高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 金属材料的性能及应用课时训练

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 金属材料的性能及应用课时训练，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质既能与强酸又能与强碱反应的是
A．B．C．D．
2．溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B．b点对应溶液中溶质的主要成分为
C．a→b段发生反应的离子方程式为
D．b→c段电导率上升的原因是与和发生反应生成
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂
C．受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．是两性氧化物，可用作耐高温材料
4．化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法不正确的是
A．“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好
B．“遥遥领先”的华为手机配备的昆仑玻璃耐摔性强，昆仑玻璃属于有机高分子材料
C．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
D．生产医用口罩的原料以丙烯为主，丙烯可以通过石油裂化、裂解获得
5．下列基于实验事实的推理，正确的是
A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜
D．将带火星的木条伸入盛有的集气瓶中，木条复燃，可推测具有可燃性
6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．不锈钢具有高强度、高密度的性质，可用作太空探测器的结构材料
B．具有防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D．SiC硬度很大，可用作砂轮的磨料
7．铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。工业上以赤铁矿(主要成分为)等为原料制备铁的设备如图，下列说法错误的是
A．在高炉中会发生反应：、
B．与钢相比，生铁的含碳量较高，硬度较大
C．高炉炼铁的尾气含有较多的粉尘和等有害物质，不可随意排放
D．的失电子能力较强，自然界中不存在铁单质
8．艺术是人类智慧和创造力的结晶，是文化的重要载体和传承者。下列艺术作品的主要材料为金属的是
A．AB．BC．CD．D
9．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
10．湖南省某高新区将投建万吨级多晶硅生产基地，以石英砂(主要成分是二氧化硅)为原料制得高纯硅，工艺流程如图所示。
资料：熔点为，沸点为，易水解，在空气中易自燃。粗中含有少量(沸点)和(沸点)。电负性：。
下列说法正确的是
A．粗提纯的方法是蒸发
B．流程中能循环使用的物质只有
C．制取高纯硅的流程中，与反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．在浓溶液中发生反应的化学方程式为
11．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氯与臭氧可用于自来水消毒B．合金的硬度一般比其成分金属的大
C．碳酸钠常用于治疗胃酸过多D．铁粉可用作食品脱氧剂
12．中国古代雕塑是中华民族文化积累的产物。下列雕塑所用材料为合金的是
A．AB．BC．CD．D
13．宋代《千里江山图》中大量使用两种含铜的矿物颜料。对于如图所示转化关系，下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．孔雀石颜料和蓝铜矿颜料受热都可能变为黑色
C．保存古画需控制温度和湿度，目的是防止孔雀石颜料等被氧化
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料耐酸碱腐蚀
14．在下列各组条件的水溶液中，可能能大量共存的是
A．焰色试验呈绿色的溶液中：、、
B．由水电离产生的溶液中：、、
C．与铝反应能生成氢气的溶液中：、、
D．甲基橙显红色的溶液中：、、
15．河北省的大批考古发掘成果展示了河北悠久而辉煌的历史。对下列河北出土文物的说法错误的是
A．白玉双龙高纽文壁主要成分是二氧化硅
B．四龙四风铜方案的主要成分是铜锡合金
C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕的主要成分是硅酸盐
D．元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”
16．我国嫦娥六号探测器成功完成世界首次月球背面“挖土”任务，下列所用材料属于无机非金属材料的是
A．太阳能电池板——单晶硅B．着陆腿一钛合金
C．“挖土”钻杆——铝基碳化硅D．五星红旗——玄武岩纤维复合材料
二、填空题
17．Ⅰ.化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作厨房调味品的是 ；
(2)可用于焙制糕点的是 ；
(3)可用作冰箱除味剂的是 ；
(4)可用来改良酸性土壤的是 ；
(5)可用于制造电光源的是 ；
(6)可用于制造航天飞机的是 。
Ⅱ.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(7)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
(8)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
18．我国是较早铸造青铜器的国家之一，出土了众多精美的青铜器具，请回答下列问题：
I.一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石[主要成分为]的矿石，与木炭共热。反应方程式为。
(1)属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）
(2)上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，写出该物质在生产、生活中的一种用途 。
(3)《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水（溶液）中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为 。
II.铜制品历经两千余年，表面都会有斑驱的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。
(4)在众多文物中，铁比铜更容易生锈，主要原因是 。
(5)铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为 。
III.粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。
(6)稀硫酸 （填“能”或“不能”）与单质铜反应。
(7)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为 。
19．合金是重要的金属材料。
(1)钢可以分为碳素钢和 。
(2)某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为 (填元素符号)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
(4)铁锈的主要成分是 (填化学式)，防止金属腐蚀的措施有 (写出一条即可)。
20．有如下8种物质：①盐酸 ②HClO ③烧碱 ④明矾 ⑤纯碱 ⑥ Na2O2 ⑦稀豆浆 ⑧酸性KMnO4溶液。回答下列问题：
(1)上述物质中能发生丁达尔效应的是 (填编号)。
(2)实验室也可用①和⑧反应制Cl2，其反应如下。请用单线桥法标出其电子转移的方向和数目： 。
16HCl+ 2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(3)上述物质中属于酸的是 ，属于盐的是 (均填编号)。
(4)向④的稀溶液中逐滴加入③的溶液至过量，其现象是 ，请写出其变化过程中所有涉及的离子反应方程式 。
(5)⑥常作供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式 。
三、计算题
21．铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 (升高/降低)，还原剂都是 。
(2)1ml的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为 ，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为 。
甲、乙两个烧杯中分别盛有的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 。反应中消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为 。
22．铝是一种化学性质比较活泼的金属。其不仅能和酸反应，还能与碱反应。将打磨过的一定量铝放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 ，中铝的化合价为 ，实验测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为，则实验前加入铝片的质量为 。
23．以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe、Al等元素的氧化物)和烟气(含有SO2、O2等)为原料可制备Mn2O3.实验过程如下：
①向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂，向除杂后的溶液中加入NH4HCO3溶液，反应生成MnCO3沉淀。
②在氧气气氛中加热分解MnCO3，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度为多少 。(写出计算推理过程)
A．十九世纪银透雕
喜上梅梢圆提篮
B．清道光广彩人物纹蚌壳形盘(瓷)
C．牡丹如意(木)
D．当代岭南佳果工艺摆件(石)
A．红山玉龙
B．鎏金铁芯铜龙
C．云龙纹丝绸
D．云龙纹瓷瓶
A．砖雕
B．木雕
C．石马
D．青铜狮
参考答案：
1．C
【详解】A．为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，不能和酸反应，A错误；
B．为不成盐氧化物，不和酸也不和碱反应生成盐和水，B错误；
C．属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，C正确；
D．CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，D错误；
故选C。
2．B
【分析】向150mL 0.05ml⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水且离子数目减少，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水且离子数目增多，溶液电导率升高；
【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度，离子电荷数，溶液温度等因素都有关，A错误；
B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确；
C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误；
D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误；
本题选B。
3．A
【详解】A．细铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧剂，故A正确；
B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故不选B；
C．能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故不选C；
D．可用作耐高温材料，是因为氧化铝熔点高，故不选D；
选A。
4．B
【详解】A．钛合金材料硬度大、韧性好，A项正确；
B．昆仑玻璃属于无机非金属材料，B项错误；
C．不同金属元素的焰色不同，故喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性，C项正确；
D．石油裂化、裂解可以得到短链烯烃，故丙烯可以通过石油裂化、裂解获得，D项正确；
答案选B。
5．A
【详解】A．酚酞遇碱变红，因此往某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，故A正确；
B．往过氧化氢溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，不能验证CuO是催化剂，还要验证反应前后CuO质量和化学性质不变，故B错误；
C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度小于黄铜，故C错误；
D．将带火星木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，可推测氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故D错误；
答案为A。
6．A
【详解】A．由于不锈钢的密度大、质量大，故不利于发射，太空探测器的结构材料大多采用密度小、强度高的轻质材料，故A错误；
B．具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确；
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确；
D．SiC俗称金刚砂，具有很大的硬度，可用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．碳燃烧生成二氧化碳，高温下在高炉中会发生反应：，生成的一氧化碳还原氧化铁：，A正确；
B．与钢相比，生铁的含碳量较高，硬度较大、抗压、性脆，B正确；
C．由于高炉炼铁的尾气含有较多的粉尘和等有害物质，因此不可随意排放，需要进行回收处理，C正确；
D．的失电子能力较强，但在自然界中也存在铁单质，即可以游离态的形式存在，D错误；
答案选D。
8．A
【详解】A．银透雕喜上梅梢圆提篮的主要成分为银，为金属材料，A项符合；
B．陶瓷的主要成分为硅酸盐，B项不符合；
C．木材的主要成分为纤维素，C项不符合；
D．石头的主要成分为碳酸钙、二氧化硅等无机非金属材料，D项不符合；
故选A。
9．B
【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B符合题意；
C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意；
D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意；
答案选B。
10．D
【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与C在高温下反应生成粗Si，2C+SiO2Si+2CO↑，粗Si与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1100℃的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl。
【详解】A．粗(沸点)中含有少量(沸点)和(沸点)，根据沸点不同，提纯的方法是蒸馏，A错误；
B．流程中能循环的物质有，B错误；
C．，氧化剂中Si由，还原剂中H由、中H由，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C错误；
D．因为电负性：，中H的化合价为价，水解生成氢气、硅酸和盐酸，再与浓溶液发生反应，化学方程式为，D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．二氧化氯与臭氧都具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质氧化变性而失去其生理活性，本身安全可靠，因此它们都可用于自来水消毒，A正确；
B．金属与金属或金属与非金属性融合为合金后，其硬度一般比其成分金属的大，熔点比成分金属低，B正确；
C．碳酸钠溶液碱性强，会对人的胃产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打来治疗胃酸过多，C错误；
D．铁粉具有还原性，能够与食品包装袋中的氧气反应，从而可以防止食品氧化变质，因此铁粉可用作食品脱氧剂，D正确；
故合理选项是C。
12．D
【详解】A．砖雕是指在青砖上雕出山水、花卉、人物等图案，主要成分是硅酸盐，不属于合金，A不选；
B．木雕是指在木材上雕出图案，木材的主要成分是纤维素，不属于合金，B不选；
C．石马由整块略显黄色的花岗岩雕刻而成，‌花岗岩的主要成分是石英、钾长石和酸性斜长石，不属于合金，C不选；
D．青铜狮是由青铜铸造而成，青铜属于合金，D选；
故选D。
13．B
【详解】A．反应①②中涉及元素化合价变化，为氧化还原反应，反应③的化学方程式：，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，A错误；
B．和受热分解都可能生成黑色固体CuO，B正确；
C．古画主要由纸张与绢、绫、锦等织物构成，易受潮和氧化，不易被氧化，C错误；
D．孔雀石颜料、蓝铜矿颜料的主要成分都能与酸反应，不耐酸腐蚀，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】A．焰色试验呈绿色的溶液，说明含有铜离子或亚铜离子，会与碳酸氢根离子反应生成碳酸铜沉淀和二氧化碳气体，A错误；
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液显酸性或者碱性，酸性溶液中次氯酸根离子不能大量共存，会生成次氯酸，碱性溶液铵根离子不能大量共存，会生成一水合氨，B错误；
C．与铝反应产生氢气的溶液可酸可碱，酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，不能与硫离子共存，但碱性情况下，这些离子可能共存；C正确；
D．甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，硅酸根离子会与氢离子反应生成硅酸沉淀，硫代硫酸根离子酸性情况下会发生歧化反应，D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．白玉的主要成分是硅酸盐，故A错误；
B．四龙四风铜方案属于青铜器，主要成分是铜锡合金，故B正确；
C．白釉黑彩孩儿鞠球纹枕是陶瓷，主要成分是硅酸盐，故C正确；
D．钴蓝的主色和青蓝相似，元青花龙纹食盒的“青”色源于含钴矿料“钴蓝”，故D正确；
选A。
16．A
【详解】A．单晶硅属于无机非金属材料，故A符合题意；
B．钛合金为金属材料，故B不符合题意；
C．铝基碳化硅属于新型无机非金属材料，故C不符合题意；
D．玄武岩纤维复合材料属于新型无机非金属材料，故D不符合题意；
故选A。
17．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)②
(5)④
(6)①
(7) 2 得到 NaBr
(8)2CO+O22CO2
【详解】（1）氯化钠可用作厨房调味品，答案为⑥；
（2）碳酸氢钠可用于焙制糕点，答案为③；
（3）活性炭可用作冰箱除味剂，答案为⑤；
（4）熟石灰可用来改良酸性土壤，答案为②；
（5）氦气可用于制造电光源，答案为④；
（6）钛合金可用于制造航天飞机，答案为①；
（7）①镁原子的质子数为12，其电子数为12，则镁原子的结构示意图中x的数值为2；
②Br原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子形成8电子稳定结构；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为NaBr；
（8）根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO+O22CO2。
18．(1)盐
(2)冶炼金属、做燃料
(3)Fe + Cu2+= Cu+Fe2+
(4)铁比铜活泼
(5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
(6)不能
(7)Cu2(OH)2CO3+H+=2Cu2++CO2↑+H2O
【详解】（1）由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子共存，属于盐；
（2）上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物，该有毒气体为CO，CO在生产、生活中可以冶炼金属、做燃料。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的离子方程式为Fe + Cu2+= Cu+Fe2+。
（4）铁比铜活泼，所以铁比铜更容易生锈；
（5）铜锈是，铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化铜、二氧化碳、水，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
（6）铜在金属活动性顺序表中位于H的后面，稀硫酸不能与单质铜反应。
（7）与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液、二氧化碳、水，该反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+H+=2Cu2++CO2↑+H2O。
19．(1)合金钢
(2)Al
(3)黄铜硬度比纯铜大
(4) Fe2O3•xH2O(或Fe2O3) 刷漆、镀层
【详解】（1）钢按化学成分可分为碳素钢和合金钢两大类。
（2）某合金具有密度小、强度高的优良性能，铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金，具有密度小、强度高的优良性能常用于制造门窗框架，所以该合金中含量最高的金属为Al。
（3）可以用相互刻划的方法比较纯金属和合金的硬度，将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。
（4）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O(或Fe2O3)，防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等。
20．(1)⑦
(2)
(3) ② ④⑤
(4) 先有白色絮状沉淀生成，后沉淀逐渐溶解直到完全 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【详解】（1）上述物质中能发生丁达尔效应的是胶体⑦稀豆浆；
（2）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10，所以电子转移的方向和数目为：；
（3）上述物质中属于酸的是②HClO；属于盐的是④明矾⑤纯碱，需要注意的是，①盐酸是HCl的水溶液，⑧酸性KMnO4溶液是盐的溶液；
（4）向④的稀溶液中逐滴加入③的溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀和氢氧化钠继续反应生成偏铝酸钠，其现象是：先生成白色絮状沉淀，后白色沉淀溶解直到完全，变化过程中所有涉及的离子反应方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
（5）⑥常作供氧剂，其与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
21．(1) 升高 Al
(2) 1：1 3：1 2：3 1：2
【详解】（1）铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，Al都是从0价升高为+3价，都是Al做还原剂；
（2）根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，通过化学方程式可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1；消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3：1；
n(Al)==0.2ml；n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×4.0ml/L=0.4ml，Al与盐酸反应时，盐酸不足，与NaOH反应时Al不足，则根据方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，甲烧杯盐酸不足，n(HCl)= 0.4ml，产生H2的物质的量为0.2ml；根据方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，乙烧杯与NaOH反应时Al不足，n(Al)=0.2ml，产生H2的物质的量为0.3ml，消耗的NaOH为0.2ml；故甲、乙烧杯在相同状况下产生气体的体积比为2：3；消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为1：2。
22． +3 5.4g
【详解】铝放入氢氧化钠溶液中，得到偏铝酸钠(NaAlO2)溶液，铝的化合价为+3价；生成密度最小的气体为氢气，，根据质量守恒定律，Na元素质量为a，反应后溶质质量为x，则，解得x=64.8g；
设铝的质量为y，氢气的质量为z，，
，60+y-z=64.8g，y=5.4g，z=0.6g；
综上：实验前加入铝片的质量为5.4g；
故答案为：；+3；5.4g。
23．由锰元素守恒可得2MnCO3～Mn2O3
×100%=×100%=31.3%
生成Mn2O3需控制温度大于900K。
【详解】加热分解MnCO3制备Mn2O3，由锰元素守恒可得关系式：
，根据图象可知，加热分解MnCO3制备Mn2O3，需要控制的温度大于900K。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
A
A
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16




答案
C
D
B
C
A
A