山西省吕梁市2023-2024学年高二上学期1月期末调研测试化学试题（PDF版含解析）

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一、单项选择题（每小题3分，共42分）
1.【解析】A.因2HI(g)⇋H2(g)＋I2(g)，化学方程式两边气体分子数相等，压缩容器体积使压强增大，平衡不发生移动，但由于体积减小，各组分的浓度增大，故颜色变深,不能用勒夏特列原理解释；
B. 合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动 ,能用勒夏特列原理解释；
C.饱和NaCl溶液中， 氯离子浓度大 ，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释；
D 正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动,能用勒夏特列原理解释。
2.【解析】A.1mlS8分子中含8mlσ键,因此32 g S8分子中所含σ键为32/(8×32)×8=1ml,正确;
B.根据SF6的结构模型可知,SF6是由S—F极性键构成的非极性分子,错误;
C. S8 易溶于CS2 而难溶于水，根据相似相溶，S8是非极性分子,正确;
D.C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，碳氢键是极性键,分子为直线型分子，为非极性分子，正确。
3.【解析】水分子的稳定性与化学键强弱有关系，因此⑥与氢键无关系。
4.【解析】A.交叉点,即v正＝v逆，此点反应达到平衡状态该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率， 错误；
B.该反应为吸热反应 温度升高，平衡正向移动，则在第二次达到平衡之前，正反应速率应大于逆反应速率，错误；
C.压强高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即5Mpa时的应先达到平衡，且增大压强平衡正向移动，正确；
D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即500 ℃时应先达到平衡，且升高温度平衡正向移动，A的转化率增大， 错误。
5.【解析】A.钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，正确；
B.钢构件表面进行发蓝处理，形成致密的四氧化三铁，可隔绝O2、H2O与Fe的接触，防止形成原电池，正确；
C.采用外加电流法时，需将直流电源的负极接钢构件，使钢构件作为阴极，被保护，错误；
D.不锈钢的耐腐蚀性较强，正确。
6.【解析】W原子的核外电子只有一种运动状态，则W为H原子，X 基态原子最外层电子数是内层电子数的三倍，则X为O原子，Y的氧化物常用作耐火材料，且基态原子 s 能级的电子总数等于 p 能级的电子总数，则Y为Mg原子，Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸，是同周期电负性最大的元素，则Z为Cl原子。
A.H原子和O原子形成的简单氢化物是H2O，中心原子O原子是sp3杂化， 正确；
B.同周期第一电离能从左到右依次增大，但ⅡA族、ⅤA族反常，正确；
C.简单离子的半径：Cl->O2->Mg2+>H+ , 错误；
D. 氯元素核外电子的空间运动状态有9种 正确。
7.【解析】A. HCOeq \\al(－,3)水解强于电离,呈碱性,溶液不可能为中性；错误
B. 水电离的c(H+)=1×10-12ml/L ，溶液可能为酸性或碱性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I－且NH4+ 不能存在于碱性环境 错误；
C.Al3＋与AlOeq \\al(－,2)相互促进强烈水解生成Al(OH)3,不能大量共存，错误；
D.通过计算，确定溶液为碱性，可以大量共存，正确。
8.【解析】
Ａ.该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，正确；
B .从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1mlA(g)化学键吸收的热量应大于形成1mlC(g)和3mlD(g)化学键所放出的热量，错误；

