2025河南省百师联盟高二上学期12月期中检测试题化学无答案

这是一份2025河南省百师联盟高二上学期12月期中检测试题化学无答案，共4页。试卷主要包含了90 mL，50mLH₂SO₄溶液，化学与人类生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量:H--1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列关于反应热的叙述正确的是
A. C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9 kJ·ml⁻ ²,则金刚石比石墨稳定
B.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
C.2MgOs+2Cl₂g=2MgCl₂s+O₂g在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0
D.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)══2SO₃(g) △H₁,2SO₂(g)+O₂(g)══2SO₃(l) △H₂,则 △H₁>△H₂
2.下列实验操作正确的是
A.用图1装置进行用 KMnO₄溶液滴定未知浓度的 FeSO₄溶液实验
B.如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C.可用图3装置量取 10.50mLH₂SO₄溶液
D.中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸
① 第1页(共8页)
3.下列事实或操作与盐类水解有关的个数是
①泡沫灭火器灭火
②氯化铵溶液除铁锈
③铝盐用作净水剂
④NaHCO₃ 用于制作糕点的膨松剂
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
4.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液： K+,H+,CO32-,MnO4-
B.碱性溶液： Ba²⁺+、Na⁺,Cl⁻,ClO⁻
C.由水电离出的 cH⁺=1×10⁻⁹ml/L的溶液： Al3+,I-,Mg2+,SO42-
D.制作印刷电路板的腐蚀液： Cu2+,NO3-=H+,Ag+
5.下列说法不正确的是
A.当镀锡铁皮的镀层破损时，铁的腐蚀速率减慢
B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阴极
C.石油管道常常通过连接锌块以达到防腐目的
D.粗铜精炼时，用纯铜作阴极，而镀件上电镀铜时，用铜作阳极
6.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨的反应原理为：
N₂g+3H₂g=2NH₃g△H=-92.4kJ⋅ml⁻¹及反应流程如图所示。
下列说法正确的是
A.合成塔中充入的 N₂越多，N₂的转化率越大
B.使用催化剂，可提高合成氨的反应速率和平衡产率
C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨的产率
① 第 2 页(共8页)7.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
8.化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A.明矾主要成分为 KAlSO₄₂⋅12H₂O,在净水中作絮凝剂和消毒剂
B. CO₂水溶液可以导电，但CO₂不是电解质
C.草木灰(主要成分为 K₂CO₃)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D.用 Na₂CO₃与Al₂(SO₄)₃]两种溶液可作泡沫灭火剂
9.室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是
⋅L⁻¹pH=4的NaHSO₃溶液中: cHSO3->cSO32->cH2SO3
B.等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合： cNa⁺=cF⁻+cHF
C.在 NaHA(H₂A为二元弱酸)溶液中一定有: cNa⁺+cH⁺=cHA⁻+cOH⁻+cA²⁻
D. c(NH⁺)相等的(NH₄)₂CO₃溶液、(NH₄)₂SO₄溶液和 NH₄₂FeSO₄₂溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
10.下列叙述正确的是
A.常温下，pH=4的硫酸溶液和pH=10的氨水等体积混合后，所得混合液的pH=7
B.取等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸分别稀释至原体积的 m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m 大于n
C.取等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别与完全一样的且足量的锌粒反应，开始时的反应速率：醋酸溶液大于盐酸
D.用同浓度的 NaOH溶液分别与等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸溶液消耗 NaOH溶液的体积更大
① 第3页(共8页)
11.在 25°C时，水中存在电离平衡： H₂O⇌H⁺+OH⁻△H>0。下列说法正确的是
A.将水加热， cH⁺增大，K。增大，pH减小，则水呈酸性
B.向水中加入少量 NaHSO₄固体， cH⁺增大，K。不变
C.向水中加入少量NaOH 固体，平衡逆向移动， cOH⁻降低
D.向水中加入少量 NH₄Cl固体，平衡正向移动， cOH⁻增大
12.某温度时， BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.加入 Na₂SO₄固体能使溶液由a点逐渐变到 b点
B.通过蒸发溶剂可以使溶液由 d点变到c点
C. d点无 BaSO₄沉淀生成
D. a点对应的. Kₛₚ大于c点对应的 Kₛₚ
13.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，右侧溶液的pH增大
B.充电时，总反应为 Pb+SO42-+2Fe3+通电PbSO4+2Fe2+
C.放电时，电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D.放电时，电路中每转移1m l电子，左侧溶液质量减少48g
① 第 4 页(共8页)选项
实验过程及现象
实验结论
A
向0.1 ml·L⁻¹ KMnO₄ 溶液中滴加 0.1 ml·L⁻¹H₂O₂ 溶液，溶液褪色
H₂O₂具有氧化性
B
向 2mL 0.1 ml·L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液中滴加5~10 滴6 ml·L⁻¹NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色
Cr₂O³⁻+H₂O═2CrO²⁻+2H⁺.平衡向正反应方向移动
c
向2mL浓度均为0.1 ml·L⁻¹的 NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴(0.1 ml·L⁻¹AgNO₃溶液，产生黄色沉淀
Kap(AgI)>Kₙ(AgCl)
D
用 pH试纸分别测定 CH₃COONa 溶液和 NaNO₂ 溶液的pH,CH₃COONa溶液的pH大
结合 H⁺能力:CH₃COO⁻>NO₂
14.常温下、体积相同、浓度均为 1.0ml⋅L⁻¹的 HX溶液、HY 溶液、分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.加热a点的溶液，溶液的pH增大(忽略挥发和溶剂蒸发)
B.常温下，HY的电离常数约为 1.0×10⁻²
C. b点时 HY的电离度为1%
D. a点溶液与b点溶液消耗同浓度的 NaOH 溶液的体积是相等的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)Ⅰ.燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两板通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
试回答下列问题：
(1)燃料电池的优点是 ；电子经导线移向 极(填“负”或“正”)。
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式： 。
(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，则负极附近溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和 NH₃尾气，总反应的方程式为：
6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O,，则负极反应式为 。
① 第5页(共8页)
Ⅱ、下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极A、B、C都是惰性电极)。
请回答下列问题：
(5)写出甲电解池中的电解方程式： 。
(6)若甲电解池阴极增重12.8g，则乙电解池阳极放出的气体在标准状况下的体积为 L；若乙电解池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ml⋅L⁻¹。
16.(15分)弱电解质的电离和水的离子积是高中化学的重要知识点。回答下列问题：
(1)①下列方法中，可以使醋酸稀溶液中( CH₃COOH电离程度增大的是 (填字母)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
②常温下，0.1ml/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。
A. c(H⁺) B.cH+cCH3COOH C. c(H⁻)·c(OH⁻) D.cOH-cH+
(2)在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH⁻)的关系如图所示。
①点 A 处水的离子积常数为 1×10⁻¹⁰,则点 B 处水的离子积常数为 。
②在 100°C时，若向水中滴加盐酸， (填“能”或“不能”)使体系处于B点状态。
③在 100°C时，若盐酸中 cH⁺=5×10⁻¹ml⋅L⁻¹,则由水电离产生的
cH+=¯ml/L。
(3)将等质量且过量的锌粉分别投入等体积且pH均等于3的醋酸溶液和盐酸中，经过充分反应后,则生成氢气的体积: V(盐酸) V(醋酸溶液)(填“>”“