苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 金属材料的性能及应用课后作业题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 金属材料的性能及应用课后作业题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．日常使用的金属材料大多数属于合金，下列说法不正确的是
A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及锗、铷共计17种元素
C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金
2．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是
A．不锈钢的主要成分为铁B．的质子数为52
C．不锈钢属于纯净物D．的核外电子数与中子数相差21
3．下列各组物质相互反应后，最终有白色沉淀生成的是
A．金属钠投入到溶液中B．过量溶液和溶液混合
C．澄清石灰水和碳酸钠溶液D．氯化钙溶液中通入少量的
4．运用化学知识对其进行的分析不合理的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
5．下列所用材料不属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
6．将6.0g镁铝铜混合物加入100mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0ml/LNaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关分析正确的是
A．混合物中含有0.01 ml CuB．a=13.6
C．所用盐酸浓度为7.0ml/LD．与盐酸反应时产生了5.6LH2
7．历经2300多年，出土时的越王剑寒光闪闪，锋利无比，60多年的展出使其亮度虽有所下降，但仍不失寒气，现代元素分析其组成为最佳比例的Cu-Sn合金。下列关于越王剑千年不蚀的原因分析正确的是
A．合金中Sn先反应保护了Cu不被腐蚀B．越王剑表层有防腐蚀层
C．越王剑处于密封无氧环境中D．Cu非常耐腐蚀
8．下列说法正确的是
A．硬铝、钢铁、水银均属于合金
B．镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化
C．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D．等量的铝分别与足量盐酸和溶液反应时，产生的量相同
9．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱中的铝合金是混合物
C．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和”
D．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰，该制冰过程属于物理变化
10．下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2B．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
11．下列对图示的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．某化学实验兴趣小组为确定某铝镁合金中各组分的含量，设计实验：取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5ml·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系如图。下列说法错误的是
已知：（可溶于水）
A．段沉淀质量减少是因为能与溶液反应
B．原合金的质量为
C．C点溶液中可大量存在
D．原合金中铝和镁的物质的量之比为1：2
13．国产大型客机C919的“皮肤上”主要采用了9％左右的钛合金材料，它具有耐高温不易形变的特点。如图是钛元素的相关信息，下列说法正确的是
A．钛属于非金属元素
B．钛合金的密度较小
C．钛原子的摩尔质量为
D．钛的同位素原子之间电子数不相同
14．工业上可通过“酸性歧化法”制备KMnO4：将软锰矿(主要成分为MnO2)先氧化成K2MnO4，进而在酸性条件下制备KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟“酸性歧化法”制备KMnO4下列说法正确的是
A．“熔融”操作应在石英坩埚中进行
B．“酸化”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C．“酸化”时可改用盐酸代替CO2
D．“结晶”过程中加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热
15．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠溶于盐酸：
C．二氧化锰与浓盐酸共热：
D．铝与氢氧化钠溶液：
二、填空题
16．中国“奋斗号”载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底深度10909米，挑战了全球海洋最深处。国产新型钛合金、能源供给锂电池等功不可没。磷酸亚铁锂可作为锂电池的正极材料，请回答下列问题：
(1)潜水器外壳使用的钛合金不可能具有的性质是______(单选)．
A．耐高压B．耐腐蚀C．硬度小D．密度小
(2)锂电池工作时，将化学能转化为 。
(3)锂位于元素周期表中第 周期 族；磷酸亚铁锂中的化合价为 ．