C. 据已知条件求得温度最高时氢氧化钠体积为40 mL的点，错误；
D.从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有c(Na+)=c(Cl-)，则a点到b点溶液中c(Na+)>c(Cl-)，错误
9. 【答案】D
A．S位于元素周期表的第三周期第 = 8 \* ROMAN \* MERGEFORMAT = 6 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIA族，错误。
B. H2O中O杂化形成的4个杂化轨道中2个被孤电子对占据，H2O的空间构型为V形分子，错误。
C．工业上由FeS2制备H2SO4发生的反应中SO3 + H2O = H2SO4为非氧化还原反应，错误。
D．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，正确。
10、【【解析】A
A.根据滴定实验指示剂选择依据，变色明显的要求，石蕊溶液不能作指示剂，A错误；
B.X点对应溶质主要是NaHA，Z点对应溶质主要是Na2A，X点到Z点发生的主要反应的离子方程式为HA-＋OH－=A2-＋H2O，B正确；
C.据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C正确；
D.H2A⇋HA－＋H＋,Ka1＝eq \f(cH＋·cHA－,cH2A)，由于W点c(HA－)＝c(H2A),故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；
HA－⇋A2－＋H＋,Ka2＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)，由于Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2A⇋HA－＋H＋与HA－⇋A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－⇋2HA－，此时的平衡常数K＝eq \f(Ka1,Ka2)＝eq \f(1.0×10－2.3,1.0×10－9.7)＝1.0×107.4，D正确。
11.【解析】 B
A.由图知温度升高,Y体积分数增大,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,A正确；
B.该反应中W是固体；增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m ＜n+p,B错误；
C.K只受温度影响，且对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC ,C正确;
D.A、C两点温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点,D正确。
12.【解析】【答案】B
A．原电池中阳离子向正极移动，Zn比Cu活泼，Zn失去电子为负极，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液，正确；
B．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁等活泼金属先失电子，生成锌离子、亚铁离子；精铜电极上铜离子得电子，所以溶液中铜离子浓度减小，错误；
C．装置丙中阳离子交换膜能避免氯气与碱反应，正确；
D．铅﹣硫酸蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，硫酸浓度不断减小，正确；
13.【解析】依据电离平衡常数和水解平衡常数的计算，得出c(CH3COO-)>c(Na+)
A.据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，因 c(Na+)＝0.1 ml/L，错误；
B.据质子守恒：c(CH3COOH) ＋2C(H+) ＝c(CH3COO-)+2(OH- )错误；
C 依据电离平衡常数和水解平衡常数的计算，得出c(CH3COO-)>c(Na+)， 错误;
D. 据电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，因c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(H+)>c(OH-)正确.
14.【解析】 A.硫化钠与硝酸银溶液反应生成硫化银沉淀，没有沉淀的转化，无法判断Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小，错误；
B FeCl3 溶液有剩余，会与KSCN溶液变色，不能证明Fe3＋与I－之间的反应属于可逆反应,错误；
C.98%的硫酸加入2ml 0.1ml/L K2Cr2O7溶液中会释放热量，不符合单一变量原则，错误；
D.CH3COO— 水解能力强，结合H+的能力强，正确。
二、填空题(包括4小题，共58分)
15.(14分)
【答案】每空2分
(1) 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(3) Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定
(4)2
(5) Al
(6)＜ ,原因是H2O中中心O原子采取sp3杂化，键角约为105°；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°
【解析】(3) 为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易
16. （16分）
【答案】每空2分
(1)
(2)高温
(3)abeg（4分，写对1个给1分，错选为0分）
(4)①0.01
②<,温度升高，CO2的平衡转化率减小,说明温度升高平衡逆向移动,所以该反应的ΔH<0
③a
【解析】(1)25℃，101kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为；
(2)该反应的ΔH＝＋202 kJ·ml－1＞0，且反应的ΔS＞0，自发进行的条件：ΔG=ΔH－TΔS＜0，故该反应高温时自发进行；
(3)a.恒容，再充入少量氦气，不改变生成物和反应物浓度(分压)，正、逆反应速率不变，a正确;
b.当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，各物质的物质的量不变,反应达平衡状态,b正确;
c.反应速率之比等于化学计量数之比,当反应达平衡状态时,2v正(H2) =3v逆(H2O),c错误；
d.恒温下缩小容器体积,单位体积内的活化分子数增多,但反应物的活化分子百分数不变,d错误;
e.断裂4mlC=O，表示消耗2mlCO2;生成6mlH-H，表示生成6mlH2,说明反应达到平衡状态,e正确；
f.单位时间内生成2nmlH2O的同时生成nmlC2H4,都代表v正,f错误;
g.绝热容器中，容器内的温度不再变化，能够说明反应达到平衡状态，g正确。
(4)①运用三段式的计算平衡常数
②由图可知，温度升高，CO2的平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0；
③使用催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡转化率，故不使用催化剂，200℃ 时CO2的平衡转化率位于图中的a点。

17.（14分）
【答案】每空2分
(1)搅拌、适当加热、适当增加硫酸的浓度(写出两种即可)（其他合理答案也给分）
(2)CaSO4、SiO2（写出一种得1分）
(3) TiO2+ + 2H2O H2TiO3 ↓+ 2H+ （没有条件只得1分;漏写“↓”只得1分）
(4)防止高温下镁和钛与空气中的氧气反应（其他合理答案也给分）； 1412℃
(5)2Fe2+ + H2O2 + 2PO43- + 2H+＝ 2FePO4↓+ 2H2O（漏写“↓”只得1分）
(6) 2FePO4 + H2C2O4 + Li2CO3 2LiFePO4+ H2O↑ +3CO2 ↑ （高温、灼烧都可以）
【解析】
审题要点：①了解产品、原料及题干信息②分析各步的反应条件、原理及物质成分③理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点④关于规范答题的细节要求。
具体解析：(1)明确原料预处理的目的，加快液固反应的常用方法有粉碎、搅拌、升温、加大浓度等，再结合流程图，就可写出。
(2)钛铁矿[FeTiO3(钛酸亚铁),含有少量SiO2、MgO、CaO等杂质]中加入稀硫酸，SiO2是酸性氧化物不能反应，也不能溶解于水；CaSO4是微溶物。
(3)根据已知条件溶液乙中TiO2+可以发生水解，结合流程中反应条件是加热，还有过滤操作后得到H2TiO3和滤液，可以写出离子反应方程式。
(4)根据流程中信息：由镁在高温条件下将TiCl4还原为Ti，镁和钛会与空气中氧气反应，镁还会和氮气反应，所以必须隔绝空气，需要在Ar气氛围中进行；
反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到钛单质，根据表格中四种物质的熔沸点数据，可知加热温度略高于1412℃时只有钛是固体，其他三种物质为气态。(5)据流程图可知反应物、生成物，再依据氧化还原配平的步骤即可。
(6)根据流程图中信息可写出熔烧制备LiFePO4的反应物、条件，依据氧化还原反应原理确定生成物、配平方程式。这只是磷酸亚铁锂的传统制备方法，此处可以更新。
18．(14分)
【答案】每空2分
(1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
(2)NH4＋＋H20 ⇋NH3H2O＋H＋
(3)①CH3COONH4 ②2、3两试管现象相同(其他合理答案也给分)
(4)取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg(OH)2，无明显变化
(5)观点2正确（其他合理答案也给分）
(6) Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，NH4Cl溶液浓度越大，结合OH-能力越强，上述平衡越易向右移动。题号
1
2
3
4
5
6
7
选项
A
B
B
C
C
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
D
A
B
B
D
D