n=7，C正确；
D.根据上述数据，CO的平衡转化率为，D错误；
本题选C。
9．答案：B
解析：A.浓硫酸难挥发，不会在空气中与挥发的氨气产生白烟现象，A错误；
B.分液漏斗上部连接一根橡胶管，可以平衡压强，能减小气体体积的测量误差，B正确；
C.滴定管的零刻度在上，读数应该为，C错误；
D.几滴KI太少，无论是否可逆，均会看到红色溶液，D错误；
答案选B。
10．答案：C
解析：A.，升高温度，平衡左移，n增大，M减小，，A错误；
B.a、c两点温度相同，平衡常数相同，，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，则，B错误；
C.M越大，混合气体中的含量越高，反应物的转化率越大，的平衡转化率：c>b=a，C正确；
D.CO与等物质的量混合，设起始时，设CO转化了，则，解得，即CO的转化率为，D错误；
故选：C。
11．答案：C
解析：A.醋酸溶液和盐酸的pH相同，则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；
B.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，稀释促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即，故B错误；
C.利用平衡常数进行判断：pH均为4的醋酸和氯化铵溶液等体积混合，和不发生变化，醋酸根离子、铵根离子和一水合氨浓度变为原来的二分之一，因为K值不变，所以氢离子浓度不变，故C正确；
D.等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸物质的量大于盐酸物质的量，所以用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积更小，故D错误；
答案选C。
12．答案：D
解析：A.石蕊溶液中的电离平衡表示如下：，分子态HIn显红色，而酸根离子显蓝色，当体系中的浓度大时，平衡左移，以分子态形式居多时，显红色；当体系中的浓度大时，平衡右移，以离子态形式居多时，显蓝色，故A错误；
B.，将浓氨水加入氢氧化钠固体中，溶液中浓度增大及温度升高均使平衡逆向移动，故C错误；
C.溶于水存在平衡：，在溶液中，浓度大，使得平衡逆向移动，的溶解度小，故C错误
D.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选D。
13．答案：B
解析：A.过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C.碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D.溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
14．答案：D
解析：该装置为原电池，有机废水中的发生失电子的氧化反应生成，负极反应式为，正极反应式为，原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即模拟海水NaCl溶液中的通过阳离子交换膜移向正极、通过阴离子交换膜移向负极，可实现海水淡化，则隔膜Y为阳离子交换膜，据此分析解答。
A.标况下2.24L空气中含有，每消耗1ml氧气转移4ml电子，据此计算消耗0.02ml氧气转移电子物质的量=0.02ml×4=0.08ml，A错误；
B.该装置为微生物脱盐电池，温度过高会导致微生物死亡，海水淡化效果变差，B错误；
C.负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式为，C错误；
D.负极区生成氢离子，需要氯离子；正极区消耗氢离子，需要钠离子，所以Y是阳离子交换膜，D正确；
故选D。
15．答案：(1)因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时与碳酸钠反应导致陶瓷容器损坏；
(2)将钒铬渣粉碎
(3)
(4)因为存在的平衡，加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在
(5)
(6)会将盐酸氧化为氯气
解析：本流程中“氧化焙烧”步骤中分别转化为，则变为，水浸后过滤出滤渣1为，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤渣2为，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成沉淀，对进行焙烧得到，反应方程式为：，向滤液中加入双氧水和硫酸，加入硫酸，增大氢离子浓度，Cr元素主要以存在，将氧化成，还原为Cr3+，离子方程式为：，然后加入氨水，沉淀铬，，再对进行灼烧，，据此分析解题。
（1）因为陶瓷中含有二氧化硅，高温时二氧化硅与碳酸钠反应会生成硅酸钠，导致陶瓷容器损坏，相关方程式为。
（2）将钒铬渣粉碎，可以增大固体表面积，加快反应速率。
（3）氧化焙烧过程中及分别转化为转化为不与碳酸钠反应，所以滤渣1的成分为。
（4）因为存在的平衡，加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，所以Cr元素主要以存在。
（5）具有强氧化性，在酸性条件下能把氧化成，铬元素被还原成，相关离子方程式为。
（6）根据信息可知：酸性溶液中，的氧化性强于，而二氧化锰能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，所以会将盐酸氧化为氯气。
16．答案：(1)；
(2)碱性；
(3)D
(4)
(5)；
解析：（1）CuS在水中的沉淀溶解平衡式为；的水解方程式为。
（2）的，其，则，的电离程度弱于其水解程度，溶液显碱性；因为的电离程度弱于其水解程度且其电离和水解都是微弱的，因此溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为。
（3）A.硫化氢是弱电解质，在水溶液中主要电离为，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，A错误；
B.在中性溶液中不能大量存在，B错误；
C.根据第2问解析，的电离程度弱于其水解程度，将硫氢化钠固体加到水中，水的电离程度增大，C错误；
D.，温度不变则最终不变，D正确；
答案选D。
（4）①
②
③
④
则①=②+③-④，①的平衡常数为。
（5），则向含的废水中加入沉淀剂，转化为CuS，离子方程式为；当反应达到平衡时，。
17．答案：(1)
(2)AC
(3)Ⅱ；；；0.02
解析：(1)①，②，根据盖斯定律：(①＋②)3得到；
故答案为：。
(2)A.原电池中，较活泼的Cu做负极，负极上失去电子发生氧化反应，较不活泼的Ag做正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿着导线流向正极，当电池工作时，盐桥中的向负极移动，因此左侧烧杯变大，故A正确；
B.若用U型铜代替盐桥，则左侧烧杯相当于电解池，右侧烧杯相当于原电池，装置有电流产生，故B错误；
C.左侧电解池将电能转化为化学能，右侧原电池将化学能转化为电能，故C正确；
D.阳极：；阴极：；正极：；负极：，由此可知U型铜质量不变，故D错误；
故选AC；
(3)甲池为原电池，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，阳离子应向正极移动；
Y为，电极反应式为：；
Fe(Ⅰ)为阳极，电极反应式为：；
甲中消耗0.12mlCO，则转移，乙中生成，根据可知应为0.02ml；
故答案为：Ⅱ；；；0.02。
18．答案：(1)酚酞；酸式滴定管
(2)D
(3)27.10；26.10
(4)
(5)8
(6)当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不恢复粉红色(或原色)
解析：利用“归因法”分析中和滴定误差，根据，若因操作过程造成V(标)偏小，则测定结果偏低，若因操作过程造成V(标)偏大，则测定结果偏高。
（1）醋酸和滴定氢氧化钠溶液，滴定终点溶液呈碱性，可选择的指示剂是酚酞，标准醋酸应该用酸式滴定管。
（2）酸式滴定管未用标准醋酸溶液润洗就直接注入标准醋酸溶液，标准液的浓度偏小，造成偏大，则c(待测)偏大，故不选A；
滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液中氢氧化钠的物质的量不变，消耗不变，则c(待测)不变，故不选B；
酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成偏大，则c(待测)偏大，故不选C；
读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成小，则c(待测)偏小，故选D；
选D。
（3）起始读数为1.00mL，终点读数为27.10mL，醋酸溶液的体积为26.10mL。
（4）三组数据均有效，平均消耗，
。
（5）溶液中，
则，，则此时溶液中的。
（6）选择酚酞作指示剂，含有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴定终点时溶液颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不恢复原色。
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL溶液中滴加2滴稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积
醋酸的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
1.00
___________
___________
第二次
25.00
4.00
30.8
26.08
第三次
25.00
6.22
32.34
26.12