(4)铁的原子结构示意图为 ．由此可知，铁的原子序数为 ；x为 ；铁元素是 (双选)． A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．长周期元素
(5)古代中国四大发明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是______(单选)．
A．B．C．D．
(6)能与反应，且可证明具有氧化性的是______(双选)．
A．B．C．D．
(7)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入 ，发生的离子反应为 ，要检验废液中是否还存在，实验方案是 。
(8)可作载人潜水器供氧剂，下列关于说法正确的是______(单选)。
A．只有离子键B．可在常温下由与反应制得
C．与发生化合反应D．与反应有生成
钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不与非金属、强酸反应。目前大规模生产钛的方法是，第一步将金红石(含)、炭粉混合，在高温条件下通入制得：①；第二步在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛：②。
(9)反应①的还原剂为 ，反应消耗了标准状况下氯气，则反应①转移的电子数为 。
(10)简述从反应②所得产物中获取金属钛的步骤： 。
17．“厉害了，我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：
(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是 (填字母序号)。
A．密度小 强度好 B．密度大 硬度大 C．熔点低 硬度小
(2)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (用化学反应方程式解释)。
(3)飞机使用的是航空燃油，是 炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为： →内能→机械能。
(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为 。
三、解答题
18．碲(Te)属于氧族元素，广泛应用于冶金、能源、化工等行业。碲化亚铜渣中主要含有Cu和Te元素，并以Cu2Te、Cu及Te的形式存在，此外还含少量Au、Ag等元素。以碲化亚铜渣为原料制备TeO2及胆矾的流程如图：
已知：①TeO2是两性氧化物，难溶于水；
②“酸浸”过程中Te元素先生成H2TeO3，随着溶液pH的提高，生成TeO2进入酸浸渣中。
回答下列问题：
(1)H2TeO3的化学名称为 。
(2)“酸浸”时，适宜的控温方式为 ，写出该步骤Cu发生反应的离子方程式： ；碲化亚铜发生反应中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)实验室中，“操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
(4)写出“碱浸”时，TeO2与NaOH反应的化学方程式： 。
(5)“沉碲”时，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强的原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
19．按要求完成下列填空：
Ⅰ.下列物质①酒精、②H2SO4、③NaOH溶液、④液氨、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铁、⑦CO2、⑧氯化铁固体
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)③和⑤可用 方法来区分。
Ⅱ.制造牙膏的常用摩擦剂有CaCO3、CaHPO4、SiO2、Al(OH)3。某实验室设计下列工艺流程方案制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
(3)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，如：①SO2和SiO2都属于酸性氧化物，由SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，预测SiO2与NaOH反应的离子方程式为 。
(4)气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。
(5)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 。
A．旧自行车钢圈
B．不锈钢手术器械
C．青花瓷将军罐
D．不锈钢锅
A
B
C
D
NaCl的形成
一些合金的硬度比其成分金属的大
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
NaCl溶于水
纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
22Ti
钛
47.87
参考答案：
1．B
【详解】A．超级钢强度很大，能实现钢板的轻薄化，A正确；
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”它包含：第三副族的镧系及钪、钇共计17种元素，B错误；
C．铝合金是用途广泛的合金之一，硬铝是一种铝合金，硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；
D．储氢合金是一类能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物的新型合金，便于氢的储运，D正确；
故选B。
2．A
