第五章　化工生产中的重要非金属元素 练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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第五章　化工生产中的重要非金属元素 评估题2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是（ ）A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O2、下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)3、检验某未知溶液中是否含有SOeq \o\al(2－,4)，下列操作最合理的是(　　)A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．加入氯化钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　)5、已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，溶液恰好可以把 （标准状况下）转化为，则将转化为（ ）A． B． C． D．6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮7、氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移8、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO9、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是（ ）A．HCl B． C． D．10、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列产品的主要成分不是硅酸盐的是(　　)A．光导纤维　　　B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷餐具11、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为(　　)A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸12、甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是(　　)13、下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液14、氮化钙()是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)、通过Ca与反应制备，下列说法正确的是（ ）A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙B．装置甲中每生成2.24L，转移数为C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰15、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)A．Si B．SiO2 C．CaSiO3 D．SiCl416、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣17、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水18、已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　)A．钙 B．铜 C．铁 D．铝二、填空题。（3题）19、（1）将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是　 　或　 　。（2）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为：　 　。（3）工业制漂白粉的化学方程式：　 　。20、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))SiCl4　SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up17(△))Si(纯)＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________________________。21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO 中的几种，请填写下列空白： （1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。 （3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　 　，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：　 　 ，　 　 。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH-三、实验题。（2题） 22、某化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓H2SO4充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究(F中为无水硫酸铜)。请回答下列问题：(1)装置A中添加液体的仪器名称为________；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是________。(2)装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的________(填序号)。A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液(3)装置D的作用是________。(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是________________________________。23、某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应，其中A、F分别为氨和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________。(提示：高锰酸钾的还原产物为Mn2＋)(2)盛放浓盐酸的装置的名称是____________；装置A中的固体可能是____________。(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出第五章　化工生产中的重要非金属元素 评估题2024--2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是（ ）A．装置③的作用是用于检验②中SO2是否被充分吸收B．为了使SO2在装置②中充分吸收，可以减慢SO2的流速C．装置①中反应的化学方程式为：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+H2OD．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na2S2O3·5H2O【答案】D 2、下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)【答案】B 3、检验某未知溶液中是否含有SOeq \o\al(2－,4)，下列操作最合理的是(　　)A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．加入氯化钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若无明显现象，再加氯化钡溶液【答案】D 4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是(　　)【答案】B 5、已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，溶液恰好可以把 （标准状况下）转化为，则将转化为（ ）A． B． C． D．【答案】D 6、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)A．氧气 B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮【答案】C 7、氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【答案】C 8、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是(　　)A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO【答案】A　 9、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒相互靠近时，可观察到白烟，该白烟中的固体是（ ）A．HCl B． C． D．【答案】C 10、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列产品的主要成分不是硅酸盐的是(　　)A．光导纤维　　　B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷餐具【答案】A 11、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为(　　)A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D 12、甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中不能产生明显化学现象的是(　　)【答案】B 13、下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（ ）A．新制氯水 B．Na2CO3水溶液 C．SO2水溶液 D．NaCl水溶液【答案】C 14、氮化钙()是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)、通过Ca与反应制备，下列说法正确的是（ ）A．按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙B．装置甲中每生成2.24L，转移数为C．装置丙的作用是液封，防止外界空气进入D．装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰【答案】C 15、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输的研究方面所取得的开创性成就”获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是(　　)A．Si B．SiO2 C．CaSiO3 D．SiCl4【答案】B 16、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【答案】B 17、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【答案】D 18、已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　)A．钙 B．铜 C．铁 D．铝【答案】B 二、填空题。（3题）19、（1）将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是　 　或　 　。（2）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为：　 　。（3）工业制漂白粉的化学方程式：　 　。【答案】（1）18：7；43：7（2）2SO2＋O2 2SO3（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 20、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))SiCl4　SiCl4＋2H2eq \o(=====,\s\up17(△))Si(纯)＋4HCl。“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为____________________________________。【答案】　SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up17(高温))Si＋2CO↑ SiO2＋2OH－===SiOeq \o\al(2－,3)＋H2O 21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO 中的几种，请填写下列空白： （1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　。 （3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有　 　，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：　 　 ，　 　 。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。 A．Cl- B．NO C．CO D．OH-【答案】（1）Cu2+、Fe3+、MnO （2）Ag+（3）Mg2+；OH-+H+= H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B 三、实验题。（2题） 22、某化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓H2SO4充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究(F中为无水硫酸铜)。请回答下列问题：(1)装置A中添加液体的仪器名称为________；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是________。(2)装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的________(填序号)。A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液(3)装置D的作用是________。(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是________________________________。【答案】(1)分液漏斗　18.4 mol/L (2)B　 (3)干燥气体(4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝 23、某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应，其中A、F分别为氨和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________________。(提示：高锰酸钾的还原产物为Mn2＋)(2)盛放浓盐酸的装置的名称是____________；装置A中的固体可能是____________。(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：__________________________________。【答案】(1)2MnOeq \o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　(2)分液漏斗　碱石灰(或生石灰等)　(3)使密度大的氯气与密度小的氨较快地均匀混合　(4)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl