湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是( )
A.铍原子：B.碳原子：
C.氯原子：D.铝原子：
2．下列说法正确的是( )
A.某原子核外电子由，原子放出能量
B.电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C.ns能级的原子轨道图可表示为
D.3d表示d能级有3个轨道
3．已知反应：①；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是( )
A.由①可知，的燃烧热为
B.由①可知，的燃烧热小于
C.
D.若用盐酸与NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大
4．医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：，下列说法不正确的是( )
A.大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B.秋冬季节更易诱发关节疼痛
C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
5．①；②；③；④这些分子和离子中，VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
6．下列有关碰撞理论的说法错误的是( )
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.升高温度，可增加单位体积活化分子数
C.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
D.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
7．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．有关合成氨工业的说法中，正确的是( )
A.增大的浓度，可提高的转化率
B.合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动
C.由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高
D.合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大
9．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是( )
A.是只含极性键的非极性分子B.键角都等于
C.S与F之间共用电子对偏向SD.推测在水中溶解度较大
10．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是( )
A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B.乙图记录滴定终点读数为12.20mL
C.丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
11．为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是( )
A.该物质的化学式为GaN
B.晶体结构中Ga的配位数为4
C.该晶体的密度为
D.第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
12．下列关于晶体的说法正确的是( )
A.离子晶体只含离子键，不含共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体
D.任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
13．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是( )
A.装置甲溶液中的阴离子移向B极
B.装置乙中C极的电极反应式为
C.装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A
D.四种金属活动性由强到弱的顺序是B>A>D>C
14．新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是( )
A.该装置可将化学能转变为电能
B.工作时电流从电极b经导线流向电极a
C.a极反应：
D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想
二、填空题
15．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___________，在元素周期表中的位置是___________。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的___________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___________(填序号)。
①
②
A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是___________。
②根据图中提供的信息，可推断出E(氧)___________(填“>”“B；根据装置乙中现象，可知金属活动性：B>C；根据装置丙的现象可知金属活动性：D>A，故四种金属活动性由强到弱的顺序是：D>A>B>C，D错误；
故合理选项是C。
14．答案：C
解析：氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。
A.该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确；
B.根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确；
C.a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误；
D.生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确；
答案选C。
15．答案：(1)
(2)铬；第四周期VIB族
(3)②；C
(4)增大；
解析：（1）次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，外围电子的电子排布图是：；
（2）①1～36号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为，共有6个未成对电子，该元素是铬；
②处于周期表中第四周期第ⅥB族；
（3）①由电子排布图中的电子数知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为②；
②即另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合洪特规则，故选C；
（4）①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
②由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半满、全满时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故E氧E钙。
16．答案：(1)；
(2)C
(3)升温
(4)不变
解析：（1）的平衡常数的表达式，若在某条件下合成氨反应2min后达到平衡，变为，则这2min内的化学反应速率为。
（2）A.该反应中气体总质量和总体积都是定值，混合气体的密度是定值，气体密度不变时，不能说明反应达到平衡，A不选；
B.每断裂3根H-H键，同时断裂1根氮氮叁键，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选；
C.该反应过程中气体总物质的量减小，气体总压强减小，当气体总压强不变时，说明反应达到平衡，C选；
D.和的分子数为1：2时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D不选；
答案选C。
（3）在时刻，和都增大，且，平衡逆向移动，该反应为放热反应，升高温度和都增大，平衡逆向移动，则在时刻曲线发生变化的原因可能是升温。
（4）若恒容通入He气使容器内压强增大，的浓度不变，则合成氨的化学反应速率不变。
17．答案：(1)锌
(2)
(3)大于
(4)乙；
解析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为，结合电极方程式解答该题；
（1）锌棒作负极，在反应中失去电子而溶解，所以质量减小。
（2）负极为锌，电极反应式为。
（3）当转移电子时，铜棒质量增加6.4g，锌棒质量减少6.5g，故反应过程中，当铜电极质量增加2g时，另一电极减少的质量大于2g。
（4）①原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则反应过程中，为了保持溶液的电中性，将进入甲烧杯，进入乙烧杯。
②当外电路中转移电子时，乙烧杯中有消耗，还剩余，有，进入乙烧杯，故乙烧杯中浓度最大的阳离子是。
18．答案：(1)；
(2)离子键和非极性键
(3)σ键和π键
(4)d
(5)三角锥形
(6)
解析：R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，W原子电子层数与核外电子数相等，则W为H，T的基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，则T为C，R原子价电子排布式为，则R为N，X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则X为O，Y单质及其化合物的焰色反应为黄色，则Y为Na，Z是第四周期未成对电子数最多的元素，则Z为Cr。
（1）Y为Na，则Na原子的核外电子排布式为，Z为Cr，24号元素，Cr原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为；故答案为：；。
（2）Y与X以1：1形成的化合物为过氧化钠，其含有的化学键类型有离子键和非极性键；故答案为：离子键和非极性键。
（3）WTR分子(HCN)中的三个原子除W原子外均为8电子构型，其结构式为，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键；故答案为：σ键和π键。
（4）与Z(Cr)同周期某元素的三价阳离子比其二价阳离子更稳定，铁离子比亚铁离子稳定，因此Fe基态原子价层电子排布式为，位于周期表d区；故答案为：d。
（5）分子中心原子价层电子对数为3+1=4，其空间构型为三角锥形；故答案为：三角锥形。
（6）钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，其晶胞如图，Ba个数为1，Ti个数为，O个数为，则其化学式：；故答案为：。
选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
直线形
sp
B
正四面体形
C
平面三角形
D
直线形
装置
甲
乙
丙
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
元素编号
元素性质或原子结构
R
原子价电子排布式为
T
基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
单质及其化合物的焰色反应为黄色
Z
第四周期未成对电子数最多的元素