【详解】A．世界上使用最广泛的金属材料是铁合金，不锈钢是合金钢的一种，不锈钢的主要成分为铁，A正确；
B．的质量数为52，的质子数为24，B错误；
C．不锈钢属于混合物，C错误；
D．的中子数与核外电子数相差59-28-28=3， D错误；
答案选A。
3．C
【详解】A．金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2 ↑，3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+2NaCl，最终生成的沉淀是红褐色的氢氧化铁，A不符合题意；
B．过量NaOH溶液和溶液混合，发生的反应是：3OH-+Al3+＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO+2H2O，所以最终没有沉淀生成，B不符合题意；
C．澄清石灰水和碳酸钠溶液发生反应：+Na2CO3＝CaCO3 ↓+2NaOH，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，C符合题意；
D．氯化钙溶液中通入少量的CO2，二者不反应，得不到白色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．青铜器“四羊方尊”的主要材质青铜为一种合金，是铜锡合金，A说法正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D说法正确；
综上所述，本题选C。
5．C
【详解】A．自行车钢圈是铁合金材料，属于合金，A不符合题意；
B．不锈钢器械是铁合金材料，属于合金，B不符合题意；
C．青花瓷将军罐是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，不属于合金，C符合题意；
D．不锈钢锅是属于铁合金材料，属于合金，D不符合题意；
故答案为：C。
6．B
【分析】镁铝铜混合物加入100 mL盐酸中，Cu不发生反应，Mg、Al与HCl发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。充分反应后过滤，向滤液中加入NaOH溶液。在加入NaOH溶液体积为0～50 mL时，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，在50～300 mL时发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。在加入NaOH溶液300～350 mL时发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后根据物质反应转化关系分析判断；
【详解】A．向金属混合物与盐酸反应后的溶液中加入足量NaOH溶液后沉淀为Mg(OH)2，根据Mg元素守恒可知n(Mg)=n[Mg(OH)2]=，则m(Mg)=0.1 ml×24 g/ml=2.4 g；在加入NaOH溶液体积为300～350 mL时发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据Al元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2.0 ml/L×0.05 L=0.1 ml，则m(Al)=0.1 ml×27 g/ml=2.7 g，所以原6.0 g金属混合物中Cu的质量m(Cu)=6.0 g-2.4 g-2.7 g=0.9 g，故Cu物质的量n(Cu)=，A错误；
B．图中a点时沉淀达到最大值，沉淀成分是0.1 ml Mg(OH)2、0.1 ml Al(OH)3，其质量是a=0.1ml×58 g/ml+0.1 ml×78 g/ml=13.6 g，B正确；
C．当沉淀达到最大值时溶液为NaCl，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaOH)=2.0 ml/L×0.3 L=0.6 ml，由于HCl溶液的体积是100 mL，故该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=，C错误；
D．未给出标准状况，无法计算氢气体积，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．出土时越王剑寒光闪闪，说明没有被腐蚀或很轻微腐蚀，若Sn反应掉本身会破坏合金结构，表层也会有氧化产物，且经过2300多年若Sn反应早应该反应完了，A错误；
B．防腐蚀层虽然会防止腐蚀，但是60多年的展出亮度有所下降，说明还是会被腐蚀，60多年可以看见腐蚀，历经2300多年一定会腐蚀相当严重，B错误；
C．越王剑处于密封环境中，被消耗掉后处于无环境，只有这样才会千年不蚀，C正确；
D．Cu比较耐腐蚀而不是非常耐腐蚀，日常生活中也会看到Cu被腐蚀的场景，出土文物中铜器一般也是锈迹斑斑，D错误。
故选C。
8．D
【详解】A．水银不是合金，是汞单质，A错误；
B．镁铝熔合成合金的过程是物理变化，B错误；
C．常温下，铝在空气中较稳定，是由于Al与空气中氧气反应生成了致密的氧化膜保护Al防止其继续被氧化，但活泼性Al比Fe强，C错误；
D．铝分别与足量盐酸和溶液反应时，都有，则Al的质量相同，产生的量相同，D正确；
故选D。
9．A
【详解】A．氢气具有还原性，是还原性气体，故A错误；
B．铝合金是含有铝单质的金属材料，属于混合物，故B正确；
C．使用氢燃料电池车代替普通燃油车可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．使用二氧化碳制冷剂制冰时没有新物质生成，则制冰过程属于物理变化，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙，均能一步转化，A正确；
B．Fe与氯气生成氯化铁，氯化铁溶液与Fe反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与NaOH反应生成氢氧化亚铁，均能一步转化，B正确；
C．氧化铝不能溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，C错误；
D．Na与氧气点燃生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，A符合题意；
B．纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意；
C．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意；
D．NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；
故答案为：A。
12．C
【分析】取50mL硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，此时镁铝合金全部转化为硫酸铝、硫酸镁，向该溶液中滴加5ml·L－1NaOH溶液至过量，由图像可知，加入NaOH溶液后未立即出现沉淀说明有硫酸剩余，硫酸被20 mLNaOH溶液反应完全后，开始产生沉淀，当沉淀质量增加至最大值19.4 g时，镁离子、铝离子恰好沉淀完全。继续滴加NaOH溶液，由已知（可溶于水），结合图像可推断氢氧化铝溶解，剩余氢氧化镁质量为11.6 g，根据上述分析解答该题。
【详解】A．由（可溶于水）可知，段沉淀质量减少是因为能与溶液反应，A正确；
B．当沉淀量最大时，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀； 当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2沉淀，m[Mg(OH)2]=11.6 g，n(Mg)=n[Mg(OH)2]= = 0.2 ml，m(Mg)= = 4.8 g，所以m[Al(OH)3)]=19.4-11.6 = 7.8 g，n(Al)=n[Al(OH)3]= = 0.1ml，m(Al)= = 2.7 g
m(原合金)= m(Mg) +m(Al) = 4.8 g + 2.7 g = 7.5 g，B正确；
C．C点溶液中溶液过量，会与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，故铜离子不可大量共存，C错误；
D．由B选项详解可得，原合金中n(Mg) = 0.2 ml，n(Al)= 0.1ml，铝和镁的物质的量之比为1:2，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．钛属于金属元素，故A错误；
B．钛合金材料用于制作飞机，说明钛合金的密度较小，故B正确；
C．钛元素的相对原子质量为47.87，钛原子的摩尔质量为，故C错误；
D．钛的同位素原子之间中子数不同，质子数、电子数都相同，故D错误；
选B。
14．B
【分析】软锰矿中加入KOH、熔融，并通入O2，发生反应2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；加水熔融后，过滤；往滤液中通入过量CO2，发生反应3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2；蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得KMnO4晶体。
【详解】A．“熔融”时，KOH能溶解SiO2，从而损坏石英坩埚，所以“熔融”操作不能在石英坩埚中进行，A不正确；
B．“酸化”反应为3K2MnO4+4CO2+2H2O=4KHCO3+2KMnO4+MnO2，氧化产物(KMnO4)与还原产物(MnO2)的物质的量之比为2:1，B正确；
C．“酸化”时，由于KMnO4、K2MnO4都能氧化盐酸中的Cl-，所以不能改用盐酸代替CO2，C不正确；
D．酸化后的溶液中，含有KMnO4、KHCO3等，所以“结晶”过程中不能加热蒸发至有较多晶体析出时停止加热，否则会析出KHCO3晶体，混在KMnO4晶体中，而应蒸发浓缩、冷却结晶，D不正确；
故选B。
15．D
【详解】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式，氯气溶于水，离子方程式为：Cl2+H2=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成钠离子和碳酸氢根，碳酸氢钠溶于盐酸的离子方程式为：，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应产物为四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
16．(1)C
(2)电能
(3) 二 IA
(4) 26 14 BD
(5)D
(6)BC
(7) 铁粉 向废液中加入溶液，溶液变成血红色则还存在，无明显变化说明不存在
(8)D
(9) C
(10)向产物中加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛
【详解】（1）合金一般具有硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等优点，结合钛合金用于潜水器可知其耐高压，故答案为：C；
（2）锂电池工作时为原电池，将化学能转化为电能；
（3）锂为3号元素，位于元素周期表中第二周期IA族；磷酸亚铁锂中Li为+1，O为-2价，P为+5价，则Fe为+2价；
（4）由铁的原子结构示意图为 ，由此可知，铁的原子序数为26；x为14；铁元素位于第四周期VIII族，为副族元素，长周期元素，故选：BD；
（5）磁石主要成分为；
（6）A. 与结合生成Fe(SCN)3，没有价态变化，不能证明氧化性，故不选；
B. 与反应生成，作氧化剂，表现氧化性，故选；
C. 与反应生成和S，表现氧化性，故选；
D. 与结合生成Fe(OH)3，没有价态变化，不能证明氧化性，故不选；
（7）除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入Fe粉将还原为，发生的离子反应为，要检验废液中是否还存在，可用KSCN溶液，向废液中加入溶液，溶液变成血红色则还存在，无明显变化说明不存在；
（8）A.过氧根离子内存在共价键，故A错；
B.与在加热条件下反应生成过氧化钠，故B错；
C. 与发生反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错；
D. 与反应生成碳酸钠和生成，故D正确；
（9）反应中C失电子转化为CO，作还原剂；反应消耗了标准状况下氯气即0.2ml，则反应①转移的电子数为0.4ml即；
（10），反应后固体中存在过量的Mg、氯化镁和Ti，其中氯化镁溶于盐酸，镁单质与盐酸反应生成氯化镁，因此向产物中加入足量的盐酸除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。
17．(1)A
(2) 强 4Al+3O2=2Al2O3
(3) 石油 化学能
(4)+4
【详解】（1）铝合金和碳纤维复合材料密度小、强度好，故选A。
（2）铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因为铝能与空气中的氧气反应产生致密氧化物保护膜，生成氧化铝的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。
（3）飞机使用的是航空燃油，是石油炼制的产品，航空燃油燃烧是放热反应，故飞机在升空过程中的能量转化为：化学能→内能→机械能。
（4）化合物中元素的化合价的代数和为零； Si3N4中N元素呈-3价、硅元素的化合价为x，则3x+(-3)×4=0， x=+4。
18．(1)亚碲酸
(2) 水浴加热 3Cu++6H+=3Cu2++Cl﹣+3H2O 4:3
(3)漏斗、烧杯
(4)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O
(5) 酸性过强，会使二氧化碲溶解，导致产率降低 缓慢加入硫酸，并不断搅拌
【分析】以碲化亚铜渣为原料制备TeO2及胆矾，碲化亚铜渣酸浸过程中水浴加热，控制温度80℃，酸性溶液中，氯酸钠作氧化剂将Cu2Te、Cu及Te氧化为硫酸铜和亚碲酸，过滤分离，得到硫酸铜溶液，加入氢氧化钠沉铜得到氢氧化铜，进一步得到胆矾；二氧化碲进入酸浸渣中，加入氢氧化钠溶液溶解，得到亚碲酸钠溶液，进一步加稀硫酸沉碲得到二氧化碲，据此分析。
【详解】（1）Te和S同主族，结合硫酸和亚硫酸，H2TeO3的化学名称为亚碲酸，
故答案为：亚碲酸；
（2）温度低于100℃，可用水浴加热；酸性溶液中，氯酸钠作氧化剂将Cu氧化为硫酸铜，离子方程式为3Cu++6H+=3Cu2++Cl﹣+3H2O；碲化亚铜中铜元素为+1价，被氧化生成+2价铜离子，碲元素为﹣2价，被氧化生成+4价亚碲酸，氯酸根中氯元素为+5价，被还原生成﹣1价氯离子，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3，
故答案为：水浴加热；3Cu++6H+=3Cu2++Cl﹣+3H2O；4：3；
（3）“操作X”为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，
故答案为：漏斗、烧杯；
（4）二氧化碲是两性氧化物，结合氧化铝和氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，
故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
（5）二氧化碲是两性氧化物，可溶于强酸，酸性过强，会使二氧化碲溶解，导致产率降低；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入硫酸，并不断搅拌，
故答案为：酸性过强，会使二氧化碲溶解，导致产率降低；缓慢加入硫酸，并不断搅拌。
19．(1) ②⑧ ①④⑦
(2)丁达尔效应
(3)2OH-＋SiO2=＋H2O
(4) CO2 过滤
(5)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
【分析】石灰石焙烧后，生成CaO和CO2，则气体A为CO2；所得固体水浸后过滤，得到滤渣和Ca(OH)2溶液；往滤液中加入Na2CO3溶液，过滤，得到CaCO3沉淀和NaOH溶液。
【详解】（1）上述物质中，②H2SO4、⑧氯化铁固体属于电解质，故选②⑧，①酒精、④液氨、⑦CO2属于非电解质，故选①④⑦。
（2）区分③NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体中，可用丁达尔效应方法来区分。
（3）SO2和SiO2都属于酸性氧化物，由SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，可预测SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，离子方程式为2OH-＋SiO2=＋H2O。
（4）由分析可知，气体A的化学式为CO2，操作a的名称为过滤。
（5）方案一“沉钙”时，Ca(OH)2溶液中加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀和NaOH溶液，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
【点睛】判断未知物质的性质时，常采用类推法。